中考化學計算?？碱}與4大解法技巧3篇

第中考化學計算?？碱}與4大解法技巧3篇

中考化學計算?？碱}與4大解法技巧

1守恒法

守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關(guān)系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

2極限平均值法

在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區(qū)一般是不能準確確定設定的參量。

3差量法

化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應在遵循質(zhì)量守恒定律的同時，會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學反應中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

4假設數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學反應中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設適合計算的數(shù)據(jù)進行計算。學生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分數(shù)計算、物質(zhì)的質(zhì)量的計算、元素的質(zhì)量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進行遷移。

化學計算?？碱}介紹

中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對質(zhì)量守恒定律、方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：

文字敘述型計算

主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”?？碱}經(jīng)常將溶液和化學方程式結(jié)合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。

表格計算

利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關(guān)問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

圖像計算

圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關(guān)鍵。

探究實驗型計算

探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結(jié)合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結(jié)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。

中考化學題型和解題技巧

一、?？碱愋?/p>

①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算

②根據(jù)化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

二、常用公式

1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%

2、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量╳100%

3、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量/混合物質(zhì)量╳100%

4、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)=元素質(zhì)量/混合物質(zhì)量╳100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

三、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找

出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

中考化學常考題型及解題技巧

一、選擇題

選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數(shù)的高低。選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑，幾個在選擇題目中出現(xiàn)的易混淆的概念辨析。

有關(guān)四種基本反應類型

1、中和反應

反應物是否為酸和堿，即是否為酸與堿反應生成鹽和水。如在反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中生成物屬于鹽和水，但反應物不滿足中和反應的概念要求。

2、置換反應

反應前、后的所有物質(zhì)的類別，即一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。如在反應CO+CuO=Cu+CO2中生成物的物質(zhì)類別屬于單質(zhì)和化合物，但反應物不滿足置換反應的概念要求。

3、復分解反應

兩種化合物是否通過相互交換成分完成反應，而不僅僅是反應物生成物的物質(zhì)類別滿足要求，如在反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中，就不是通過反應物相互交換成分完成的，所以雖然反應物和生成物的物質(zhì)類別都滿足復分解概念要求，但這類反應不屬于復分解反應，也不屬于任何基本反應類型。

4、有關(guān)酸、堿、鹽的概念與性質(zhì)

堿中不一定含有金屬元素，如氨水;鹽中也不一定含有金屬元素，如銨鹽;

堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，可以是鹽溶液，如Na2CO3溶液;

不是所有的堿都可以使指示劑變色，如一些難溶的堿就不可以使指示劑變色。

常見選擇題題型分類

1物質(zhì)的分離、提純、鑒別及檢驗

①“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質(zhì);

不減是除雜結(jié)果不應使所需物質(zhì)減少;

易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。

②不能“玉石俱焚”：所選試劑只與雜質(zhì)反應，一般不與被提純的物質(zhì)反應.

③不污染環(huán)境

④不能舊貌換新顏：除雜結(jié)束前要恢復被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。

⑤試劑是否過量

2圖像題

①看起點：容器內(nèi)的最初物質(zhì)是什么②看終點③看拐點④看趨勢

⑤是否含有“一定量”

3、金屬與鹽、酸的反應

(1)金屬與鹽反應

①反應順序

②濾渣的成分：有強必有弱，有弱可有強濾液的成分：有弱必有強，有強可有弱

③隱含的反應

④注意分情況討論

(2)金屬與酸反應

①化合價相同的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比

②反應速率越快，在坐標上的夾角越大

③金屬的反應速率與其活潑性不成對應關(guān)系

④注意是否存在過量的問題

4計算題

①守恒法

②極值法

③平均值法

⑤公式法：

分子個數(shù)==物質(zhì)的質(zhì)量與每個分子質(zhì)量的比值;

物質(zhì)在混合物的質(zhì)量分數(shù)==某元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)與該元素在此物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)的比值

二、填空題

注意題目關(guān)鍵字詞，特別是括號中的說明

(1)讓寫元素名稱不要謝元素符號;讓寫化學式不要寫成物質(zhì)名稱，讓寫物質(zhì)名稱不要寫化學式，讓寫溶質(zhì)不寫溶液，寫名稱時如果是溶液的要加上溶液兩個字，如果題目沒要求你是寫名稱還是化學式，最好寫名稱，以免化學式寫錯或?qū)懙貌灰?guī)范造成扣分;再如不要把鹽酸誤認為硫酸;

(2)填序號的不要寫物質(zhì)名稱或化學式;

(3)寫化學方程式不要寫成化學式;寫化學式的不要寫化學方程式;

(4)選“是”或“不是”;“能”或“不能”;“一定”或“不一定”，從大到小后從小到大，

(5)規(guī)范化學用語的書寫。如元素符號別忘記了大小寫的原則，化學方程式要記住配平，狀態(tài)符號不要漏標注，反應條件要寫清等;

例如：(1)溶液

①注意溫度對溶解度的影響:如氫氧化鈣、氣體和硝酸鉀

②當溶劑為水時，考慮0℃(結(jié)冰)和100℃(汽化)的特殊情況

③同一溫度同一物質(zhì)其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

④某物質(zhì)溶于水時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要考慮：是否完全溶于水;是否與水反應;溶解度如何。

⑤賦值法

⑥溶質(zhì)及溶劑守恒(稀釋及通電分解)