化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二節(jié)

?化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1課時(shí)摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量3水是由什么微粒構(gòu)成？?41個(gè)水分子的質(zhì)量為3*10-26Kg，1滴水大約有*1021個(gè)水分子。請(qǐng)問23g水大約有多少個(gè)水分子？質(zhì)量

微粒數(shù)物質(zhì)的量〔宏觀〕(微觀)體積可見，可稱量難見，難稱量5⑵使用時(shí)要注意：①“物質(zhì)的量〞這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加任何字。②只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子或它們的特定組合。③使用“mol〞為單位時(shí)，要指明粒子的種類，即用化學(xué)式說(shuō)明物質(zhì)的具體符號(hào)。一、物質(zhì)的量的單位—摩爾1、物質(zhì)的量：⑴概念：物質(zhì)的量是一種根本物理量，它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為mol。6物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等使用范圍:單位——摩爾簡(jiǎn)稱:摩符號(hào):mol。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)根本物理量之一,符號(hào)為n。7物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol國(guó)際單位制〔SI〕的7個(gè)根本單位8【課堂練習(xí)】1、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol氫B、1molCO2C、1mol大米錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子

必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意

必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。9課堂練習(xí)(×)〔√〕(×)(×)〔√〕1、判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?！?〕1mol氧〔2〕0.25molCO2〔3〕摩爾是七個(gè)根本物理量之一〔4〕0.25molH2中含有3.01×1023個(gè)氫分子〔5〕3molNH3中含有3molN和9molH〔6〕1mol細(xì)菌課堂練習(xí)：(×)10生活小常識(shí)多少支鉛筆稱“1打〞多少瓶礦泉水稱“1箱〞多少個(gè)微粒稱“1mol〞什么叫做一定數(shù)目的集合體？111mol=6.02*1023個(gè)微粒2、阿伏加德羅常數(shù)

6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA。

單位是mol－1；NA≈6.02×1023mol－112物質(zhì)的量〔n〕、粒子數(shù)目〔N〕、阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕的關(guān)系：NNAn=N=n·NA13在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧原子數(shù)為3.01×1023個(gè)。[例題]注意解題格式先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。14在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。[例題]注意解題格式先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。154、1molNa2CO3中約含有

molNa+、

molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為

個(gè)。

0.3×6.02×

1023

1.806×

1023【課堂練習(xí)】1、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子3、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

1023

2mol213×6.02×

1023

1.806×

102416【課堂練習(xí)】5、與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023個(gè)HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BC

6、下面表達(dá)是否正確〔1〕摩爾是七個(gè)物理量之一〔2〕摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

〔3〕1摩爾大米約含有6.02×1023個(gè)米粒物質(zhì)的量是七個(gè)物理量之一

，摩爾是物質(zhì)的量的單位

。摩爾是物質(zhì)的量的單位，“物質(zhì)的量〞四字為一整體，不能隨便拆寫物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。178、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol氫B、1molCO27、請(qǐng)說(shuō)出以下的含義〔１〕１molＨ〔２〕３molＨ２Ｏ表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少〔mol〕＋能表示微觀粒子的符號(hào)或文字。182、３PO４分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是〔〕；含有氧原子數(shù)目為〔〕。1、2.107×102４個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是

.3、將2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量〔〕；鋁離子數(shù)目為.４、2O與2物質(zhì)的量之比為

，所含分子數(shù)目之比為

，所含氧原子數(shù)目之比為

。復(fù)習(xí)練習(xí)：〔阿伏加德羅常數(shù)可用ＮＡ表示〕0.25×４×NA0.5×2×NA3:43:4〔0.3×1〕:〔0.4×2〕＝3:8５、對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同CD19知識(shí)鏈接C＋O２＝＝CO２△微粒個(gè)數(shù)1個(gè)1個(gè)1個(gè)物質(zhì)的量1mol1mol1mol2H２＋O２＝＝2H２O△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量2個(gè)1個(gè)2個(gè)2mol1mol2mol結(jié)論：化學(xué)反響方程式中，系數(shù)之比即反響過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比實(shí)驗(yàn)中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？相對(duì)原子質(zhì)量:H:1O:16C:12201個(gè)水分子的質(zhì)量為3*10-26Kg，1滴水大約有*1021個(gè)水分子。請(qǐng)問23g水大約有多少個(gè)水分子？質(zhì)量

微粒數(shù)物質(zhì)的量〔宏觀〕(微觀)體積可見，可稱量難見，難稱量NNAn=212、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝唬篻/mol符號(hào)：M數(shù)值=微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量Mg的摩爾質(zhì)量是

；SO2的摩爾質(zhì)量是

；KCl的摩爾質(zhì)量是

；Na+的摩爾質(zhì)量是

；CO32-的摩爾質(zhì)量是

。1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量24g/mol64g/mol74.5g/mol23g/mol60g/mol22〔1〕100molH2O的質(zhì)量是多少克？〔2〕-的質(zhì)量是多少克？提問：mMn=232molH２SO４的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n〔H2SO4〕×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g。[例題]注意解題格式相對(duì)原子質(zhì)量:H:1O:16S:32242molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？解：1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O，O的質(zhì)量是：m(O)=n(H2SO4

)×4×M(O)=2

mol×4×16g／mol=128g

答：氧元素的質(zhì)量為128g．[例題]注意解題格式相對(duì)原子質(zhì)量:H:1O:16S:3225知識(shí)銜接C＋O2＝＝CO2△微粒個(gè)數(shù)1個(gè)1個(gè)1個(gè)物質(zhì)的量1mol1mol1mol2H2＋O2＝＝2H2O△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量2個(gè)2個(gè)2個(gè)2mol1mol2mol質(zhì)量之比12g32g44g質(zhì)量之比4g32g36g261、2molFe的質(zhì)量是_____，2的質(zhì)量是______。2、克H2SO4的物質(zhì)的量是___________。112g96g課堂練習(xí)3、88gCO2中含有多少克氧元素？64g4、3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為〔〕質(zhì)量為〔〕５、96g氧氣中含有〔〕個(gè)Ｏ１.806×10246、1個(gè)H2O分子中有

個(gè)電子，1molH2O中有

個(gè)電子。1010NA相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56O:16C:12H:127Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁N、n、m、M之間的相互轉(zhuǎn)化28請(qǐng)用符號(hào)分別表示出１molH2O的質(zhì)量、水的相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)大家答復(fù)以下幾個(gè)問題：1molO2的質(zhì)量是，O2的摩爾質(zhì)量是.1molMg的質(zhì)量是，Mg的摩爾質(zhì)量是.Na+的摩爾質(zhì)量是，CO32-的摩爾質(zhì)量是.32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gMR(H2O)=18〔１〕M(H2O)=18g/mol試一試▲１mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值，但絕不是意義相等，它們的單位并不一致29初試身手1、克硫酸的物質(zhì)的量是

mol；2、1.5mol硫酸的質(zhì)量是

克，其中含有

molO

，其質(zhì)量是

克；3、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,

個(gè)。303、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量〔〕4、SO42-的摩爾質(zhì)量是96〔〕5、112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()對(duì)對(duì)2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()復(fù)習(xí)：判斷正誤不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等的

不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等，且單位不一致。不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等，且單位不一致。311、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，以下結(jié)論中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、它們的分子數(shù)之比為1：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3C、它們的質(zhì)量之比為1：1D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4√復(fù)習(xí)：計(jì)算2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是〔〕。5∶4323、以下物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。A、6gH2B、0.5molCO2C、1.20４×1024個(gè)HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH〔乙醇〕AAED331、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為

個(gè)。2、2molH2含

個(gè)氫原子。3、1molSO42—可表示為

NA

個(gè)SO42—；所帶的電荷數(shù)為

NA，為

個(gè)。

課堂練習(xí)6.02×1023

2.408×1024

211.204×1024

4、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D34

【補(bǔ)充練習(xí)】1、“物質(zhì)的量〞是指〔〕A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)根本物理量2、以下說(shuō)法中正確地是〔〕A、1mol氧B、1molH2SO4C、1mol米D、1mol面粉3、在1molH2O中()A、含1molHB、含6.02×1023個(gè)氫原子C、含6.02×1023個(gè)水分子D、含3.01×1023個(gè)氧原子√√√354、在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為()A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、15、1mol以下氣體中所含原子數(shù)最多的是()A、H2B、CO2C、CH4D、O26、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))()A、1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB、1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC、1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD、1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA√√√367、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23C、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD、Na的摩爾質(zhì)量為23g×10-2kg/mol8、以下氣體中所含分子數(shù)目最多的是()A、1gH2B、10gCO2C、30gCl2D、17gNH3√√37化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第2課時(shí)氣體摩爾體積38復(fù)習(xí)穩(wěn)固質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA〔m〕〔n〕〔N〕分子離子電子原子質(zhì)子中子微粒391、1mol物質(zhì)的體積固體物質(zhì)1molFe1molAl1molPb6.02×10236.02×10236.02×10237.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1molH2O1molH2SO46.02×10236.02×102318.0cm353.6cm340結(jié)論：對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。為什么？41固體物質(zhì)微粒間間距示意圖液體物質(zhì)微粒間距示意圖421molH2O(l)18.0ml約1700倍10050100℃H2O(g)3.06×104ml

1mol水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化43？1、溫度的影響氣體分子間的平均距離由什么決定？2、壓強(qiáng)的影響44決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大?。虎哿Ｗ又g的距離；說(shuō)明：固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。思考：同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同。而同條件下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？45物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)的粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(單位：g）標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度/g?L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積/L

H2氣體0.0899

O2氣體

1.429

CO2氣體

1.977232323[0℃，101.325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓〕]〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕填寫下表：說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積都約是。推論：相同條件下〔即：同溫度、同壓強(qiáng)〕1mol不同氣體的體積大約相同。46總結(jié)：影響物質(zhì)體積大小的因素：(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目〔即：物質(zhì)的量n〕(2〕微粒的大小固體、液體的體積大小

決定(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目〔即：物質(zhì)的量n〕(2)微粒間的距離(3)溫度、壓強(qiáng)決定影響氣體體積〔3〕微粒間的間距〔可忽略〕47從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和液體氣體N主要因素次要因素主要因素N次要因素忽略忽略思考：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，那么，1mol氣體所占有的體積叫什么？482、氣體摩爾體積

常用單位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。說(shuō)明：1、Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的量〔n〕的多少無(wú)關(guān)；2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為；即：Vm≈結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的物質(zhì)的量〔n)均為1mol，那么說(shuō)明該氣體都含有NA個(gè)分子，即NA≈6.02×1023個(gè)分子。氣體包括單一氣體和混合氣體V=n·Vm理解：1mol氣體所占的體積為摩爾體積491.“氣體摩爾體積〞不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2.“氣體摩爾體積〞只適用于氣體。3.條件不同時(shí)，“氣體摩爾體積〞不同。4.同溫、同壓下，“氣體摩爾體積〞只與氣體分子數(shù)目有關(guān)，而與分子種類無(wú)關(guān)。5.標(biāo)況是0℃(273K).101KPa6.不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是22.4L我們需要注意的幾點(diǎn)：50思考題相同相同正1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的CO2、CO，其體積〔〕。2、在同溫同壓下，體積相同的O2和H2，其分子數(shù)〔〕，物質(zhì)的量〔〕。3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成〔〕比。相同511.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為?！插e(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況〕3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為。〔對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)〕氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含的分子數(shù)?！插e(cuò)，未指明是否在相同條件〕5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是。〔錯(cuò)，“約為〞；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol〕6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為?！插e(cuò)，不一定〕【課堂練習(xí)一】(判斷正誤)522、填寫以下空白：〔1〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2，占有的體積約是〔2〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2的物質(zhì)的量是〔3〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約是〔4〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2中含有的N2的分子數(shù)是2353思考：對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，在相同條件下，1mol不同氣體的體積大約相同；而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占體積都約是。為什么？54------這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律結(jié)論：

1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模裕?mol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

2、而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?？梢哉f(shuō)：對(duì)阿伏加德羅定律的理解，即表達(dá)在“五同〞關(guān)系上：同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量55*3、阿伏加德羅定律及其推論：V1V2=n1n2N1N2=公式表示：定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。〔該氣體包括單一氣體，也包括混合氣體〕PV=nRT56推論:1、在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比〔相對(duì)分子質(zhì)量〕，即:m1m2=M1M22、在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量〔相對(duì)分子質(zhì)量〕比:ρ1ρ2=M1M2=D(“D〞為氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度〕57V1V2=M2M13、在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:4、在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：P1P2=n1n2N1N2=58本節(jié)小結(jié):2、物質(zhì)的量〔摩〕=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積〔升〕氣體摩爾體積〔升/摩〕表示：n=V/Vm3、阿伏加德羅定律及推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積。用Vm表示單位:升/摩符號(hào)：L/molV1V2=n1n2N1N2=593、現(xiàn)有3.4gH2S和3.2gO2哪個(gè)分子數(shù)較多?

相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?解答：因?yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。推論：同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比。V1V2=n1n2604、在相同溫度下，某容器充入16gCH4時(shí)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，假設(shè)改為充入16g氧氣，那么容器的壓強(qiáng)是多少？解答：

CH4

物質(zhì)的量為1mol，O2物質(zhì)的量為。根據(jù)PV=nRT可得：對(duì)CH4：P1V1=n1RT1對(duì)O2：P2V2=n2RT2其中：V1=V2T1=T2R為定值得P2=P1×n2n1=5.05×104PaP1P2=n1n2則61解：由阿伏加德羅定律可知：在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：4克氫氣的物質(zhì)的量與X克二氧化碳的物質(zhì)的量相等。

6、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？那么CO2的質(zhì)量為：m=n×Mm=2mol×44g/mol=88g4克氫氣的物質(zhì)的量為：n=mM=4g2g/mol62有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算請(qǐng)大家以物質(zhì)的量〔n〕為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積〔V〕、質(zhì)量〔m〕以及分子個(gè)數(shù)〔N〕之間的關(guān)系：質(zhì)量〔m〕物質(zhì)的量(n)氣體體積(V)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)微粒數(shù)(N)÷M×M×Vm÷Vm÷NA×NA63另外m

與V、M

與Vm

的關(guān)系為：質(zhì)量〔m〕體積〔V〕÷ρ×ρ摩爾質(zhì)量（M）摩爾體積（Vm）÷ρ標(biāo)×ρ標(biāo)即：M=Vm×ρ標(biāo)

m=V×ρ645、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2

解答:正確的序號(hào)：③②⑤④①依據(jù)V1/V2=n1/n2，同時(shí)n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。65

1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：根據(jù)M=m/n來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

故它的摩爾質(zhì)量為：

M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol

答：略【例題解析】661、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。解法二：根據(jù)M=ρVm來(lái)計(jì)算在標(biāo)況下，該氣體的密度為ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L那么有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol答：〔略〕672、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？約含有多少個(gè)CO2分子？它的質(zhì)量是多少？1個(gè)CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？

解：CO2的式量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，那么有n(CO2)=5.6L/〔22.4L/mol〕=0.25molN(CO2)≈0.25mol×〔6.02×1023〕mol-1=1.51×1023m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g1個(gè)CO2分子的質(zhì)量≈(44g)/(6.02×1023)=7.31×10－23g答：略683、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2所含分子數(shù)與多少克NH3中所含氫原子數(shù)相等。解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的物質(zhì)的量是相等的〔N1/N2=n1/n2〕，那么可設(shè)氨的質(zhì)量為Xg，就有：CO2NH3n12所以x=2.83g答：略691、試計(jì)算5.5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少?解：氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol，那么有：n〔NH3〕=m/M=5.5g/17g/mol=0.32mol所以V〔NH3〕=nVm

=7.2L答：略【課堂練習(xí)】70

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),0.2L的容器里所含一氧化碳的質(zhì)量為0.25g,計(jì)算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。m=n×M和V=n×Vm解：根據(jù)m×VmM=V所以一氧化碳的摩爾質(zhì)量就應(yīng)為28。=28g/mol=0.25g×22.4L/mol0.2L713、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2

的體積為0.56L．試求：①該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；②Ｒ的相對(duì)原子質(zhì)量，并說(shuō)出其元素名稱。

解：①在標(biāo)況下，由n=V/Vm有

n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol

而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol②R的摩爾質(zhì)量為：

X=M－2×16g/mol=(64–32)g/mol=32g/molR的相對(duì)原子質(zhì)量為32所以R是硫元素72解：可設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，那么有：

(28g/mol)x＋(44g/mol)y=5g……①(x+y)×22.4L/mol=3.36L……②

由兩個(gè)方程有：x=0.1mol,y=0.05mol

所以：m(co)=nM=(0.1×28)=2.8gV(co2)=nVm=(0.05×22.4)L=1.12LM（平均）=5g/(0.1+0.05)mol=33.3g/mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2的混和氣體5g所占體積為3.36L。求CO的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。73化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度74復(fù)習(xí)穩(wěn)固質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA〔m〕〔n〕〔N〕×Vm÷Vm氣體體積〔V〕注：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm約為75思考：怎樣才能從1杯40%的NaOH溶液中取出一局部溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？NaOH％＝m(NaOH)/m[NaOH(aq)]M[NaOH(aq)]＝m(NaOH)/NaOH％＝8g/40％＝20g然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量難不精確76請(qǐng)計(jì)算：(注意格式〕把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液，請(qǐng)求出:1)這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2)每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？解：1)溶解于水中的ＮaＯＨ固體的物質(zhì)的量總共為：n(NaOH)＝m(NaOH)/Ｍ(NaOH)＝40g/40g·mol－１＝1mol2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：n(NaOH)V[NaOH(aq)]＝1mol/10L＝C(NaOH)＝〔物質(zhì)的量濃度〕77三、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：1體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量〔n〕多少。單位：mol/LcB=nBVaq溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（L)物質(zhì)的量濃度=▲溶液稀釋公式：C濃×V濃=C稀×V稀n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀78以下各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？〔1〕的NaOH溶液〔2〕的Na3PO4溶液〔3〕的Na2SO4溶液〔4〕的NaCl溶液mol/L思考與練習(xí)：79質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）溶液濃度（cB）×V÷V小結(jié)：N、n、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化802、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制的NaCl溶液100mL81①計(jì)算稱量〔托盤天平或量筒〕③溶解〔燒杯、玻璃棒〕轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒〕洗滌(燒杯、玻璃棒〕定容〔膠頭滴管〕搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)(1)步驟及所用儀器82①計(jì)算首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=mol/L×L

=mol再算出NaCl的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=mol×g/mol

=g配制的NaCl溶液100mL83②稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?不能,要用濾紙。注：NaOH等但凡具腐蝕性的藥品的稱量均用外表皿或燒杯。84③溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,參加適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.思考：某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎?

不可以，只能用適量。5.8gNaCl85④轉(zhuǎn)移將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。思考：如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

玻棒引流86轉(zhuǎn)移液體常用容量瓶的規(guī)格100ml50ml250ml500ml1000ml871、不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解；其方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞〔瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等〕，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。1、容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水2、溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如：NaOH、H2SO4〕。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺Ｗ⒁鈫栴}88用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。思考:將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還粘有少量溶液，假設(shè)不用蒸餾水洗滌，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量〔n〕減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。⑤洗滌89在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度〔液體凹液面最低處與刻度線相切〕。100mL思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過(guò)量，超過(guò)刻度線。思考：假設(shè)定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制⑥定容90俯視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響仰視91

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度(

)偏大偏小俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響92⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭蔷植咳芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。93容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。⑧裝瓶94C(B)＝根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n(B)或V的變化，如果可以使其變化，那么對(duì)C(B)造成誤差。n(Ｂ)

V(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差分析951〕稱量時(shí)左盤高,右盤低。３〕量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４〕量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)2〕稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤。(稱量中用到了游碼)①稱量產(chǎn)生誤差966〕未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7〕洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5〕溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯②溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差③定容引起的誤差9〕定容時(shí)俯視刻度8〕定容時(shí)仰視刻度9710)定容時(shí)液面低于刻度線11〕溶解NaOH和稀釋濃硫酸溶液時(shí),未等溶液冷卻就定容12〕定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水③定容引起的誤差9814〕原容量瓶洗凈后未枯燥15〕容量瓶中含有少量的水16〕往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響④其它因素的影響99

[練習(xí)]以下操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響)?1、稱量5.8gNaCl固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒。2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有局部溶液濺出。4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。6、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)局部吸走?！财汀场财汀场财汀场财汀场财汀场矡o(wú)影響〕100例1例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請(qǐng)求出：１〕這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？２〕每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？n(Na2CO3)Ｖ[Na2CO3]＝1mol／10L＝／Lc〔Na2CO3)＝〔物質(zhì)的量濃度〕溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)＝106g／106g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算1011、把的ＮaＣl固體溶于水中配成10Ｌ的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？／Ｌ2、把標(biāo)況下Ｌ的HCl氣體溶解在水中配成2Ｌ的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？／Ｌ3、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？4、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1mol/Ｌ的NaOH溶液中取出一局部溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。計(jì)算多少升溶液中含有4g的Ｌ

用量筒量取Ｌ體積的該溶液練習(xí)一可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1025、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？6、8克CuSO44溶液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？練習(xí)二0.5mol49g250mL可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0.5mol/L103例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：

m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：

＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算104M1000×r×a%物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系105例3例3：某鹽酸的密度為3、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：

m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·

M(HCl)

＝12mol/L＝438g1L鹽酸的質(zhì)量：

m[HCl(aq)]＝ρ[H