2021-2022學年河北省唐山市遵化團瓢莊鄉(xiāng)周橋子中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年河北省唐山市遵化團瓢莊鄉(xiāng)周橋子中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略2.下列情況不造成環(huán)境污染的是（）A．燃燒液化石油氣B．燃燒管道煤氣C．燃燒氫氣D．燃燒木材參考答案：C解：液化石油氣是由碳氫化合物所組成，主要成分為丙烷、丁烷以及其他烷系或烯類等，燃燒液化石油氣氧氣不足時易產(chǎn)生一氧化碳，污染環(huán)境；管道煤氣是指水煤氣，是熾熱的碳和水蒸氣高溫反應生成的，主要成分是CO和H2，使用不當易引起環(huán)境污染；氫氣是一種清潔能源，燃燒產(chǎn)物生成水無污染，不會造成環(huán)境污染的；燃燒木材產(chǎn)物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳顆粒等污染環(huán)境．故選C．3.反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1)該反應是

反應（填“吸熱”“放熱”）；(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡____，c(C)____。(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____，原因是____；(4)己知熱化學方程式：，該反應的活化能為則其逆反應的活化能為_______。(5)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

(

)A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa-50MPa壓強，以提高原料的利用率；C過氧化氫分解加二氧化錳作催化剖，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多D．久制的氯水酸性增強參考答案：4.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；

1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下

可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M濃硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目

相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D．C物質(zhì)不可能溶于水參考答案：D略5.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學式電離常數(shù)HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較．.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），據(jù)此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），據(jù)此進行解答．解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B錯誤；C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C錯誤；D．由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運用．6.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導體材料

D．鹽類物質(zhì)也可能電離出H+參考答案：D略7.向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關(guān)系如右圖所示，下列不正確的是（

）A.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol·L-1C.V=50mL時，混合液的pH>7D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略8.在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是(

) A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH4~5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4~5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4~5 D．向溶液中通入H2O2,再加入Cu粉調(diào)節(jié)至pH4~5參考答案：B略9.下列反應屬于加成反應的是A．B．

C．D．

參考答案：B略10.下列判斷正確的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與0.2mol/LNaOH溶液反應的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分別與大小相同的大理石反應的速率不同C．Al和Fe分別與0.1mol/LH2SO4反應的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol/LHCl反應的速率不同參考答案：D略11.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大參考答案：D略12.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學的化學知識判斷有關(guān)EFTE膜材料的說法錯誤的是

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過加聚反應生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略13.

下列說法肯定不正確的是

①某原子K層上只有1個電子

②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A.①③

B.②

C.③④

D.④

參考答案：B略

14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH固體

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固體

D.CH3COONa固體參考答案：CD15.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。⑴滴定①用

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。

c=

。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

；參考答案：

⑴酸

0.30

24.90

24.60

⑵

0.1020mol/L（數(shù)據(jù)的選擇，有效數(shù)字）（3）無影響

偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應發(fā)生的條件，答：不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點評：本題考查了離子反應發(fā)生的條件，答題時要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根