初三化學(xué)復(fù)習(xí)之同步練習(xí)怎么做

第初三化學(xué)復(fù)習(xí)之同步練習(xí)怎么做

初三化學(xué)同步練習(xí)：原子的構(gòu)成同步練習(xí)及答案

1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)質(zhì)子中子電子

2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核

質(zhì)子中子

(1)電性和電量

(2)相對質(zhì)量

思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)

答案：(1)負(fù)電一個單位負(fù)電荷正電一個單位正電荷不帶電

(2)1/183611

3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鐵26302656

鈾9214692238

通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類

答案：

(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。

思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

答案：61

2.化學(xué)變化中的最小粒子是()

A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子

思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

答案：A

3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()

A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg

思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為akg1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:bkg/(akg1/12)=12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫。

答案：B

4.2N表示()

A.兩個氮元素B.兩個氮原子

C.兩個氮分子D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

5.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量為()

A.B.C.D.

思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。

答案：A

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()

A.50B.86C.136D.222

思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。

答案：B

快樂時光

以往學(xué)校開運(yùn)動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運(yùn)動員兒意氣揚(yáng)等等。一次，聽到有順口溜如下：

小小標(biāo)槍尖又尖，

拿在手里掂一掂。

哧的一聲飛出去，

只看見彎彎的月兒藍(lán)藍(lán)的天

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

1.下列說法正確的是()

A.原子不能再分

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位

D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)

思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。

答案：D

3.(經(jīng)典回放)英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確切的是()

A.①B.①③C.②③D.①②③

思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

4.神舟五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生湮滅現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()

A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負(fù)電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

九年級化學(xué)同步練習(xí)：化學(xué)方程式的寫法

自主梳理

一、化學(xué)方程式的書寫原則

化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須__________________，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要_______________，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

答案:以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的配平

為使書寫的化學(xué)方程式遵守_______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳______________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的_______________和_______________都相同，這個過程叫配平。

正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_______________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_______________。如果_______________中無氣體，_______________中有氣體，則在生成氣體的化學(xué)式右邊注_______________;溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有_______________，而生成物中有_______________，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注_______________。

答案:質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物固體固體

師生互動

書寫化學(xué)方程式的四要四不

探究：(1)要以事實為依據(jù)，不能臆造。如有的同學(xué)將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為4Fe+3O22Fe2O3，這是錯誤的，因為他違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實。

(2)要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物調(diào)位。如有的同學(xué)將2H2+O2H2O寫成2H2O====2H2+O2是錯誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燒生成水的一個化合反應(yīng);后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)方程式常易忘記配平，沒有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒這一事實，不能稱為化學(xué)方程式。配平時，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，而不能改動化學(xué)式中元素符號右下角的小數(shù)字。如P2+5O====P2O5、2P+O5====P2O5等都是錯誤的。

(4)要正確使用△等符號，不能忽視反應(yīng)條件。許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行，書寫化學(xué)方程式時，要在等號上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個完整的化學(xué)方程式。有的化學(xué)方程式還應(yīng)用來標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2KClO32KCl+3O2，值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用標(biāo)明?！鞣柋硎炯訜岫皇屈c燃。

【例題】下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是()

A.Mg+O2====MgO2B.C+O2====CO2

C.S+O2SO2D.4P+5O22P2O5

解析：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，首先看是否符合客觀事實，再看是否配平，最后觀察反應(yīng)條件是否齊全和是否多標(biāo)或漏標(biāo)或。本題選項A、B沒有標(biāo)反應(yīng)條件(點燃)，A選項中MgO2不正確，選項C中反應(yīng)物中有氣體，生成物SO2不能標(biāo)。

答案：D

黑色陷阱:書寫化學(xué)方程式時常會發(fā)生以下錯誤：①寫錯反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、沒有配平;②未寫或?qū)戝e反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)符號(或)及位置;③或應(yīng)標(biāo)在生成物中，且只有反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體時用，溶液中的反應(yīng)有沉淀生成用。

針對訓(xùn)練:

1.下圖是某個反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()

A.NO+CO====N+CO2B.NO+CO2====NO2+CO

C.NO2+CO2====NO+COD.NO2+CO====NO+CO2

答案:D解析：由微觀示意圖可知，一個NO2分子和一個CO分子生成了一個NO分子和一個CO2分子，故選D。

2.下列化學(xué)方程式都有錯誤：

A.Fe+O2FeO2B.2P+5O====P2O5

C.Mg+O2MgOD.S+O2====SO2

E.KClO3KCl+O3F.NaOH+CuSO4Na2SO4====+Cu(OH)2

其中(1)寫錯化學(xué)式的有______________________________。

(2)未配平的有______________________________________。

(3)未寫或?qū)戝e反應(yīng)條件，或反應(yīng)條件不全的有______________________________________。

(4)未寫或用錯符號的有______________________________________。

解析：A中生成物四氧化三鐵的化學(xué)式寫錯;B中反應(yīng)物氧氣的化學(xué)式寫錯;C沒有配平;D中漏了反應(yīng)條件，不應(yīng)在SO2后面加E中生成物氧氣的化學(xué)式寫錯;F中沒有配平，且應(yīng)在Cu(OH)2的后面加。

答案：(1)ABE(2)CF(3)BDE(4)DF

初三化學(xué)同步練習(xí)：分子和原子測試題

自主梳理

一、物質(zhì)的構(gòu)成

物質(zhì)是由____________________、____________________等微小粒子構(gòu)成的。

答案:分子原子

二、分子的基本性質(zhì)

1.分子的____________________和____________________都很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設(shè)備來觀察。

2.分子總是在不斷____________________著，在受熱情況下，分子能量__________________，運(yùn)動速率____________________。

3.分子間有__________________，氣體分子的間隔__________________，而固體和液體分子之間的間隔__________________，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔__________________，而不是分子本身的體積變大。

4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)__________________，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)__________________。

1.答案:體積質(zhì)量

2.答案:運(yùn)動增大增加

3.答案:間隔較大較小變大

4.答案:相同不同

三、分子與原子的關(guān)系

1.分子是由______________構(gòu)成的，如1個水分子由1個______________和2個____________構(gòu)成;1個氫分子由2個__________________構(gòu)成;1個氧分子由2個____________構(gòu)成。

2.在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子_______________，又重新組合成__________，在此過程中，發(fā)生變化的是____________，__________沒有發(fā)生變化，因此，__________________是化學(xué)變化中的最小粒子。

1.答案:原子氧原子氫原子氫原子氧原子

2.答案:原子原子新的分子分子原子原子

四、用分子的知識解釋

1.混合物與純凈物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

混合物：____________________________________由構(gòu)成的物質(zhì)。

純凈物：____________________________________由構(gòu)成的物質(zhì)。

2.物理變化與化學(xué)變化

物理變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身__________________變化。

化學(xué)變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身__________________變化。

1.答案:不同種分子同種分子

2.答案:沒有發(fā)生

師生互動

一、分子、原子間的區(qū)別和聯(lián)系

探究：分子與原子間的區(qū)別和聯(lián)系列表比較如下：

分子原子備注

相似點分子很小，分子之間有間隔，總是在不停地運(yùn)動著原子很小，原子之間也有間隔，也總是在不停地運(yùn)動著分子與構(gòu)成分子的原子相比，原子更小，但并不是說原子都一定比分子小

不同點在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)變化中原子不能再分

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微小粒子

【例題1】善于用化學(xué)的眼光看世界，能夠提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。你認(rèn)為下列變化事實和相應(yīng)的解釋不一致的是()

事實解釋

A50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL分子之間有間隔

B敞口放置的濃鹽酸逐漸變稀分子是不斷地運(yùn)動的

C金剛石堅硬而石墨質(zhì)地很軟(金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì))原子的排列方式不同

D溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮原子本身的大小發(fā)生了改變

解析：水和酒精混合后的體積變小是由于水分子和酒精分子進(jìn)入了彼此的間隔，A正確;敞口放置的濃鹽酸逐漸變稀是由于分子運(yùn)動到了大氣中，B正確;金剛石和石墨性質(zhì)不同是由于原子的排列方式不同，C正確;溫度計中的水銀熱脹冷縮是由于隨溫度變化，汞原子間隔發(fā)生了變化，原子本身的大小不變，D錯誤。

答案：D

綠色通道:本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及分子、原子的基本性質(zhì)。解題時要注意弄清物質(zhì)是由分子還是由原子構(gòu)成的，并能利用分子、原子的基本性質(zhì)正確地解釋生活中一些常見的現(xiàn)象。

針對訓(xùn)練:

1.用分子觀點解釋右圖漫畫中小女孩的話，正確的是()

A.分子質(zhì)量小B.分子間有間隔

C.分子體積小

D.分子在不斷地運(yùn)動

答案:D解析：小女孩聞到煙味是由于煙氣中的分子不斷運(yùn)動的結(jié)果。

2.下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是()

事實解釋

A食鹽溶于水不溶于油微粒間相互作用不同

B炎熱的夏天自行車胎容易爆裂分子運(yùn)動加快

C水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣分子是可以再分的

D架在高處的電線夏季變得比冬季長原子的體積熱脹冷縮

答案:D解析：架在高處的電線夏季變長是由于溫度升高，原子運(yùn)動速率加快，間隔變大的緣故，原子本身的體積變化不大。

二、用分子、原子的觀點來解釋化學(xué)變化的實質(zhì)

探究：從微觀上看，化學(xué)變化就是一個破而立的過程，即在一定條件下，構(gòu)成原物質(zhì)的分子被破壞，分裂成原子