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高化修3一-第二測試
年度03考卷一、單題分)1.列關(guān)于共鍵說法不正確的是)Aσ比鍵重疊度大,成的共價鍵B氣體單質(zhì)中一定有σ鍵可能有π鍵C兩個原子間成共價時,最多有個σ鍵DN分子中有個σ和兩個π22.知元素同期,且子半徑Y(jié)>X,下列說法錯的是()A第電離能Y能小于XB.高價含酸的酸性:應(yīng)的酸性強對應(yīng)的C氣態(tài)氫化的穩(wěn)定:HY大于XDY成化合物,X顯負價,顯正價mn3.列敘述正的是)A能級就是子層B同一電子中的不原子軌道的量高低同C每個能層多可容納的子數(shù)是2nD不同電子中的s軌道能量低相同4.列關(guān)于雜軌道的述中,不正的是()A分子中中原子通sp
雜化軌成鍵時,該子不一為正四面體構(gòu)B雜化軌道用于形、π或用于容未參與鍵的孤電子C雜化前后軌道數(shù)變,但軌道形狀發(fā)了改Dsp3
、sp
、sp化軌道夾角分別為′、120°、180°5.列物質(zhì)的性強弱較中,錯誤是)AHClO>HBrO>HIOB.HClO>H44442434CHClO>HClO>HClOD.HSO>HO4323242236.列關(guān)于價電子對斥模型(VSEPR模型的敘述不正確的是)AVSEPR型可來預(yù)測子的立體構(gòu)B分子中價子對相排斥決定了子的立構(gòu)型C中心原子的孤對子也要占據(jù)心原子圍的間并參互相排斥D分子中鍵越大,電子對相互斥力越,分越穩(wěn)定7.據(jù)等電子理,等子體之間結(jié)相似、理性質(zhì)也相.以下組粒子不能稱為等子體的是()AO2+和BOSOC.CO和OD.NH和C22322224248.列說法正的是()A每一周期素都是從堿屬開始以稀有氣體束BB電負性Si的相近Cf都是副元素,區(qū)和p的都主族元D鋁的第一離能小鉀的第一電能9.列不能說的電負性比大的是()A與氫化合單質(zhì)比Y單質(zhì)容BX最高價化物對應(yīng)水物的酸比Y強CX子的最層電子數(shù)比原子的最外電子數(shù)多DX單質(zhì)可把Y從其氫化物置換出10.列有關(guān)法正的是()A同一原子能級電子云形狀全一樣B原子的價電子發(fā)躍遷只能吸能量,到吸收光譜第2頁共7頁
C某基態(tài)原電子排式為1s22s22p623p23p反了泡原理xyD某基態(tài)原電子排式為1s22s22p623p63d4s1違反構(gòu)造原,但合能量低原理11.列說法確的()A第三周期含的元素中的第一離能最小B鋁的第一離能比的第一電離大C在所有元中,氟的電能最大D鉀的第一離能比的第一電離大12.列關(guān)于分子構(gòu)或性的描述錯誤是()A苯分子呈面正六形,六個碳鍵完全同,鍵角皆120°B苯分子中的原子取sp
雜化6碳原子中參與雜的2p道以“與肩”形式形一個大πC苯分子中碳碳鍵介于單鍵和鍵之間一種特殊類的鍵D苯能使溴和酸性KMnO溶液因發(fā)生化反應(yīng)而色413.13CNMR(核磁振)、NNMR用于測定白質(zhì)、酸等生物大子的空結(jié)構(gòu),KurtWuithrich等人為此獲2002諾貝爾學獎。面有關(guān)13是()
C15
N的敘正確A13
C與15
N相同的中子數(shù)B13
C電子布式為1s2
2s2
2p3C15
N與14
N為同位素D15
N的電排布式為
2s2
2p414.氣的化式為(CN),結(jié)式為N≡C—C≡N性質(zhì)與素相似,下敘述正的2是()A分子中既極性鍵,又非極性B分子中N≡C鍵的鍵長于C—C鍵的鍵長C分子中含個σ和個鍵D不和氫氧鈉溶液生反應(yīng)15.列各組子中彼此化性質(zhì)一定相的是()A原子核外子排布為2
的X原子與子核外子排布式為1s2
2s2
的Y子B原子核外上僅有個電子原子與原核外上僅有個電的子C2p道上有一個軌道的X原子與軌道上有一空軌道的Y原子D最外層都有一個子的X、Y原16.知短周元素X+、Y2-具有相同的電層結(jié)構(gòu)下列敘述正的是()abAX、Y于同一周BX原子半小于Y原子半徑CX原子序大于Y的原序數(shù)D.X于Y的上一期二、填題(52)17.)(1多子子外子量不的其能序(越,能能,同能中各級能按ns、np次
.(2原的子布循造理使個子能處最狀處于低量原叫原,這原能后子遷較能后變激態(tài)(3如圖周表短期族素一分其電負最的素.一離最是.第3頁共7頁
18分).表中實是元素期表的部分界,其上邊界并未實線標。根據(jù)信回答下列問。(1)期表中態(tài)Ga子的最外層子排布為____________________。(2)Fe素位于周表的______;Fe易形成配合物Fe(CO),在中鐵55化合價_;(3)CHOH中,碳原子取sp343
雜化的子有__________________。(4)據(jù)VSEPR理預(yù)測
離子的間構(gòu)型為______________、C子相互化合成的分子中所有原都滿足最外電子穩(wěn)定結(jié)的分的電子為______(寫種)。)表是一些氣原子失核外不同電所需的量(kJ·mol-1
):在上面周期表中標X的元素符號19.(5)已知聚氰胺的結(jié)式如圖三聚氰胺是胺(H三聚體,請答2下列問:(1)胺中—CN的碳子、聚氰胺狀結(jié)中的氮子和氨基中的氮子,這三種原子的化軌道類型別是________、________、________。(2)個三聚胺分子中_鍵,________鍵。20).)X子在第電子層只有一個空道,則X是;其軌道表示為;R子的3p道上只一個未成對子,則子可能是、;Y子的核荷數(shù)為29其在元周期表的位置是,是屬于
區(qū)的元.第4頁共7頁
)指出配合[Co]的中心離子、配位體36位數(shù):.)根據(jù)價層子對互理論判斷下問題:
及其配HO中原子的雜化式為2
雜化,子的立體構(gòu)為.BF子中,中心子的雜方式為3
雜化,子的立體構(gòu)為.20(7分)碳、硅、、氟、、溴元素在學中占極其重要的位。(1)CH共用電對偏向C中共用子對偏向,則C、Si、H的電負性大到小44的順序___________________。(2)的最高價氯化物分子式是____該元素可能性質(zhì)或用有____。A是一種活潑金屬元B其電負性大硫C其單質(zhì)可作半導(dǎo)體料D鍺的第一電能高于而電負性低碳(3)與氯能________鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)反應(yīng)的化學程式為_____________________分)、Y、Z、W、Q種元素原子數(shù)依次大,子核外L電子數(shù)K層的兩,Z子價電排布為
np
,W原子核外層中只有兩成對電子,的核電數(shù)是Z與W的核電數(shù)之和請回答下列題:、Q元素符號依次為、;與的第一電離能大關(guān)系是用元素符號答);、Y兩兩組可形成多等電子體請任意出兩組等電體、;與這兩種元素組成一種化物是一種常的溶劑其電子式為.第5頁共7頁
243234522342參考答案24323452234217.【答案】(1)低;遞增(2)基態(tài);吸收)B;C【析】()層數(shù)()越小電離越,量低在一層,能的量按、nf次遞;()于低量的原叫基原,發(fā)能較,態(tài)子遷激態(tài)需吸收量;()周:左到右元的負逐增.主:上下元的負逐減小B電性最大第電能變與素子核電排布有,常況,原子外的電排的量等軌上成空半,滿結(jié)時原的量較低原子穩(wěn)定,該子較失電,第電能大N第電能于O由元的類沒有定則一離最的素能C18.【答案(2)d0CN-、CHOH正面CO、、CCl(任寫種即)【析】配物Fe(CO)鐵子中原,氧碳配,的合是0。與CO互為電子體具價子雙子子N離是CN-形單的C原采sp
雜。由A、、CDE在素期中位可它分是HCN、O、Cl。中1個Cl原子結(jié)4個原,正面結(jié)。、C、D、E子互合成的分中所原子都足外8電穩(wěn)結(jié)的、CCl。19.【答案】(1)1s2s22spsp【析(1根原子核電排規(guī)222p2(2)根據(jù)化道理論,—中的碳子雜方式為化三氰環(huán)狀是面子氮子用sp化?!獮槿切蔚捎没?3)單鍵,鍵一為σ鍵,個鍵20.【答案】(1)C;()
;;;1s22s23s23p63d104s1;第四周期第ⅠB族;;Co3+、CN
,;();()③⑦();;();V;;面三形()分之存在氫【析(1)X原子第電層只一空道則層子布2s22p,X是元;R原的3p道只有一未對子則層子布為23p1
或3p
,則為Al元素素Y原的電數(shù)29,為元素處周表第周第Ⅰ族,于,據(jù)核外電排布規(guī)書電排式()合中心離子有軌,體有對子據(jù)判;()接4不的子或子碳子手碳子第6頁共7頁
nmnn242422()ABn型分子,原子最層子若全鍵屬非性子若完成,則于極性nmnn242422()含酸HRO寫成RO()酸子羥數(shù)為,羥的原數(shù)為﹣﹣n以比其性強.種素不同化的氧的的都同一的規(guī)是:元氧數(shù)數(shù)越,N就大含酸酸就強()據(jù)化道數(shù)σ數(shù)目+孤對電子對數(shù),確定雜化軌道,再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間型;H中心原O原子2個σ鍵含孤電,雜軌數(shù)4,()分之存在氫,點于族它素化20.【答案O>C>SiC>H>Si1s2s23s63d104s4p2GeCl共鍵BrCl+HO===HCl+HBrO【析】(1)根據(jù)同周期從左右素電性大同族上下素電性小知電性由強弱序O>C>Si。由元電性大吸電能越,根據(jù)子偏情可電性小。鍺是32元核外32個電基態(tài)(Ge)原子的電子排布式為223s23p3d104s24p2
。的價子為4,所以其最高價為+4價氯物子是GeCl。一金元,最層電子為,屬不,故A錯;的負大于硅硅電性于,以的負性小硫故B誤鍺質(zhì)一種半體料故C正;D.的負低碳但的第一離也于,不確(4)Br與電性別大所BrCl子化鍵共鍵由電性Br<Cl,所以分子中Br顯正性水應(yīng)化反方式+HO===HCl+HBrO。21.【答案】(1);Cr;()N>O;(
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