鐵的重要化合物【知識 精講精研 】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

鐵及其化合物第2課時

鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性鐵紅紅棕色粉末黑色晶體黑色粉末磁性氧化鐵不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe3O4鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價氧化物類別與鹽酸反應(yīng)氧化性鐵的氧化物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2+

+H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+

+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O均能被C、CO、H2等還原成Fe鐵的氧化物的用途Fe2O3可作為冶煉金屬的原料Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

Fe3O4用于電磁領(lǐng)域（制錄音磁帶和電訊器材）課堂鞏固1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1)鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在。

()2)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時起氧化作用。

（

）3)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。()4)Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。（

）

5)FeO和Fe2O3都是堿性氧化物，都能與酸發(fā)生反應(yīng)（

）

6)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8mol電子（

）XXX√√√鐵的氫氧化物【實驗3-】1在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述現(xiàn)象。白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-

＝Fe(OH)2↓鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】如何制取Fe(OH)2？實驗過程中要注意哪些問題？制取氫氧化亞鐵【分析】Fe(OH)2會被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止O2的干擾，做到：1.溶液中不含O2

2.生成的Fe(OH)2隔絕O2【具體措施】1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧3.向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機物，以隔絕空氣4.將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液Fe(OH)2由于易被空氣中的氧氣氧化,在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?思考交流化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)制備白色固體紅褐色固體難溶難溶不穩(wěn)定，易被氧化Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△鐵的氫氧化物【想一想】Fe(OH)2在空氣中灼燒，最終得到什么物質(zhì)？3.鐵鹽和亞鐵鹽氯化鐵[FeCl3]硫酸鐵[Fe2(SO4)3]

氯化亞鐵[FeCl2]硫酸亞鐵[FeSO4]棕黃色淺綠色向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：【思考與討論】如何用KSCN證明Fe2+的存在呢？溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗：在氯化鐵和氯化亞鐵溶液中分別滴加硫氰化鉀溶液鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)與鐵反應(yīng)氧化性與銅反應(yīng)

與碘化鉀反應(yīng)與強堿反應(yīng)特征反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3++OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)33.鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)與鋅反應(yīng)（氧化性）

與氯水反應(yīng)（還原性）

與強堿反應(yīng)Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓思考、怎么除去FeCl2溶液中的少量Fe3+?3、鐵鹽及亞鐵鹽Fe3+與Fe2+的檢驗鑒別方法Fe3+Fe2+方法一觀察溶液顏色淺綠色棕黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二Fe3+與Fe2+的檢驗【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象鑒別方法Fe3+Fe2+方法三加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色實驗3-3FeCl3溶液加入過量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+還原劑

如Fe、Zn、Cu、I-等強氧化劑