“探究Mg與CuSO4溶液反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計

“探究Mg與CuSO4溶液反響”教學(xué)設(shè)計“探究Mg與CuSO4溶液反響”設(shè)計太康縣第一高級中學(xué)趙思奎一教學(xué)目標(biāo)：1.通過對Mg與CuSO4溶液反響的探究進一步鞏固影響鹽類水解平衡的因素。2.通過不同金屬與CuSO4溶液反響的探究加深理解金屬活潑性的遞變而導(dǎo)致化學(xué)反響現(xiàn)象的遞變原理。3.通過對Mg與CuSO4溶液反響的探究積極創(chuàng)設(shè)探究、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會利用已有知識解釋實際問題。引導(dǎo)學(xué)生通過實驗、觀察、討論、驗證等多種方式進行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。4.通過對Mg與CuSO4溶液反響探究體會化學(xué)科學(xué)的學(xué)科特點及研究化學(xué)反響的一種常用途徑，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。二教學(xué)手段；講授、演示實驗，學(xué)生探究實驗，討論；三教學(xué)思路：課題引入提出質(zhì)疑實驗探究現(xiàn)象描述探究產(chǎn)物尋求理論依據(jù)結(jié)論○1活潑金屬會影響弱堿陽離子的水解拓展與延伸實驗探究結(jié)論○2活潑金屬與弱酸弱堿鹽反響，金屬越活潑置換產(chǎn)生H2的趨勢越大四教學(xué)過程[教師活動]同學(xué)們知道Mg與CuSO4溶液反響生成什么嗎？請寫出化學(xué)方程式與離子方程式，并預(yù)測實驗現(xiàn)象[學(xué)生活動]大局部同學(xué)在學(xué)案上填寫，兩位同學(xué)上黑板寫[教師活動]事實真如同學(xué)們想像嗎？耳聽為虛，眼見為實，讓我們用實驗來驗證，并描述實驗現(xiàn)象，填寫學(xué)案[多媒體展示課題]探究Mg與CuSO4溶液反響[探究活動一]探究Mg與CuSO4溶液反響取半試管硫酸銅溶液，將打磨光亮的長鎂條插入其中，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[學(xué)生活動]實驗，填寫學(xué)案現(xiàn)象：Mg條外表有氣泡和黑色不溶物生成，溶液變渾濁，并出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反響放熱。[教師活動]結(jié)果與此同我們的想像差異很大那么反響產(chǎn)物到底是什么呢？其反響原理又是什么呢？下面我們先分別對產(chǎn)物提出猜測。1對Mg條外表黑色不溶物的猜測與驗證[學(xué)生活動]討論提出猜測為CuO[教師活動]如何驗證你的猜測呢？[學(xué)生活動]提出用稀H2SO4溶解[教師活動]很好，為了加快反響速率，同學(xué)可在加入稀H2SO4之后稍加熱觀察是否有藍(lán)色溶液生成。[探究活動二]步驟一：用鑷子刮下不溶物放入試管中，滴加少量稀硫酸，稍加熱觀察實驗現(xiàn)象。[學(xué)生活動]實驗并結(jié)果黑色不溶物局部溶解，剩余少許紫紅色固體，得到無色透明溶液。[教師活動]那么紫紅色的固體是什么呢？溶液中又有什么樣的溶質(zhì)呢？[學(xué)生活動]提出紫色固體為Cu，無色溶液應(yīng)該不是CuSO4溶液[教師活動]是不是CuSO4溶液濃度太低顏色太淺了呢？我們該如何設(shè)計設(shè)計方案驗證？[學(xué)生活動]提出傾析后，用NaOH溶液來求證溶液的成份，用濃HNO3驗證固體的方案。[教師活動]很好，但老師建議用濃HNO3時把試管放在換氣扇下方，老師來開換氣扇，大家做實驗。[學(xué)生活動]步驟二：傾析別離固體與液體，在液體中滴加濃氫氧化鈉溶液，固體中滴加少量濃硝酸，觀察現(xiàn)象。[學(xué)生活動]實驗，并匯報實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，固體滴加濃HNO3固體溶解，并有紅棕色氣體產(chǎn)生，同時得到藍(lán)色溶液。[教師活動]通過以上探究可知黑色不溶物中有顆粒狀的銅而無CuO。接下來我們探究Mg與CuSO4溶液反響后溶液底部的藍(lán)色沉淀的成份2對試管底部藍(lán)色沉淀的猜測與驗證[學(xué)生活動]提出藍(lán)色沉淀物中有Cu(OH)2可用H2SO4溶解的方案。實驗并匯報結(jié)果：藍(lán)色沉淀溶解并得到藍(lán)色溶液，證明猜測正確。[教師活動]那么Mg與CuSO4溶液反響的氣體產(chǎn)物又是什么呢？3對氣體產(chǎn)物的猜測與驗證[學(xué)生活動]討論提出猜測①氣體產(chǎn)物為H2②氣體產(chǎn)物為O2[教師活動]如何驗證你的猜測呢？[學(xué)生活動]假設(shè)為H2應(yīng)該可用燃燒法驗證；假設(shè)為O2可用復(fù)燃法驗證[教師活動]由于產(chǎn)生氣體的量不很大，對求證是否為H2，可將燃燒的小木條伸入到小試管中，觀察是否產(chǎn)生爆鳴現(xiàn)象。[探究活動三]分兩組實驗，并匯報結(jié)果。結(jié)論：該氣體為H2[教師活動]很好，同學(xué)們做的很精彩，以上實驗可說明Mg與CuSO4溶液反響產(chǎn)物有Cu，Cu(OH)2，H2。.下面我們來認(rèn)真分析反響原理:Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Mg+2H+＝H2+Mg2+通過以上對Mg與CuSO4溶液反響探究可知，活潑金屬與強酸弱堿鹽反響有H2和弱堿生成，其本質(zhì)是，活潑金屬影響了弱堿陽離子的水解平衡。對此大家可進一步利用實驗臺上的藥品來求證，同學(xué)們可做Mg與FeCl3溶液反響實驗Al與CuSO4溶液反響實驗分三組Fe與CuSO4溶液反響實驗[探究活動四]實驗探究，描述現(xiàn)象，填寫學(xué)案[教師活動]提問，展示多媒體課件ⅠⅡⅢMg與FeCl3溶液反響實驗Al與CuSO4溶液反響實驗Fe與CuSO4溶液反響實驗現(xiàn)象：有氣體與沉淀生成現(xiàn)象：有氣體與Cu生成現(xiàn)象：只有Cu生成本質(zhì)：本質(zhì)本質(zhì)[教師活動]通過以上探究，同學(xué)們可以利用金屬活動性順序總結(jié)活潑金屬與強酸弱堿鹽反響的一般規(guī)律（初步）[學(xué)生活動]分析、比擬、討論、回答[教師活動]同學(xué)們總結(jié)的很好，越活潑的金屬與強酸弱堿鹽反響越易產(chǎn)生H2，越難置換出金屬。通過以上探究我們可初步這樣歸納。一研究化學(xué)變化的一種途徑用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關(guān)反響規(guī)律預(yù)測物質(zhì)變化通過探究性實驗與觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題進一步探究通過理論探究給出解釋或結(jié)論運用比擬的方法歸納出物質(zhì)的通性與方法進一步用實驗來驗證總結(jié)二認(rèn)識事物的一般方法個別一般個別布置作業(yè)：寫出Na.Mg.Al.Fe與CuSO4溶液主要反響的離子方程式板書設(shè)計：