2021-2022學年江西省新余市中國百強中學高二化學模擬試題含解析

2021-2022學年江西省新余市中國百強中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略2.某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．碳棒上有氣泡產生C．可將電能轉化為化學能D．電子由碳棒經導線流向鋅片參考答案：B解析：該裝置是Zn-C-H2SO4原電池的簡易裝置，電極反應式如下：負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正極（C）：2H++2e-=H2↑。電子由鋅片經導線流向碳棒，該裝置可將化學能轉化為電能。本題B是正確選項。3.使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應得酯

③苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略4.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是()A．酸堿指示劑

B．pH計C．精密pH試紙

D．廣泛pH試紙參考答案：B略5.下列有關化學用語不能表示為2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略6.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

)

A．該反應為放熱反應B．該反應焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變參考答案：C 7.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．升高溫度

B．縮小體積

C．減小壓強

D．增大H2濃度參考答案：AB略8.向一強酸HA溶液中加入一堿MOH，反應后溶液呈中性，下列判斷正確的是

（

）A.加入的堿過量

B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質的量混合

D.反應后溶液中c(A－)=c(M+)參考答案：D9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是：A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略10.有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質參考答案：A11.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：略12.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤

參考答案：C13.電子數相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A.N2O4和NO2

B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-

D.NO和CO參考答案：BC14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產生H2的反應速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略15.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（

）A.苯和水

B.正己烷和水

C.氯乙烷和水

D.乙酸和乙醇參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水①根據表中數據，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數據綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但4～6小時轉化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物A—H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是

；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是

_______

；（4）①的反應類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出B的一種結構簡式______________________________（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為

。參考答案：

18.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。

答：