高考化學復習第二單元物質的量第1講氣體摩爾體積

第二單元物質的量第1講物質的量氣體摩爾體積復習目標1．理解摩爾(mol)是物質的量的單位。2．了解摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、質量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算?？键c一物質的量摩爾質量一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)單位微粒符號或微粒名稱微觀粒子或微觀粒子的特定組合6.02×10236.02×1023mol－1單位物質的量Mg/mol(或g·mol－1)g·mol－1請指出下列各說法的錯因(1)物質的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。錯因：___________________________________(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。錯因：_____________________________________(3)1molH2O2中含有2mol氫和2mol氧。錯因：____________________________________物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。有些物質是由原子或離子構成。書寫不規(guī)范，微粒指代不明。(4)NaOH的摩爾質量為40g。錯因：_____________________________________(5)O2的摩爾質量等于它的相對分子質量。錯因：_________________________________________________________________________(6)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍。錯因：_______________________________摩爾質量的單位為g·mol－1。

只是當摩爾質量以g·mol－1為單位時在數(shù)值上相等，但二者的含義和單位不同。摩爾質量的單位為g·mol－1。答案解析2．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是(

)A．1mol青蒿素的質量為282g·mol－1B．雙氫青蒿素的摩爾質量等于284C．14.1g青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol答案答案0.75NA(或4.515×1023)44g·mol－10.3NA1.2NA0.8NA0.2NA62g·mol－1160.1mol角度三摩爾質量的計算5．已知32gX和40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質Q的摩爾質量應是(

)A．163g·mol－1 B．126g·mol－1C．122g·mol－1 D．63g·mol－1答案解析6．(1)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為____________。(2)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。(3)相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣

體，其平均摩爾質量分別是________________和_________________。30g·mol－144g·mol－1考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律大小數(shù)目距離1．影響物質體積的因素單位物質的量VmL/mol(或L·mol－1)0℃101kPa)22.4L·mol－1溫度壓強溫度和壓強相同數(shù)目物質的量混合氣體請指出下列各說法的錯因(1)22gCO2氣體的體積為11.2L。錯因：______________________________(2)在非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1。錯因：___________________________________________________(3)標準狀況下11.2LBr2的物質的量為0.5mol。錯因：_________________________________________未指明標準狀況。升高溫度、增大壓強也可使氣體摩爾體積為22.4L·mol－1。Br2在標準狀況下是液體。(4)相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同。錯因：___________________________________________(5)標準狀況下，22.4L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA。錯因：________________________________________未指明溫度壓強是否相同，無法判斷。標準狀況下，己烷為液態(tài)。1．使用氣體摩爾體積需要注意的事項(1)Vm≈22.4L·mol－1的使用條件①標準狀況(0℃，101kPa)。②必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體(互不反應)。(2)NO2、N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物質在標準狀況下不是氣體。(3)有機物在標準狀況下為氣體的：碳原子數(shù)小于等于4的烴、HCHO、CH3Cl。角度一Vm≈22.4L·mol－1的相關應用1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．常溫常壓下，0.5molSO3中含有的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案答案解析角度二阿伏加德羅定律及其推論的應用3．下列說法不正確的是(

)A．同溫、同壓、同體積的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B．同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11∶16C．溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強之比為5∶2D．同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2答案解析

B項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則SO2氣體與CO2氣體的密度之比為16∶11，故錯誤。解析4．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(

)A．右側與左側分子數(shù)之比為4∶1B．右側CO的質量為5.6gC．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO答案解析解析

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比。左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量為0.25mol，相同條件下密度之比等于摩爾質量之比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍。有關阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。高考真題演練1．(2022·海南高考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．反應轉移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L答案解析解析 HCl溶液中Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確。2．(2022·浙江1月選考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA答案解析3．(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA答案解析解析 NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；1個CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質的量為0.5mol，因此8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；H2和I2發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。4．(2021·天津高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA答案5．(2021·浙江高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA答案6．(2021·廣東高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA答案解析解析

強酸溶液中水的電離可忽略，1L1.0mol/L的鹽酸中陰離子總數(shù)為NA，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強，故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為2Na～H2，故1molNa對應生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤。答案解析解析

甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1molHCl，根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量＝甲烷的物質的量＝0.5mol，即反應前后物質的量不變，故11.2LCH4和22.4LCl2(總物質的量為1.5mol)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。8．(2020·全國卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子答案課時作業(yè)

建議用時：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1．下列幾種說法中正確的是(

)A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1molC．1mol氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質量為98g答案2．下列說法正確的是(

)A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．標準狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA答案3．已知：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關系正確的是(

)A．同溫同壓下體積大?。孩?gt;③>②>①B．原子數(shù)目：③>①>④>②C．同溫同壓下密度大小：④>②>③>①D．質量大?。孩?gt;③>②>①答案4．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是(

)A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量答案5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．0.1mol11B含有的中子數(shù)為0.6NAB．16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NAD．乙烯和丙烯混合氣體共28g，所含原子數(shù)為6NA答案6．在相同溫度和壓強下，分別用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體吹出四個氣球，下列說法中正確的是(

)A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1答案解析解析

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量的氣體體積與其摩爾質量成反比，四種氣體的摩爾質量的大小關系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，故A錯誤；同質量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。答案8．等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1答案解析解析 CO、N2、C2H2三種氣體每個分子的質子數(shù)均為14，摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1。質子數(shù)相等的三種氣體物質的量相等，體積之比為1∶1∶1，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，質量與摩爾質量成正比，則質量之比為14∶14∶13，每分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，則原子數(shù)之比為1∶1∶2。9．(2022·惠州市高三調(diào)研考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1molCH2Cl2含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L－1的鹽酸中含有氯離子數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應，生成O2的分子數(shù)目為NA答案解析解析

一個CH2Cl2中含有2個C—Cl鍵，1molCH2Cl2中含有的C—Cl鍵數(shù)目為2NA，A正確；沒有給出鹽酸體積，不能求Cl－數(shù)目，B錯誤；N2與氫氣反應生成氨氣的反應為可逆反應，故生成的氨氣的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1molNa2O2與足量水反應生成的O2的分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．0.5molCl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為NAB．常溫下，46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中，含有極性共價鍵數(shù)為0.4NAD．pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H＋答案編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O211.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是(

)A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③答案解析二、非選擇題12．(1)6.02×1023個CO2與________molH2質量相等，與________gSO2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含0.4molCl－的氯化鎂是________mol，質量是________g，它跟________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。(3)4molNa2CO3