2021-2022學年重慶童家橋職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年重慶童家橋職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略2.右圖是常用的危險化學品標志之一，它表示的類型是

A．氧化劑

B．易燃品

C．放射性物品

D．腐蝕品參考答案：D

略3.（6分）下列實驗中，為達到實驗目的所采取的實驗操作和原理解釋均正確的是（）選項實驗目的實驗操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調節(jié)適當?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層。【解答】解：A．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略5.下列事實中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時都會變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略6.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：B略7.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是

A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式為Na＋[

]2－Na＋

D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（

）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B略9.少量下列物質在試管中加熱，最后無固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A10.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；C．根據(jù)C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．11.將Cu片放入0.1mol/L

FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，則Fe3＋與Cu2＋的物質的量之比為（

）A、4:3

B、2:3

C、3:4

D、3:1

參考答案：B略12.下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略13.制備干燥氨氣所需的藥品是

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體

B．飽和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4

D．NH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略14.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快參考答案：BC略15.下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為

．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫字母）．（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是

；某同學需要480mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為

；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是

．（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．

參考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；（2）過濾；9.5g；500mL的容量瓶、膠頭滴管；（3）d考點：含硫物質的性質及綜合應用．專題：實驗設計題．分析：（1）裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水；根據(jù)分液漏斗和長頸漏斗的特點結合氣壓原理來回答；（2）固體和液體的分離采用過濾法；根據(jù)m=nM=cVM來計算質量；配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管；（3）二氧化硫屬于酸性氧化物，有毒，要處理尾氣，容易和氫氧化鈉反應，但是要防止倒吸．解答：解：（1）裝置Ⅰ中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應速度，用分液漏斗比長頸漏斗好得多，a裝置可以，保證氣壓暢通，液體順利留下，如圖2中還可選用的發(fā)生裝置是c，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，固體和液體的分離采用過濾法，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；配制時應該用5molmL的容量瓶，沒有480mL的，即需稱量焦亞硫酸鈉的質量m=nM=cVM=0.5L×0.1mol/L×190g/mol=9.5g；配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：過濾；9.5g；500mL的容量瓶、膠頭滴管；（3）二氧化硫有毒，要處理尾氣，屬于酸性氧化物，更容易和強堿氫氧化鈉反應，但是要防止倒吸，最合理裝置應該選擇d，故答案為：d．點評：本題考查物質的制備實驗、實驗方案設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，難度中等，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.（選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式

③F是A的同分異構體，它也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是___________________