山西省大學(xué)附屬中學(xué)2021學(xué)年上學(xué)期高二年級10月（總第二次）模塊診斷考試化學(xué)試卷

山西省大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級10月（總第二次）模塊診斷考試化學(xué)試卷考試時間：80分鐘考查范圍：有機物、速率與平衡一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時表現(xiàn)還原性C．天然油脂沒有固定的熔、沸點D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體2．下列有關(guān)說法，不正確的是A．C2H6和C5H12屬于同系物B．CCH34的一氯代物只有1種C．可以使用四氯化碳將碘水中的碘萃取出來D．包裝食品的保鮮膜可以選用聚氯乙烯材質(zhì)的保鮮膜3．下列物質(zhì)不屬于高分子的是A．肥皂 B．聚乙烯 C．淀粉 D．纖維素4．在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2g＋Y2g2Zg。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為·L-1、·L-1、·L-1，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度（單位mol·L-1）可能是A．X2為 B．Y2為 C．Z為 D．Z為5．分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有A．11種B．12種C．13種D．14種6．米粒光滑的大米十分耐看，但在購買時要慎重，因為市場上曾出現(xiàn)過不法商販利用石蠟等工業(yè)用油給大米進(jìn)行“拋光”處理后冒充優(yōu)質(zhì)米以牟取暴利的現(xiàn)象。食用油與石蠟油雖然都稱為油，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)上看，它們是完全不同的，下列敘述中正確的是A．食用油屬于有機物，石蠟屬于無機物B．食用油屬于純凈物，石蠟屬于混合物C．食用油屬于酯類物質(zhì)，石蠟屬于烴類D．食用油屬于高分子化合物，石蠟屬于小分子化合物7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由乙醇制乙烯；由乙烯制1,2-二溴乙烷B．苯制溴苯；由苯制環(huán)己烷C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由苯與硝酸反應(yīng)制硝基苯；由甲烷制氯仿8．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，蒸餾9．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是A．X的分子式為C12H15O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．X既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且1molX能消耗2mol氫氧化鈉D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X10．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．NH42SO4溶液 B．酒精溶液C．ol·L－112．工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:,甲苯一氯甲苯苯甲醇苯甲醛下列說法正確的是A．甲苯分子中最多有14個原子共面B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸13．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3Ag＋bBgcCgΔH＝－QJ·mol－1Q＞0，12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為J14．一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：XgYg2Zg△H<0，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．平衡后，充入He氣（不參與反應(yīng)），壓強增大，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動B．其他條件不變，再充入molX和Y，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變C．當(dāng)v逆Y=2v正Z時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后，充入氣體X，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。15．一定條件下合成乙烯：6H2g＋2CO2gCH2=CH2g＋4H2Og，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：vM一定小于vNB．化學(xué)平衡常數(shù)：KN>KMC．當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比nH2∶nCO2＝3∶1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為%16．圖Ⅰ是NO2g＋COgCO2g＋NOg反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2g與1molCOg反應(yīng)放出234J熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度17．可逆反應(yīng)mAg＋nBgL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mLmol/L的H2C2O4溶液和2mLmol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒顆粒大小基本相同，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響19．研究表明，在催化劑a或催化劑b存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1=?J/mol②CO2gH2gCOgH2OgΔH2=J/mol某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號TK催化劑CO2轉(zhuǎn)化率%甲醇選擇性%1543催化劑a2543催化劑b3553催化劑a4553催化劑b（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。下列說法不正確的是A．相同溫度下，該時段內(nèi)，催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性B．反應(yīng)①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：C．其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大20．用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：COg＋2H2gCH3OHg。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＜0，且in末生成W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/L·min。計算：①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________②化學(xué)方程式中n的值是_____________。2在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為。3某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間l變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B、相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的CC、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D、cA:cC=1:3且不再發(fā)生變化22．6分葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。請回答：1與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。2B→C的反應(yīng)類型是。3AB→D的化學(xué)方程式是。4下列說法正確的是。A．有機物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．兩分子B在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應(yīng)D．往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍(lán)色，則說明淀粉水解完成23．12分KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：1在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸溶液，振蕩，溶液紫色褪去。發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)式為：。2在10

mol·L-1

KMnO4溶液含稀硫酸中加入15

mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___________填字母。a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b．反應(yīng)物濃度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用3為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案：實驗LKMnO4/mLLH2C2O4/mLLH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minⅠ350t1Ⅱ35t2Ⅲ35Vt3Ⅳ450t4①V=_____。②該實驗方案能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是_____。A．濃度B．酸度C．溫度D．催化劑③若測得結(jié)果：t2>t1，則實驗結(jié)論是_________________。24．12分環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：，△H=—mol副反應(yīng)：，△H=—mol解聚反應(yīng)：，回答下列問題：1反應(yīng)的△H=_____J/mol。2一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_____________________________________。②最佳的反應(yīng)時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有___________（寫一條即可）。③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________________________________。3解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是____________（填標(biāo)號）。A．增大雙環(huán)戊二烯的用量B．使用催化劑C．及時分離產(chǎn)物D．適當(dāng)提高溫度②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300ol/L·min（無單位或單位錯誤扣1分）4260%（或3/5均可）3Ag3Bg2Cg（不標(biāo)狀態(tài)不扣分，不寫可逆號扣1分）AD（每個正確選項1分，錯選不給分）22．6分1CH3OCH3（1分）2氧化反應(yīng)（1分，只寫“氧化”也可）3CH3CHOHCOOHC2H5OHCH3CHOHCOOC2H5H2O（2分，條件錯誤、漏寫或不寫扣1分）4BC（2分，每個選項1分，錯選不給分）23．12分，每空2分12MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO2↑8H2OMnO4-5e-8H