高考化學(xué)復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其重要化合物第2講氯及其重要化合物

第四單元非金屬及其重要化合物第2講氯及其重要化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯元素的存在。2．了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。4．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5．了解Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)方法。6．掌握鹵族元素的組成元素及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其重要化合物7得到氯離子(Cl－)非金屬化合態(tài)黃綠刺激性大能棕褐棕黃蒼白白霧爆炸白霧Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2FeCl2===2FeCl3弱漂白Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。錯(cuò)因：______________________________________________________________________________(2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。錯(cuò)因：_______________________________________________(3)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH。錯(cuò)因：___________________________________________________Cl2中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑。制氯氣時(shí)，用飽和NaCl溶液和濃硫酸凈化氣體。氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無(wú)法測(cè)其pH。(4)可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。錯(cuò)因：_______________________________________________(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。錯(cuò)因：_______________________________________________(6)工業(yè)上利用Cl2與石灰水反應(yīng)制取漂白粉。錯(cuò)因：_______________________________________________________________________堿石灰與Cl2反應(yīng)，不能用堿石灰干燥Cl2。用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙驗(yàn)滿。不能用石灰水來(lái)制取漂白粉，因Ca(OH)2濃度較小，應(yīng)用石灰乳。2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣為例。3．實(shí)驗(yàn)裝置4．實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱：小火加熱，溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)，減少制得的Cl2中HCl的含量。(3)尾氣處理：吸收尾氣時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2含量少，吸收不完全。應(yīng)該用NaOH溶液吸收。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。3．氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。注意：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－角度一氯氣、氯水1．如圖是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(

)答案2．在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是(

)A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋存在B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在答案解析解析

含有NaOH的酚酞試液紅色褪去，可能是氯水中的H＋恰好與OH－中和，也可能是HClO漂白，A錯(cuò)誤。(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性，因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(3)氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。答案解析解析

250mL12mol·L－1的鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為3mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，HCl不可能全部參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤。4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，只選①B．③用于Cl2收集時(shí)，a為進(jìn)氣口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D．⑤中通入Cl2使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色答案角度三次氯酸、次氯酸鹽5．下列有關(guān)次氯酸鹽的說(shuō)法正確的是(

)A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張B．潔廁劑與“84”消毒液混合使用效果會(huì)更好C．漂白粉是將Cl2通入石灰水中制得的，其主要成分是Ca(ClO)2D．漂白粉與“84”消毒液的殺菌消毒原理相似答案實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L－1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀6．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。則以下判斷錯(cuò)誤的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－B．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2C．實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋>Cl－D．實(shí)驗(yàn)④：ClO－與Al3＋的水解相互促進(jìn)答案考點(diǎn)二鹵族元素鹵素離子的檢驗(yàn)第ⅦA氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)7得到1個(gè)電子增大減弱減弱減弱FeI2X2＋H2===2HXNaX＋NaXO＋H2O淡黃綠黃綠深紅棕紫黑加深升高

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2Cl2>Br2>I2塑料瓶橡膠藍(lán)色請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸。錯(cuò)因：_______________________________________(2)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。錯(cuò)因：_______________________________________(3)向無(wú)色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過(guò)溶液的顏色判斷是否含有I－。錯(cuò)因：_______________________________________Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。HF的水溶液是弱酸。I－不溶于CCl4。(4)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI。錯(cuò)因：_________________________________________________(5)碘易升華，可用加熱法除去NH4Cl中混有的I2。錯(cuò)因：___________________________________________________(6)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2。錯(cuò)因：__________________________________________________________________________________________________濃H2SO4能氧化HBr、HI。NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl。能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cl2，氧化性氣體如溴蒸氣、NO2等均能。角度一鹵素離子的檢驗(yàn)1．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－答案答案2．下列敘述中正確的是(

)A．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色角度二鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深D．X－的還原性依次為：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此式量小的鹵素單質(zhì)可將式量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)答案答案4．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(

)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色高考真題演練1．(2022·浙江6月選考)下列說(shuō)法正確的是(

)A．工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用答案解析解析

工業(yè)上通過(guò)電解熔融的無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確。2．(2021·廣東高考)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是(

)答案選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕3．(2021·河北高考)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)答案4．(2021·廣東高考節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開_____________。c→d→b→a→e(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________。HClO取少量久置氯水，向其中加入過(guò)量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－5．(2020·全國(guó)卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是____________，a中的試劑為_____________。(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________________。(3)d的作用是_______________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3吸收尾氣(Cl2)AC(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，____________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色。可知該條件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。過(guò)濾冷水洗滌紫小于6．(2020·江蘇高考)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為________________________________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是________________________________________________________________________。Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見(jiàn)光分解②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值________(填“偏高”或“偏低”)。偏低解析課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是(

)①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．① B．③C．②④ D．③⑤答案答案答案4．(2022·廣東省高三四校聯(lián)考)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．a(chǎn)與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C．c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D．工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿答案解析解析

根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分別為HCl、NaCl、NaClO3。氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜，它可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合Cl2>Br2>I2的是(

)①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小A．①②③ B．①②④C．①③⑤ D．②④⑤答案解析解析

③只能說(shuō)明Cl2或Br2比I2的氧化性強(qiáng)，無(wú)法比較Cl2、Br2之間氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系；⑤是三者在水中的溶解度大小關(guān)系，與其氧化性沒(méi)有聯(lián)系。6．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用裂化汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④⑤ B．①③C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥答案解析

易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀，①錯(cuò)誤；裂化汽油中含有，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來(lái)萃取溴，②錯(cuò)誤；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯(cuò)誤。解析7．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O答案解析

F處可能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，也可能發(fā)生反應(yīng)Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，F(xiàn)處棉花球變藍(lán)色只能說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，C錯(cuò)誤。解析8．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．2∶1∶2

B．2∶1∶3C．3∶1∶1

D．6∶3∶2答案解析9．溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是(

)A．溴化碘具有氧化性B．IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．把0.1molIBr加水配成250mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.4mol·L－1D．HIO能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2答案解析

AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，A不能互相鑒別；AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都生成白色AgCl沉淀，B不能互相鑒別；氯水是淺黃綠色溶液，氯水分別加入NaBr溶液、NaI溶液后再加入適量苯，苯層分別呈橙紅色、紫紅色，C可互相鑒別；幾種溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，D不能互相鑒別。10．下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能互相鑒別的是(

)A．NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3B．NaCl溶液、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液C．NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯D．淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液答案解析11．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。解析

制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B正確；裝置⑤收集Cl2O，要求溫度低于3.8℃，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，故裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，D正確。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸答案解析答案解析解析

裝置甲是用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制氯氣的裝置，A正確；裝置丙中Cl2和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，還可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B錯(cuò)誤；裝置戊中是鹽酸和鹵代烴的混合物，由于二者互不相溶，故可用分液的方法進(jìn)行分離，C正確；氯氣有毒，在水中的溶解度小，多余的氯氣應(yīng)用尾氣處理裝置除去，D正確。二、非選擇題13．(2022·湖北省石首第一中學(xué)高三月考)按要求完成下列問(wèn)題：(1)漂白粉的有效成分是____________，實(shí)驗(yàn)室少量鈉保存在________________中，白磷保存在______中。(填物質(zhì)名稱)(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)新制氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：______________________________。(4)次氯酸鈉溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)：____________________________。次氯酸鈣煤油或石蠟油水2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br214．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。(1)裝置B、E的作用分別為__________________________________________________、_________________________________________。(2)裝置C、D的作用分別為______________________、____________________。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是__________________________，倒置漏斗的作用是