2021年整理定量試驗二碳酸鈉純度的測定

定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定編輯整理:尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績進步，以下為定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定的全部內(nèi)容。第1頁/共8頁dxl

【定量試驗二】定量試驗(二)碳酸鈉純度的測定碳酸鈉純度的測量常用的方法:一.測量氣體質(zhì)量法2 3 41各裝置的作用：1、2、【定量試驗二】定量試驗(二)碳酸鈉純度的測定碳酸鈉純度的測量常用的方法:一.測量氣體質(zhì)量法2 3 41各裝置的作用：1、2、3、4、二.測量氣體體積法該裝置的缺陷：(1)稀硫酸的體積無法計算，對實驗有干擾。(2)丙丁間的導管內(nèi)的液體無法計算.(3)二氧化碳會溶于丙中的水，導致氣體的體積偏小?？梢該Q為飽和的碳酸氫鈉溶液第1頁/共8頁dxl定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定改進裝置:A為飽和碳酸氫鈉溶液三.沉淀法步驟：1、取樣品稱量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀劑氯化鋇溶液或氯化鈣溶液足量沉淀劑的目的：氯化鋇溶液比氯化鈣溶液好原因：沉淀劑不可以用氫氧化鈣：4、過濾、洗滌、干燥、稱量洗滌的目的：洗滌的裝置名稱：洗滌的方法：檢驗洗滌干凈的方法：四.中和滴定法五、差量法;第2頁/共8頁dxl

定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定【例1】、（2009閘北二模）為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題。［方案門選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗.（1）A裝置中NaOH溶液的作用是［方案門選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗.（1）A裝置中NaOH溶液的作用是，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導致實驗測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（2）該方案需直接測定的物理量是［方案II］選用滴定法進行測定:（3）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL,用cmol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為vmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為:［方案III］選用氣體體積法進行測定：可用右圖中的裝置進行實驗。（5）（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a.測定氣體體積時未冷卻至室溫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.Y型管中留有反應生成的氣體試樣硫酸d.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥a.測定氣體體積時未冷卻至室溫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.Y型管中留有反應生成的氣體試樣硫酸d.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥［方案IV］其操作流程如下：試樣，稀鹽酸操作I操作I*溶液轉移（6）操作II的名稱是.第3頁/共8頁dxl

定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是（8）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）例2、（2010年閘北二模）某研究性學習小組的同學，為測定某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣中過氧化鈉的含量，設計下列兩種不同實驗方案進行探究.方案一:稱取wg樣品與足量的水反應測定生成氣體在通常狀況:約20℃,1.01105Pa）的體積.同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:甲F丁甲F?。?）你認為上述裝置（填編號）是可以省略的。（2）①仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積（填“偏大”或“偏小”）；實驗結束時,連接廠□瓶和量筒的導管中有少取測氧氣體積（填“偏大”或"偏小”）。于是他們示的實驗裝置。②裝置中導管a的作用試樣水準管一口管導---水存在，使所設計了右圖所小”）；實驗結束時,連接廠□瓶和量筒的導管中有少取測氧氣體積（填“偏大”或"偏小”）。于是他們示的實驗裝置。②裝置中導管a的作用試樣水準管一口管導---水存在，使所設計了右圖所③實驗刖后量氣管中液面讀數(shù)分別為“mL、V2mL（實驗條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）,試計算試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：;④通過實驗,測得該試樣中過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a.鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫b.測定氣體體積時水準管的水面低于量氣管的水面第4頁/共8頁dxl

定量試驗(二)碳酸鈉純度的測定c.錐形瓶中留有反應生成的氣體d.測定氣體體積時未冷卻至室溫方案二:利用左下圖裝置測定混合物中Na2。2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子平的數(shù)據(jù)如表:(3)該方案數(shù)據(jù)處理如下:①樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)實驗操作(3)該方案數(shù)據(jù)處理如下:①樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)實驗操作時間(s)質(zhì)量讀數(shù):(g)燒杯+水190.720燒杯+水+樣品0192.28030192.16060192.0609019rl.985120191.985②若樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)的標準值為93。22%,則相對誤差為:例3、(2010閘北二模)牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質(zhì).已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質(zhì)量為126,為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2。52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和(,裝置F中CuO的作用是氧化沒有燃燒完全的CO?；卮鹣铝袉栴}:是氧化沒有燃燒完全的CO?；卮鹣铝袉栴}:(1)產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向,所選裝置各導管的連接順序是:g接、接、接第5頁/共8頁dxl定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定（2）裝置C的作用是;裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是；（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1。08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為；（4）目前較多采用以尿素為原料，在0.1MPaA，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應過程中，除生成co2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式（有機物可用分子式表示）；（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是，原因是定量試驗二純度的測定練習WDM溶液試樣滔液濃1、（全國卷I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：WDM溶液試樣滔液濃①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg④從分液漏斗滴入6巾。1?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：⑴在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明⑵裝置中干燥管B的作用是 第6頁/共8頁dxl定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）。⑷步驟⑤的目的是。⑸步驟⑦的目的是。⑹試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為。⑺還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。2.為測定Na2c03與Na2s03混合物中各組分的含量，某同學設計了如下圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）。請回答下列問題:（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是。（2）裝置C的作用是。裝置F的作用（3）實驗過程中，當裝置A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣.這樣做的目的是.所通空氣應先經(jīng)過裝有（填試劑名稱）的裝置處理，否則可能引起NaSO含量的測定值比實際值 （填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。 23（4）有人經(jīng)過分析推測，用該套裝置進行實驗，可能會引起NaCO含量的測定值比實際值偏低，你認為他的理由是。 233、（2010閘北一模）堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z、（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解，生成氧化鎂、水和二氧化碳。某研究性學習小組為確定其組成,設計下圖所示的實驗裝置.（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是E處干燥管盛放的藥品是，其作用是第7頁/共8頁dxl定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定（2）加熱前先緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是。操作方法是：打開活塞，關閉活塞。（3）判斷B裝置中的反應已完全的現(xiàn)象為。（4）待B裝置中的反應完全后，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是.（5）實驗測得數(shù)據(jù)如下:堿式碳酸鎂樣品31g；反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g,反應后質(zhì)量為87.9g。計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為（6）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是（填字母）。A.硬質(zhì)玻璃管中有水凝結對測定結果有較大影響B(tài).不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C若將A處U型管中的堿石灰用無水氯化鈣代替，對測定結果無影響D.該實驗裝置也可用于確定天然堿［aNa2COjbNaHCOjcH2O（a、b、c為正整數(shù)）］的化學組成4.（08年浦東二模）堿式碳酸鎂可表示為［MgJOH）y（CO3）z］。某同學設計了下列實驗裝置，完成某項實驗.堿式碳酸鎂樣品（1）堿式碳酸鎂［Mgx（OH）y（CO3）z］中x的值為（用含y和z的代數(shù)式表示）。（2）利用上述裝置進行實驗時，對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題,只要對B進行改裝。B應改為內(nèi)裝有（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應完全的現(xiàn)象為。第8頁/共8頁dxl

定量試驗(二)碳酸鈉純度的測定(3)用經(jīng)改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結果仍有誤差，原因一是反應生成的氣體未完全被B和C充分吸收，在下列儀器中選擇(填編號)解決上述問題,連接的位置應在；原因二是，在下列儀器中選擇(填編號)解決上述問題,連接的位置應在號)解決上述問題,連接的位置應在(4)下列通過上述實驗測得的數(shù)據(jù)中，可用于計算堿式碳酸鎂組成的是.a.m(MgO)、m(H2O)、V(CO2) b.m(樣品)、m(H2O)xm(CO2)c.m(MgO)、m(H2O)Xm(CO2) d.m(樣品)、m(H2O)XV(CO2)(5)本實驗的目的是稀硫血5.(09浦東二模)根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氧電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為一3價)，再在酸性條件稀硫血下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率。現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2巾。14)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：甲中的反應： 第9頁/共8頁dxl定量試驗（二）碳酸鈉純度的測定乙中的反應： （2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是，丁裝置的目的是;干燥管I的作用是,干燥管II的作用是。（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：。（4）若干燥管I中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為。1【答案】例1、（09閘北二模）（1）吸收空氣中的CO2，偏高（2）裝置C反應前后質(zhì)量（3）,（5XcXvX10-3X84）/m1（4）NaHCOj其他合理答案也可）（5）b（6）蒸發(fā)例2（10閘北二模）（1）乙（2）①偏大偏?、谀苁顾茼樌蜗?可消除由于加入水引起的氧氣體積誤差.③0。156（V1-V2）/W?Vm ④d（3）①92.19%[②一九11%例3、（10閘北二模）（1）f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（2）吸收O2中的水蒸氣2H2O2旦里絲2H2O+O2T（3）1：2：2（4）6CO（NH2）2一一一九C3HM+6NHJ+3CO2T（5）尾部缺少一個干燥裝置（1分）。空氣中的水蒸氣和。。2進入人裝置，影響CO2的測定值【練習答按[1、（1）檢驗裝置的氣密性（2分）（2）檢驗SO2是否除盡（2分）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入￡中（2分）第10頁/共8頁dxl

定量試驗(二)碳酸鈉純度的測定(3)將CO2全部導入￡中被充分吸收(2分)堿石灰(或氫氧化鈉溶液)(2分)偏低(1分)(4)CO2可能有部分溶于B、C、D的水中(2分)2、(1)①xCuCOjyCu(OH)2-ZH2O+(x+y