北京市朝陽區(qū)2021屆下學(xué)期高三年級質(zhì)量檢測二化學(xué)試卷（二模）

北京市朝陽區(qū)2021屆下學(xué)期高三年級質(zhì)量檢測二化學(xué)試卷（二模）（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1下列生活中的做法可以用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋的是ABCD用鐵粉作脫氧保鮮劑用白醋去除水垢用純堿溶液清洗油污用明礬凈水2下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是A用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，在陽極產(chǎn)生Cl2B鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙主要成分為FeCl2C“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用會產(chǎn)生Cl2D光照可促進(jìn)氯水中HClO分解，使溶液ol-1研究發(fā)現(xiàn)CuCl2（s）催化反應(yīng)的過程如下：反應(yīng)i：CuCl2（s）CuCl（s）Cl2（g）ΔH1＝83J·mol-1反應(yīng)ii：CuCl（s）O2（g）CuO（s）Cl2（g）ΔH2＝－20J·mol-1反應(yīng)iii：……下列表述不正確的是A反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B反應(yīng)ii中，1molCuCl（s）反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mole-C推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO（s）2HCl（g）CuCl2（s）H2O（g）ΔH3＝－242J·mol-1D由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率6下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A電解法精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu22e－CuBH和Cl形成共價鍵的過程：C鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：ol·L-10平衡濃度/mol·L-1350℃400℃已知：350℃時，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是A該反應(yīng)的ΔH＜0B350℃時，5min內(nèi)該反應(yīng)平均速率v（Y）=mol·L-1·min-1C350℃達(dá)到平衡后再通入少量Y（g），達(dá)到新平衡時，X轉(zhuǎn)化率增大D350℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4011常溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)H3ol化學(xué)鍵所需要的能量如下表所示?；瘜W(xué)鍵C—HOOO—HC—O能量/Jabcd①CH4的電子式是。②ΔH=J·mol-1。③CH4難溶于水，而CH3OH能與水任意比互溶，原因是。（2）一定條件下將CH4與O2直接混合實現(xiàn)反應(yīng)A，往往產(chǎn)生CO2等副產(chǎn)物。我國科研工作者利用FeCl3實現(xiàn)CH4的選擇性氯化，使CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl，并進(jìn)一步水解得到CH3OH，流程示意如下。①反應(yīng)i的化學(xué)方程式是。②物質(zhì)b是。③由FeCl3溶液結(jié)晶得到FeCl3·6H2O晶體，在HCl氣流中加熱FeCl3·6H2O晶體，能得到無水FeCl3，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，結(jié)合平衡移動原理解釋HCl氣流的作用：。16（12分）金屬鎵（Ga）是合成半導(dǎo)體材料砷化鎵（GaAs）的重要基礎(chǔ)材料，一種由砷化鎵廢料制備鎵的工藝流程如下圖。已知：iGa（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似iiNO2可以溶于濃HNO3中（1）酸浸溶解：①上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。②將GaAs與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：GaAsHNO3（濃）Ga（NO3）3H3AsO4H2O③其他條件相同時，研究鎵的浸出率隨時間變化情況，實驗結(jié)果如下圖。推測NO2能夠催化GaAs與濃硝酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗證實了推測。實驗方案：用N2不斷將生成的NO2吹出，測鎵的浸出率隨時間變化情況。預(yù)測該方案對應(yīng)的鎵的浸出率隨時間變化情況（在上圖中畫出相應(yīng)變化情況曲線）。（2）除雜轉(zhuǎn)化：①上述工藝流程中濃氨水的作用是。②Ga（OH）3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）電解制鎵：以ol·L-1Na2CO3溶液為反應(yīng)物，相同時間后檢測HCOO－濃度，結(jié)果如下表。實驗溶液中添加的其它成分通入的氣體c（HCOO－）/×10－5mol·L－1i——ii—CO2iii—O2ivNa2SO3—（3）推測HCO3－也能在該條件下被還原為HCOO－，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明推測的依據(jù)：_______。（4）實驗iii中HCOO－濃度明顯低于實驗i，可能的原因是________。（5）研究實驗iv中HCOO－濃度明顯高于實驗i的原因，設(shè)計并完成實驗v。實驗v：光照條件下，未添加TiO2時重復(fù)實驗iv，沒有檢測到SO42-。①實驗v中檢測SO42-的操作和現(xiàn)象為_______。②對比實驗iv、v，分析實驗iv中Na2SO3的作用：________（答出2點）。19（12分）工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素?！緦嶒濧】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如下：【資料】①AgClCl-AgCl2-②Fe34Cl-FeCl4-（1）檢驗ⅱ中產(chǎn)物①取ⅱ中上層清液，滴加K3溶液，（填現(xiàn)象），說明溶液中含有Fe2。②?、⒅猩倭炕液谏腆w，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。（2）檢驗ⅲ中產(chǎn)物。①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進(jìn)行如下實驗，確認(rèn)灰白色固體中含AgCl：濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)合離子方程式解釋原因：。②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。取樣時間10分鐘12小時24小時溶液顏色淺紅色紅色深紅色用離子方程式表示溶液變紅的原因，F(xiàn)e33SCN-Fe（SCN）3。（3）小組同學(xué)認(rèn)為不能排除O2直接氧化Ag繼而生成AgCl，對此設(shè)計實驗：。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe3有關(guān)。（4）實驗A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：。（5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應(yīng)控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。

參考答案第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。題號12345678910答案ABADCBBDCD題號11121314答案BCCD第二部分本部分共5題，共58分。15（10分）（1）①②-（2c2d-2a-b）或2ab-2c-2d③甲醇中的羥基可與水分子之間形成氫鍵（2）①CH42FeCl3CH3Cl2FeCl2HCl②HCl③FeCl3·6H2OFe（OH）33HCl3H2O，通入HCl，抑制FeCl3水解；同時，HCl氣流可帶走H2O16（12分）（1）①研磨、攪拌、加熱②1；11；1；1；8NO2↑；4③（2）①將Ga3轉(zhuǎn)化為Ga（OH）3沉淀，實現(xiàn)分離②Ga（OH）3OH-=GaO2-2H2O（3）GaO2-3e-2H2O=Ga4OH-17（12分）（1）甲苯（2）濃硫酸、濃硝酸；醛基、硝基（3）（4）（5）（6）18（12分）（1）TiCl4（2）H2O=TiO2·H2O↓4HCl（2）CO32-2e-2H2O加熱=HCOO-3OH-加熱（3）實驗ii中，通入CO2將CO32-轉(zhuǎn)化為了HCO3-，c（CO32-）減小，但c（HCOO-）增大（4）HCOO-加熱有還原性，可能被生成的O2氧化；O2在A側(cè)直接得電子，降低了CO32-得電子的機(jī)會加熱（5）①取少量反應(yīng)后溶液，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀②Na2SO3消耗O2，減少了HCOO-的氧化損失；在光照和TiO2存在下，Na2SO3可在B側(cè)失e-，更有利于CO32-轉(zhuǎn)化為HCOO-19（12分）（1）①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②硝酸（2）①加鹽酸時，溶液中c（Cl-）較大，發(fā)生Ag（NH3）22Cl-2H=AgCl2-2NH4，故未產(chǎn)生沉淀；加硫酸時，溶液中c（Cl-）較小，