蘇教化學一：專題4 第一單元 含硫化合物的性質和應用2 硫酸的性質和制法（學案） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學硫酸的性質和制法一、考點突破知識點考綱要求題型說明硫酸的制法硫酸的性質1。理解工業(yè)生產硫酸的基本原理、基本步驟和有關的化學反應;2。掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性；3.了解硫酸、硫酸鹽的用途選擇題實驗題濃硫酸的重要化學性質及以濃硫酸為主的反應產物的探究實驗是考試的重點二、重難點提示重點：硫酸的工業(yè)制法；濃硫酸的特性。難點：濃硫酸的特性.考點一：硫酸的工業(yè)制法1。生產原料硫磺或含硫礦石、空氣、98.3%的硫酸。2.生產原理步驟裝置反應原理SO2的生成沸騰爐4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3SO2的氧化接觸室2SO2＋O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3＋H2OH2SO4思考：在吸收塔中是否直接用水吸收SO3？答案：一般采用98。3%的濃硫酸吸收三氧化硫,并不用水。因為水和三氧化硫反應放出大量熱量,若用水吸收容易形成大量酸霧，阻礙吸收的進一步進行。考點二：硫酸的性質1.稀硫酸具有酸的通性稀硫酸是強電解質，具有酸的通性,電離方程式為：H2SO42H＋＋.（1）與指示劑作用：稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，遇無色酚酞溶液不變色.（2）與活潑金屬反應，生成硫酸鹽和氫氣。與金屬Zn的反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（3)與堿性氧化物反應,生成硫酸鹽和水。與Fe2O3的反應：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4)3＋3H2O（4)與堿反應，生成硫酸鹽和水。與NaOH的反應:H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O(5)與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。與Na2CO3的反應：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O2。濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸易吸收水蒸氣或濕存水（或結晶水)，具有強烈的吸水性，所以濃硫酸用作干燥劑。提示：濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水，還可吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的部分結晶水。如，濃H2SO4脫去了CuSO4·5H2O中的結晶水，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。（2）脫水性：將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來.①實驗現(xiàn)象:蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，品紅溶液褪色。②實驗結論：濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能將某些有機物中的氫、氧原子按2∶1的比例脫出，留下碳元素而“炭化”,是化學變化.濃硫酸轉化為稀硫酸.思考：濃硫酸能使硫酸銅晶體變白嗎？是發(fā)揮其吸水性還是脫水性?答案:能變白。濃硫酸能吸收結晶水，發(fā)揮它的吸水性,并非脫水性.(3）強氧化性。①和金屬反應:A.加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2.銅與濃硫酸加熱反應:Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。特別提醒:a。濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，并體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。b.隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸不和銅反應。B.常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，這是因為Fe、Al的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。因此可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。思考：Fe、Al被濃H2SO4鈍化是化學變化嗎？答案:是.常溫下，F(xiàn)e、Al的表面能被濃H2SO4氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內部金屬的進一步反應，屬于化學變化.②和非金屬反應.在加熱條件下，濃硫酸也可以氧化非金屬單質。如碳、磷、硫等.碳和濃硫酸加熱反應:C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.=3\*GB3③與化合物的反應。濃硫酸具有強氧化性，通常情況下也能與強還原性的物質反應,如H2S、HI、HBr等。與H2S的反應：H2SO4（濃)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O考點三:硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農藥的生產,金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗?！倦S堂練習】下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A.常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體B。加熱時都能與銅發(fā)生反應C.都能作為氣體干燥劑D.硫元素的化合價都是＋6價答案:D思路分析：常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反應;濃硫酸有吸水性可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。例題1（上海高考)濃硫酸有許多重要的性質,在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（）A。酸性 B。脫水性C.強氧化性 D.吸水性思路分析：濃硫酸可以吸收蔗糖中的水表現(xiàn)出吸水性，同時可以將蔗糖變成“黑面包"表現(xiàn)出其具有脫水性，也可以與碳發(fā)生反應表現(xiàn)出它的強氧化性。答案：A例題2向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（）A。小于0。45molB。等于0.45molC。在0.45mol和0.90mol之間D。大于0.90mol思路分析：解答此題，必須弄清兩個概念：(1）根據(jù)化學方程式找到濃硫酸被還原的物質的量（理論值）；Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，不難看出，若有2mol－1濃硫酸越來越稀，從而其氧化能力也在降低，這樣銅還原的硫酸物質的量小于0。45mol。答案：A【方法提煉】濃H2SO4和稀H2SO4的鑒別①觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體.②利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，相同體積時，濃硫酸的質量大。③取少量蒸餾水,向其中加入少量硫酸，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。④取少量液體，分別加入鐵片，產生氣泡的為稀硫酸，不產生氣泡的為濃硫酸.⑤用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩幔荒苁蛊涮炕臑橄×蛩?。⑥取少量試?投入膽礬,藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。⑦取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產生刺激性氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無