2020年高考考前大沖刺卷理綜化學(xué)部分十三全國(guó)1卷含答案

20202020年高考考前45天大沖刺卷10.某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過(guò)聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（并嵌入石墨（C6表示）中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是理綜綜合（化學(xué)部分）（十三）注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題（每題6分，共42分。）.造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的是A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解C“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞔壓蠹垵{的pH變大.實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是a.試管m中溶液顏色變淺甚至褪色可說(shuō)明有乙烯生成B.裝置n中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.試管I連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率加巴噴丁可以治療全身強(qiáng)直陣發(fā)性癲癇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于加巴噴丁的敘述正確的是H2N--COOHA.分子式為C9Hl2NO2 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

A.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)前電D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCoO2==^C6+LiCoO211.X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>Z B.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z的氧化物均為離子化合物 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z12.某含銘廢水中銘的存在形式有三價(jià)銘和六價(jià)銘兩種，其中以六價(jià)鉻的毒性最大。工業(yè)常用還原沉淀法處理含Cr2O2-和CrO4-的廢水，其工藝流程如下： 「IH- 一;- 金標(biāo)互%<叵3翁回甌下列敘述不正確的是“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中溶液由橙色變?yōu)辄S色“還原”反應(yīng)的離子方程式為Cr202T6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC.在酸性條件下，用鐵板作陽(yáng)極電解含銘廢水也可以將Cr2O7-還原為Cr3+D.還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是混合污泥不利于回收利用c（A一）13.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g（心）與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是C.分子中最多有7個(gè)碳原子共面D.易與H2發(fā)生加成反應(yīng)pH|ApH|A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mLc(A一)D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(ha%c(OH)一定增大B.與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D.增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過(guò)量KI溶液與過(guò)氧化物作用，以0.1mol-L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O2-=2I-+S4O6-)；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以0.02mol-L-i的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為 mol-L-1o(14分)氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、二、非選擇題(共43分)(14分)過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟：.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開(kāi)通儀器1和8,溫度維持為55℃；.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開(kāi)儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。(1)儀器6的名稱是 ，反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高 ；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是 。(3)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是 (選填字母序號(hào))。A.作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：爐氣 磁硫酸 試劑X礦司一處理“焙燒|-XF四”⑸)CM等11料酒IKOH%風(fēng)電試劑￥ 梯作kJ?I—1— 1述.｛驪.)卜—調(diào)pH1料清n常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)爐氣中的有害氣體成分是 ,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。當(dāng)試劑X是 時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是 。(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：，操作X包括、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是 。(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：。(14分)以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)I：CO2(g)+2NH3(g)——NH2COONH4(l)AH廣一117.2kJ.mol-1反應(yīng)^：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)NH,2=+15.0kJ-mol-1((1)反應(yīng)I平衡常數(shù)K的表達(dá)式為②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20MPa、25MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲(2)由82@和NH式g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是 。(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2通入CO2和NH3,下列不能說(shuō)明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。線，其中表示20MPa的是 (填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是AA.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器中氣體密度不再變化C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化三、選考題(共15分，請(qǐng)考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)35.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問(wèn)題：(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如n(NH)圖為n(Co3)與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過(guò)曲線可知：過(guò)量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。2n(NH)若在固定容器中按n(Co3)等于3.0通入CO2和nh3,則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO22的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。(5)探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強(qiáng)、n(H2O)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答①其他條件不變時(shí)，對(duì)于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為3.0、4.0]投料時(shí)，得到如圖1的橫軸對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是(1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d1。4s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d1。。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③D.①④③②(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是 。在硫的化合物中，h2s、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：;用雜化軌道理論解釋：。(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是 。1mol[Cd(NH3)4]2+含molg鍵。(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?。(5)鋯晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞含個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱為 。(6)鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg〈m-3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為nm(用含NA、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為 (用含n的代數(shù)式表示)。36.【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:COOFI已知：①《一〉一小—TOC\o"1-5"\h\z一 HCl②2CH3CHO—h>CH3cH(OH)CH2CHO——CH3cH=CHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B―C的化學(xué)方程式是 。（3）C-D的反應(yīng)類型為。（4）1molF最多可以和molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是 。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線 （無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。參考答案.【答案】C.【答案】A.【答案】B.【答案】D.【答案】D.【答案】A.【答案】C26.【答案】(1)(蛇形)冷凝管CHqCOOH+H,O,固體酸催化劑>CHqC000H+H,03 22加熱 3 2(2)雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率) 過(guò)濾C(4)儀器5"油水分離器”水面高度不變0.3(V-V)(5) 1———V27.【答案】(1)SO22：12Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 空氣或氧氣3.7<pH<4,890℃4CuSO,+N,H,+8KOH2Cu9O+N9T+4K9SO,+6H9O過(guò)濾防止C%0被空氣中氧氣氧化2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O128,【答案】⑴K=c(CO)C2(NH)2 3CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(1)+H2O(1) 102.2kJ-mol-iACCO218.2%4.0a與300C相比，200C時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高；雖然壓強(qiáng)越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，但200C、20MPa條件下，對(duì)設(shè)備要求低，有利于降低成本35.【答案】(1)AS原子半徑小于Te,H—S鍵的鍵能較大H2s分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子