2021年湖南省常德市石門縣所街鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年湖南省常德市石門縣所街鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，故D正確；答案選D。

2.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，此時(shí)得到的沉淀恰好達(dá)到最大量，則上述鹽酸溶液的液度為（

）A．0.5mol/L

B．1.0mol/LC．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B3.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6

—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（

）A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤參考答案：C略5.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略6.下列排列順序錯(cuò)誤的是

A．金屬性：

B．非金屬性：

C．穩(wěn)定性：

D．半徑：

參考答案：B7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C60參考答案：C8.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。9.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示HCl形成過(guò)程H﹣+→D．次氯酸電子式參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；C．左邊應(yīng)該為氫原子，不是氫離子，且氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；D．次氯酸中不存在氫氯鍵，應(yīng)該為Cl﹣O和H﹣O鍵．解答：解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．氟離子是由氟原子得到1個(gè)電子形成的，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確的氯化氫形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素的判斷，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．10.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：C試題分析：A．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后白色沉淀溶解，可以用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正確；B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，B正確；C．應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體，C錯(cuò)誤；D．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，D正確，答案選C。11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+34

D．x+26參考答案：B略12.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2參考答案：A略13.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略15.第四層為最外層時(shí)，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A．2個(gè)

B．8個(gè)

C．18個(gè)

D．32個(gè)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O=