九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的鑒別、分離與提純

九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)的鑒別、分離與提純www.細節(jié)決定未來專題二化學(xué)實驗（二）物質(zhì)的鑒別、分離與提純一、物質(zhì)的鑒別1、檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。2、物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則：①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。③具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。檢驗Na2CO3和NaOH時，先檢驗Na2CO3并除之；最后檢驗NaOH。3、常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色紅色固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）、HgO；黑色固體—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等；暗紫色固體—KMnO4；淡黃色固體—S；藍色固體—CuSO4?5H2O；綠色固體：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的顏色藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2；紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3；常見不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的顏色藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；NH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會兒,迅速把燒杯倒過來,向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O5、常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍滴加無色酚酞無色酚酞變紅用PH試紙測量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32-滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍Fe3+滴加強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀*有干擾離子的檢驗1.如何檢驗?zāi)橙芤褐屑扔蠧O32-又有OH-？思考：CO32-是酸堿性什么怎樣的？所以應(yīng)先檢驗后檢驗。操作取適量溶液于試管中，先滴加足量充分反應(yīng)后，再滴加現(xiàn)象結(jié)論2.如何檢驗?zāi)橙芤褐屑扔蠸O42-又有Cl-？思考：檢驗SO42-用鋇離子，檢驗Cl-用銀離子。銀離子是不是只與Cl-反應(yīng)？能不能與SO42-反應(yīng)？所以應(yīng)該先檢驗。操作取適量溶液于試管中，先滴加足量充分反應(yīng)后過濾，再滴加現(xiàn)象結(jié)論6、日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法①棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法②硬水和軟水的鑒別——用肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。③塑料的鑒別（熱塑性和熱固性）——取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。④銨態(tài)化肥的鑒別——加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。7、物質(zhì)的鑒別方法a．一劑鑒別（用一種實際鑒別多種物質(zhì)）方法：①若物質(zhì)間有明顯溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。②若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液來鑒別，如HCl、NaCl、NaOH。③鑒別一組溶液若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。若溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手，有含Ag+的化合物時，選用鹽酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物時，選用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉、CuO。b．無劑鑒別（不用任何試劑來鑒別多種物質(zhì)）鑒別的方法一般有三種：特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色等不同，找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4為藍色，其余均為無色，我們就以CuSO4為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)。鑒別順序為：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4兩兩混合法：當無法通過物理性質(zhì)入手，可采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象A組Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4—↓—Na2CO3—↓↑BaCl2↓↓—HCl—↑—B組KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3———BaCl2—↓—AgNO3—↓↓NaCl——↓A組可以進行組內(nèi)鑒別；B組不可進行組內(nèi)鑒別借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能鑒別物質(zhì)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe（OH）3來實現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。二、物質(zhì)的分離和提純分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當實驗方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。提純的原則：①“不增”：除雜時不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去。②“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變。③“易分”：要選擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1．常用的物理方法⑴過濾：用于固體不溶物與液體的分離。⑵蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2．常用的化學(xué)方法⑴溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解后過濾⑵生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液后過濾⑷酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸*相關(guān)物質(zhì)的除雜1、H2[HCl]通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑3、CO[CO2]通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO25、氣體的干燥H2、CO2、CO[H2O]可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物C+O2點燃CO2

7、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

9、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HCl+NaOH====NaCl+H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO316、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）專項練習(xí)題一、選擇題（下列每小題只有一個選項符合題意，把符合題意的選項填入題后括號中）1．用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈，下列方法可區(qū)分硬水和軟水的是（）A．加肥皂水B．加氯化鈉溶液Ｃ．加稀鹽酸D．加洗潔精2．有兩份常溫下的飽和溶液，一份是氫氧化鈉溶液，一份是氫氧化鈣溶液，欲鑒別它們，下列實驗方法中不可行的是（）A．滴入紫色的石蕊試液B．再加入少量的氫氧化鈉固體C．滴入濃碳酸鈉溶液D．通入二氧化碳氣體3．從抹有石灰漿的墻壁上掉下的一塊白色固體，為鑒定其成分，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象將固體研磨成粉末，加水攪拌固體沒有全部溶解取上層清液，滴加酚酞溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是（）A．一定有Ca(OH)2和CaCO3B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定沒有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24．能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是（）A．酒精和水B．氯化鈉和碳酸鈉C．碳酸鈣和二氧化錳D．碳酸鈣和氯化鈉5．除去混入下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，選擇試劑（括號內(nèi)為試劑）合理的是（）A．氯化鈉溶液中混有碳酸鈉溶液（稀鹽酸）B．氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（鹽酸）C．硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅（鋅粉）D．氧氣中混有氮氣（濃硫酸）6．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用試劑為：①熱的銅網(wǎng)；②濃硫酸；③NaOH溶液。正確的順序是（）A．①②③B．②③①C．③②①D．①③②7．廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au8．在發(fā)酵的面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．9．將下表內(nèi)每一組無色溶液都能區(qū)別開來的試劑是（）第一組第二組第三組淀粉、氯化鈉淀粉、碳酸鈉淀粉、葡萄糖A．碘水B．酚酞試液C．稀鹽酸D．石蕊試液10．鑒別下列各組物質(zhì)，括號中所選擇的試劑或方法錯誤的是（）A．CuSO4溶液和KNO3溶液（觀察顏色）B．硬水和軟水（過濾）C．蔗糖和NH4NO3固體（水）D．汽油和蒸餾水（聞氣味）11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACa（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（CO）氧氣點燃12．小強同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）13．下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論不合理的是（）14．利用化學(xué)實驗可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水、軟水加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫多少BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C棉纖維、羊毛纖維、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況D化肥氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉看外觀，再加水，觀察是否溶于水二、填空與簡答題15．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清的石灰水。你可用幾種方法把它們區(qū)別開？敘述操作步驟，現(xiàn)象和結(jié)論。16．現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉，如何檢驗其已經(jīng)變質(zhì)了？18．用實驗方法除去下列①~④各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從A~D提供的試劑及操作方法中進行選擇，并將其序號填在相應(yīng)的短線上。A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C．加適量水溶解、過濾、洗滌沉淀D．加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)①CaCO3中含有少量雜質(zhì)NaCO3；②Cu粉中含有少量雜質(zhì)Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量雜質(zhì)MnO2。19．某廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收銅，某同學(xué)先向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實驗是。20．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的簡要操作步驟和有關(guān)化學(xué)方程式。（1）CO2（CO）；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）；（3）NaCl溶液（NaOH）；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）。21．為了用含有少量CaCl2的NaCl固體樣品配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的食鹽溶液，設(shè)計了下圖所示的操作方案：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）試回答下列問題：（1）用托盤天平稱量樣品時，若一開始未將游碼移至標尺的零處（其他操作均正確），則稱出的樣品真實質(zhì)量讀數(shù)質(zhì)量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。（2）組成過濾裝置的主要儀器是。（3）加過量的碳酸鈉溶液是為了除盡樣品中的（填物質(zhì)名稱），檢驗其是否過量的方法是。（4）加入過量的鹽酸是為了除去濾液中剩余的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，剩余的鹽酸是在（寫操作名稱）時除去。（5）在蒸發(fā)操作中，液體應(yīng)放在里加熱，用11g提取好的固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的實驗溶液時，需加水mL。22．某淡黃公的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O、O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論23．生活中的很多物質(zhì)有相似之處，學(xué)習(xí)了化學(xué)以后，我們學(xué)會了用化學(xué)方法對物質(zhì)進行檢驗，分離和提純，請你按要求填空：（1）檢驗衣料是純毛還是化纖的化學(xué)方法是。（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用適量的可將其除去。（3）黃銅（Cu、Zn合金）與黃金顏色相近，若選用化學(xué)方法區(qū)分這兩種物質(zhì)，所選擇的試劑應(yīng)是。24．現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑必須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）所選試劑判斷方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，這把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：；判斷方法。25．在科學(xué)探究學(xué)習(xí)活動中，教師將三包黑色粉末（分別是細鐵粉、氧化銅和二氧化錳）和在瓶無色溶液，分別發(fā)給三個學(xué)習(xí)小組進行物質(zhì)鑒別等問題的探究；每組一包黑色粉末和一瓶無色溶液；各組取樣放入試管中混合后，甲、乙兩組都觀察到有無色氣體產(chǎn)生，丙觀察到無色溶液變藍色。請你和他們一起探究：（1）寫出丙組試管中無色溶液變藍的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）請你對甲、乙兩組黑色粉末和無色溶液是什么物質(zhì)進行大膽猜想：甲組：黑色粉末和無色溶液分別是；乙組：黑色粉末和無色溶液分別是。（3）請你設(shè)計一個實驗來驗證甲組或乙組的黑色粉末是哪一種。操作現(xiàn)象結(jié)論26．某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參與討論：（1）方案一：選用鎂粉作為試劑。①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②接下來的操作方法依次是和。（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液作為試劑。①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當時，停止滴入氫氧化鈉溶液，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是。②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程）。③…得到硫酸鎂固體。（3）比較兩個方案，假設(shè)實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？，原因是。（4）請你繼續(xù)探究，設(shè)計新的方案（要求使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同的物質(zhì)類別），你選擇的一種試劑是，該試劑發(fā)生反應(yīng)的化