2008廣東工業(yè)大學無機試卷B1

**號學**業(yè)專廣東工業(yè)大學考試試卷（B**號學**業(yè)專廣東工業(yè)大學考試試卷（B）課程名稱：無機化學 試卷滿分100分考試時間：2008年1月16日（第21周星期三）題號 -二三四五六七八九十總分評卷得分評卷簽名復核得分復核簽名注:答案請全部填在答卷紙上，填在試卷上成績無效。一、是非題：（下列說法中，對的在括號中填“""，錯的填“X”）（每小題1分，共15分）TOC\o"1-5"\h\z.碳酸鈣分解是吸熱的，故它的標準摩爾生成焓為負值。 （ ）.對于反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）來說，由于反應式兩邊物質(zhì)的計量系數(shù)之和相等，所以增加體系總壓對平衡無影響。 （ ）.n=4的電子層共有16個原子軌道，最多可容納32個電子。 （ ）.FeCl3的熔點低于FeCl2,是由于離子極化作用導致的。 （ ）.反應過程中，產(chǎn)物的分子總數(shù)比反應物分子總數(shù)增多，則該反應的△S必為正值。（ ）.電負性的數(shù)值越大，表示元素的金屬性越強。 （ ）.HF能腐蝕玻璃，實驗室中必須用塑料瓶盛放。 （ ）.一個核外運動電子的狀態(tài)要用n,l,m,ms這四個量子數(shù)來描述。 （ ）.反應HCl（g）=H（g）+Cl（g）的△rHme=431kJ-mol-1,,即H-Cl鍵能為431kJ?mol-1（ ）.對于同類型的配離子，K。/直大者，配離子越穩(wěn)定。 （ ）.分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子。 （ ）.對于同一可逆反應，加入催化劑后，正反應的活化能降低，其逆反應的活化能升高。（ ）ds區(qū)元素原子的次外層都有10個d電子。 （ ）.20mL0.10mol-L-1HAc與20mL0.10mol-L-1NaAc混合溶液的pH值比20mL0.20mol-L-1HAc與20mL0.20mol-L-1NaAc混合溶液的pH值小。 （ ）.在He單質(zhì)晶體中,由于晶格點上排布的粒子為He原子,所以屬于原子晶體。（）廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第1頁

、選擇題：(請將正確答案的英文字母填在括號中，每小題1分，共15分).下列熱力學函數(shù)等于零的是()a.Sm9(O2,g,298K) b.△fHm0(H+,aq,298K)c.AfGm9(Br2,g,298K) d.AfHmO(C,金剛石,298K).有一難溶電解質(zhì)A2B,在水中達到沉淀溶解平衡時，其溶度積為Ksp,溶解度S=()a.(Ksp)1/2 b.(Ksp/2)1/3 c.(Ksp/4)1/3 d.4(Ksp)1/2.某溫度下，容器中含有2.0mol氧氣，3.0mol氮氣，1.0mol氬氣，若混合氣體壓力為akPa,則氧氣的分壓為()kPad.a/2d.d.a/2d.壓力.影響化學平衡常數(shù)的因素有()a.催化劑 b.濃度 c,溫度TOC\o"1-5"\h\z.在下列各組化合物中，離子極化作用依次遞減的是( )a.ZnS,CdS,HgS b.PbI2,PbCl2,PbF2c.NaCl,MgCl2,AlCl3.下列各對酸堿中，屬共軛酸堿的是（ ）a.H2CO3 , CO32-； b.HPO42-,H3PO4; c.HCO3- , CO3-; d.NH4+ , NH2-.在下列電極反應中，當有關(guān)的離子濃度加大時，電極電勢E的數(shù)值降低的是( )a.Cu2++2e-=Cu;b.I2+2e-=2I-; c.N2O4+4H++4e-=2NO+2H2O.在堿性介質(zhì)中，MnO4-的還原產(chǎn)物是( )a.Mn(OH)2; b.MnO2;c.MnO42-;d.Mn2+.下列各物質(zhì)的分子間可形成氫鍵的是( )a.CH4; b.HI; c.CH3OH;d.H2s.在配制BiCl3溶液時，為了防止溶液產(chǎn)生BiOCl白色沉淀，應采取的措施是()a,加堿；b,加酸；c,加水；d.加熱.下列各組量子數(shù)(n,l,m,mS)中，合理的是( )a.(2,1,-1,-1/2); b.(3,1,2,+1/2);c.(2,1,0,0) ; d.(2,3,1,+1/2)12,下列物質(zhì)在同濃度Na2s2O3溶液中溶解量最大的是( )a.Ag2S; b.AgBr;c.Agl;d.AgCl13,下列哪種分子，其幾何構(gòu)型是平面三角形()a.BF3; b.NH3;c.H2O; d.PCl3.在酸性溶液中，Cr(VI)的主要存在形式為( )。a,黃色CrO^- b.橙色CrO^- c.黃色Cr2O彳-d.橙色Cr2O彳-.將一定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定的溫度下發(fā)生下列反應:廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第2頁PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）（ArHm9>0）,達到平衡時，其PCl5的解離率為50%。改變下列條件，不能使PCl5的解離率增加的是（）a.減小壓力，使反應器體積變?yōu)?L;b.壓力不變，加入氮氣，使反應器體積增加至2L;c.反應器體積不變，加入氮氣，使總壓增加1倍；d.反應器體積不變，升高溫度三、填空題：（每空1分，共30分）.當體系發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變只與體系的和有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。TOC\o"1-5"\h\z.第二十七號元素的原子核外電子排布式為 ，其位于周期表第 周期，第 族，屬于 區(qū)的元素，其+3價離子的電子構(gòu)型為 。.五氯.一水合鐵（III）酸鉀的化學式為，其中心離子是 ，配位體是，配原子是，配位數(shù)是 。.下列原電池，（-）PtIHgIHg2cl2⑶IKCl（飽和溶液）IIFe2+,Fe3+IPt（+）,該電池的正極反應是,負極反應是,原電池反應是 。.已知反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）, AH0（298K）=-92.2kJ?mol-i,若升高溫度，△rG。,K0,V（逆）,V（正）。（填增加或減少）。.甲醇水溶液中，分子間存在著 、、、作用力。.N2分子的分子軌道式可表達為 ,N2分子具有磁性。8、氯的含氧酸主要有、、、。9.已知MgO,KBr,NaF均為NaCl型晶體，它們的熔點由高到低的順序為 。四、簡答題（每小題5分，共10分）1、實驗測得下列兩個配合物的磁矩數(shù)據(jù)如下：a、[CoF6]3-磁矩g=4.5B.M；b、[Fe（CN）6]4-磁矩g=0.0B.M；根據(jù)配合物價鍵理論說明它們中心離子的電荷分布，軌道雜化形式及配合物的空間構(gòu)型。2.為什么NaCl易溶于水而CuCl難溶于水？五、完成并配平相應的方程式（溶液中的反應可以寫離子方程式）（每小題2分，共10分）S（s）+HNO3（濃） >Na2s2O3+Cl2廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第3頁PbO2+HNO3+H2O2MnO4-+OH-+NO2 >Cu2O+HCl(稀) >六、計算題（共20分）（5分）某濃度為0.10mol-L-i的一元弱酸溶液，其pH為2.77,求這一弱酸的解離常數(shù)及該條件下的解離度.(7分)通過計算說明下列反應：2CuO(s) >Cu2O+1/2O2(g)(1)在常溫(298.15K)、標準態(tài)下能否自發(fā)進行？(2)在700c時、標準態(tài)下能否自發(fā)進行？已知：AfHm9(CuO,s,298.15K)=-157.3kJ-mol-1 AfHm9(Cu2O,s,298.15K)=-168.6kJ-mol-1Sm0(CuO,s,298.15K)=42.63J-mol-1-K-1 Sm9(Cu2O,s,298.15K)=93.14J-mol-1-K-1Sm9(O2,g,298.15K)=205.138J-mol-1-K-1（8分）計算由銀片浸在c（Br-）=0.3mol-L-1的AgBr飽和溶液中構(gòu)成的電對的電極電勢值?已知￡如網(wǎng)=0.799丫， K'pAg*5.Ox10-13T=298.15K廣東工業(yè)大學試卷參考答案及評分標準（B）廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第4頁

一、是非題：（每小題1分，共15分）1.(X)2.(X) 3.(V)4.(V)5.(X)6.(X)7.(V) 8.(V)9.(V)10.(V)11.(V) 12.(X) 13.(V)14.(X)15.(X)評分標準：每錯1小題扣1分二、選擇題：（每小題1分，共15分）1.(b)2.(c) 3.(a)4.(c)5.(b)6.(c)7.(b) 8.(c)9.(c)10.(b)11.(a)12.(d) 13.(a)14.(d)15.(c)評分標準：每錯1小題扣1分三、填空題：（每空1分，共30分）1.起始狀態(tài)（或始態(tài)）：最終狀態(tài)（或終態(tài)）課程名稱:無機化學考試時間:2008年1月16日（第20周星期三）課程名稱:無機化學考試時間:2008年1月16日（第20周星期三）[Ar]3d74s2,四,VIII,d,[Ar]3d6K2[FeCl5(H2O)], Fe3+, Cl-H2O,ClO,_Fe3++e-fFe2+,2Hg+2Cl-fHg2Cl2+2e-,2Fe3++2Hg+2C1-^2Fe2++Hg2Cl2增力口,減少,增力口,增加色散力，誘導力,取向力,氫鍵(o1s)2(o*1s)2(o2s)2(o*2s)2(n2Py)2(n2Pz)2(o2p%)2或者KK(o2s)2(o*2s)2(n2Py)2(n2Pz)2(o2p%)2;_反8.次氯酸8.次氯酸：亞氯酸：氯酸高氯酸9.MgO>NaF>KBr評分標準：每空1分，其他類似答案酌情給分廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第5頁四、簡答題(每小題5分，共10分)1、實驗測得下列兩個配合物的磁矩數(shù)據(jù)如下：a、[CoF6]3-磁矩產(chǎn)4.5B.M； b、[Fe(CN)6]4-磁矩產(chǎn)0.0B.M；根據(jù)配合物價鍵理論說明它們中心離子的電荷分布，軌道雜化形式及配合物的空間構(gòu)型。答題要點：Co3+中有4個未成對d電子(d6),根據(jù)磁矩近似公式R2、：n(n+2)可以估算磁矩理論值為「4.90B.M,實驗測量得到配離子[CoF6]3-磁矩產(chǎn)4.5B.M,說明該配離子中Co3+仍保留4個未成對d電子，根據(jù)雜化軌道理論，在形成配離子時，采用sp3d2雜化，形成外軌配位鍵，配合物為正八面體幾何構(gòu)型；Fe2+中有4個未成對d電子(d6),根據(jù)以上磁矩近似公式可以估算磁矩理論值為四=4.90B.M，實驗測量得到配離子[Fe(CN)6]4-磁矩四=0.0B.M,表明在成鍵過程中，中心離子的未成對d電子數(shù)減少，d電子重新分布，騰出2個空的d軌道，以d2sp3雜化，形成內(nèi)軌配位鍵，配合物為正八面體幾何構(gòu)型。評分標準：①寫出磁矩近似公式給1分；答出[CoF6]3-Sp3d2雜化給1分；答出形成外軌配位鍵，配合物為正八面體幾何構(gòu)型給1分；答出[Fe(CN)6]4-d2sp3雜化給1分；答出形成內(nèi)軌配位鍵，配合物為正八面體幾何構(gòu)型給1分；④其它答案酌情給分.2.為什么NaCl易溶于水而CuCl難溶于水？答題要點：陰離子相同，Na+為8電子構(gòu)型，Cu+為18電子構(gòu)型，Cu+離子的極化作用遠大于Na+，導致CuCl的化學鍵共價性大大增強，因而在水中的溶解度遠小于NaCl。評分標準：①答出Na+為8電子構(gòu)型，Cu+為18電子構(gòu)型，Cu+離子的極化作用遠大于Na+給3分。②答出導致CuCl的化學鍵共價性大大增強，因而在水中的溶解度遠小于NaCl給2分③其它類似答案酌情給分。五、完成并配平相應的方程式(每小題2分，共10分)S(s)+2HNO3(濃) >H2SO4+2NOfNa2s2O3+4Cl2+5H2O >2H2SO4+6HCl+2NaCl離子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O >2SO42-+8Cl-+10H+PbO2+2HNO3+H2O2 >Pb(NO3)2+2H2O+O2廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第6頁離子方程式：PbO2+2H++H2O2 >Pb2++2H2O+O22MnO4-+2OH-+NO2- >2MnO42-+NO3-+H2OCu2O+2HCl(稀) >2CuCl；+H2O離子方程式：Cu2O+2H++2Cl >2CuCl；+H2O評分標準：每小題2分，其中能正確寫出主要產(chǎn)物得1分，正確配平得1分；六、計算題(共20分)1.(5分)某濃度為0.10molLi的一元弱酸溶液，其pH為2.77,求這一弱酸的解離常數(shù)及該條件下的解離度.TOC\o"1-5"\h\z答題要點：一元弱酸HA,pH=2.77,c(H+)=1.7x10-3molLi (1分)HAo H+ + Ac平/(mol-L-1)0.10-1.7x10-3 1.7x10-3 1.7x10-3K。二°(H)°(4一)二(1.7x10-3)2 二2.89x10-5 (3分)a c(HA) 0.10-1.7x10-3 ,)1.7x10-3 解離度&=010x100%=1.7% (1分)評分標準：①正確計算出c(H+)1分；②正確列出Ke表達式2分；

a③算出Ke正確答案給1分；a④正確算出a給1分；⑤其他答題情況酌情給分。2.(7分)通過計算說明下列反應：2CuO(s) >Cu2O+1/2O2(g)(1)在常溫(298.15K)、標準態(tài)下能否自發(fā)進行？(2)在700c時、標準態(tài)下能否自發(fā)進行？已知：AfHm0(CuO,s,298.15K)=-157.3kJ-mol-1 AfHm9(Cu2O,s,298.15K)=-168.6kJ-mol-1Sm9(CuO,s,298.15K)=42.63J-mol-1-K-1 Sm9(Cu2O,s,298.15K)=93.14J-mol-1-K-1Sm9(O2,g,298.15K)=205.138J-mol-1-K-1廣東工業(yè)大學試卷用紙，共9頁，第7頁答題要點：⑴Arh9298MfHm9（Cu2O）-2AfHm9（CuO）=-168,6kJ-mol-1-2x（-157.3kJ-mol-1）TOC\o"1-5"\h\z=146.0kJ-mol-1 （1分）AA°298=Sm9（CU2O）+1/25由9（02）-2AHm9（CU°）=93.14J-mol-1-K-1+1/2x205.138J-mol-1-K-1-2x42.63J-mol-1-K-1=11