高考化學(xué)模擬試題分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2019高化擬題：解非解質(zhì)本文由查字典化學(xué)網(wǎng)您整理提供：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學(xué)中十分重要的概念，確理解非常重要，因此必須準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延，為了同學(xué)們更好地、更準(zhǔn)確理解，歸納如下：電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔铮绶墙饘傺趸锞凭?、蔗糖等。從樹狀分類這個(gè)角度可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。電解質(zhì)可為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。一、電解質(zhì)和非電解（）金屬能導(dǎo)電，它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電質(zhì)。（）SO2NH3溶于，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是NH3·H2O電離來(lái)的故不是電解質(zhì)HCl、H2SO4等溶于水，能電，導(dǎo)電離子是自身電離出來(lái)的，故它們是電解質(zhì)。酸、、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。（）活潑金屬氧化，如Na2OAl2O3，在熔融狀態(tài)1頁(yè)

下能導(dǎo)電，是因?yàn)樗陨砟茈婋x出離子，Al2O3(熔)2Al3++3O2，是電解質(zhì)。（）難容物（如）的水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是解質(zhì)。（）酒精、蔗糖等多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。（）電解質(zhì)不一定電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子不能由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)?。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒有自由移的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ?。（）不?dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解、非電解質(zhì)均指化合物。O2導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（）電解質(zhì)溶液的電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（判斷電解質(zhì)是否電關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其溶液不導(dǎo)電。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電質(zhì)三、注意常見的思維勢(shì)2頁(yè)

1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和解性沒有必然聯(lián)系判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱僅從它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x角度思考，CaCO3BaSO4等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊乃芤褐凶陨硗耆婋x的。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和度沒有必然聯(lián)系強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強(qiáng)電解質(zhì)液以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很，F(xiàn)e(OH)3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和液導(dǎo)電能力的關(guān)系電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液解溶液導(dǎo)電能力弱的不定是弱電解質(zhì)溶液；因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強(qiáng)。4、同條件下同濃度電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，導(dǎo)電力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對(duì)較大，但不能明是強(qiáng)電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)四、例題分析【例題1】有下列物：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO2⑥氨⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化3頁(yè)

鈉⑩膽礬。請(qǐng)用序號(hào)空：（）上述狀態(tài)下可電的是________；（）屬于電解質(zhì)的__________；（）屬于非電解質(zhì)是_________（）屬于電解質(zhì)但上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是___________。解析：①燒堿固體、碳酸鈉粉末、⑩膽礬屬于電解質(zhì)，在該狀態(tài)下不存在自移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；②鐵絲屬于單質(zhì)，即不屬于解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，但該狀態(tài)或純液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非解質(zhì)；⑤SO2于非金屬氧化物，不是電解質(zhì)，但屬于非解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是有機(jī)物化合物，屬于非電解質(zhì)；⑨熔氯化鈉屬于電解質(zhì)，在該狀況下存在自由移動(dòng)的電子，可導(dǎo)電。答案⑦⑨34③⑦⑩【例題2】下列關(guān)于弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說(shuō)法正確的是A、NaCl溶液中只有陽(yáng)離子存在，沒有分子存在B、物質(zhì)全部以離子式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)C、乙酸溶液中存在微粒有CH3COOHCH3COO、4頁(yè)

OH－、H2OD、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液E0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是的自來(lái)水的乙的鹽酸和0.5mol/LNaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能變化最小的是自來(lái)水。F、在相同溫度下，度都為.1mol/L的硝酸溶液硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小是硫酸。G、BaCO3濃硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)H、凡是溶液中既有、陽(yáng)離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質(zhì)溶液I、在相同溫度下，強(qiáng)電質(zhì)，弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。解析：錯(cuò)，NaCl溶中有溶劑分子。B錯(cuò)，固體NaCl是離晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動(dòng)晶體不導(dǎo)電。C正確，溶液中存在個(gè)電離平衡，即H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+D錯(cuò)，電解質(zhì)溶液的電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系。E錯(cuò)，自來(lái)水電離出和－，NaOH加入乙酸中剛好生成強(qiáng)電解乙酸鈉入NaCl溶液中電離出Na+和OH－離子，離子濃增大，溶液導(dǎo)電能力都明顯增強(qiáng)；加5頁(yè)

入鹽酸中剛好完全反，原來(lái)的成等濃度的Na+，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變。F正確，在相同溫度，濃度都為0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液的c(H+)分別是為0.1mol/L、