2021年湖南省衡陽市富貴中學高三化學測試題含解析

2021年湖南省衡陽市富貴中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；根據(jù)過氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮氣的物質的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯誤；D、缺少溶液體積無法計算OH－數(shù)目，故D錯誤。故答案選B3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色．下列判斷正確的為（）A．上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．.專題：氧化還原反應專題．分析：-高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質碘，三價鐵是氧化劑，單質碘是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：-解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性F3+＞I2，故A正確；B、三個反應都是氧化還原反應，故B錯誤；C、①生成Cl2，氧化性強于I2，也能使其變藍，故C錯誤；D、②反應中Fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生關于氧化還原反應中的概念以及氧化還原反應的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答．4.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－１的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略6.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，題目難度不大．7.用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質的量之比是（）A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4參考答案：C解：用水處理金屬鈉發(fā)生反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水處理碳化鈣CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應，生成另一種氣體A，A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應的產(chǎn)物，設A為CxHy，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1

x+x+=3.5，因A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應的產(chǎn)物，所以x=2，y=6，A為C2H6，生成A的方程式為：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金屬鈉與碳化鈣的物質的量之比為4：18.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略9.下列有關說法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D10.下列說法正確的是

A

宏觀物體對外不顯電性，是因為它們的組成微粒都是電中性的原子或分子

B“綠色化學”的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料

D

利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子參考答案：D略11.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示。下列有關芥子醇的說法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：A12.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較參考答案：A略13.下列敘述中，正確的是

()

A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D、如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略15.分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是

實驗事實結論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因為酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與銅發(fā)生了反應；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉變?yōu)槿芙舛刃〉某恋恚徽_；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應____________________________________________________________；化合反應____________________________________________________________。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是______________________________________。參考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本題是一道主要考查金屬性質及電解的綜合題。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al與H+、Cu2+發(fā)生置換反應，置換生成的銅置于潮濕的空氣中，與空氣中CO2、O2、H2O反應：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電極反應式陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極：2H++2e－===H2↑，破壞了H2O的電離平衡，使溶液呈堿性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持續(xù)電解，Al(OH)3又溶于過量的堿，Al(OH)3+OH－===+2H2O。鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性條件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2變成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入