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文檔簡介
內蒙古高中2021屆上學期高三年級10月大聯考化學試卷試卷總分:100分考試時間:90分鐘可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。1《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?!毕铝姓f法中錯誤的是A“石堿”的主要成分易溶于水B“石堿”俗稱純堿C“石堿”可用作洗滌劑D“久則凝淀如石”的操作為結晶2下列化學用語表示正確的是的結構式:H-O-Cl的電子式:C硫離子S2-的結構示意圖:的比例模型:3海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物,是海洋抗腫瘤活性物質的重要腫瘤活性的天然產物的流程如下:下列關于該流程中各步驟選用的分離方法及裝置不正確的是為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是g乙醛和丙烷的混合物中含有的氫原子總數為2NAB標準狀況下,體積均為L的CH4與NH3含有的電子總數均為NAmolSO2與1molO2在一定條件下充分反應,產物的分子數為2NAgMg在空氣中點燃,完全反應生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為3NA5分別利用下列裝置夾持裝置略進行相應實驗,不能達到實驗目的的是3產生3OH2并能較長時間觀察其顏色6香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中的重要香料之一,它可以通過水楊醛經多步反應合成:下列說法不正確的是A水楊醛與苯甲酸互為同分異構體B水楊醛、中間體、香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C中間體、香豆素-3-羧酸互為同系物mol香豆素-3-羧酸與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH7最近,科學家發(fā)現一種高能鹽,該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期元素組成,其化學式為Y56X3Z3:YX44M。該鹽的兩種陽離子X3Z+和YX4+均為10電子離子。化合物XM是18電子分子。下列說法錯誤的是與Z還可形成10電子的陰離子和分子B該鹽中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物反應生成鹽D簡單離子的半徑大小關系:M>Z>Y>X8下列化學方程式或離子方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是A“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”曾青的主要成分為CuSO4:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑投入稀硫酸中,黑色固體溶解,溶液呈藍色:CuO+2H+=Cu2++H2OD向溴水橙色中通入SO2氣體,溶液褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-9某化學興趣小組用下列裝置進行乙醇催化氧化及產物檢驗的實驗。下列說法錯誤的是A無水硫酸銅由白變藍,說明乙醇氧化反應生成了水B實驗過程中銅絲出現紅色和黑色交替的現象+O2CH3CHO+H2OD向10mLmol/LNaOH溶液中滴加幾滴CuSO4現配制CuOH2懸濁液La2CO33]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應原理為LaCl3+6NH4HCO3=La2CO33↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化學興趣小組利用下圖實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是3·H2O+CaO=CaOH2+NH3↑3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時生成CO23,后通入過量的CO2有利于提高La2CO33的產率D若將裝置甲中的稀鹽酸換成稀硫酸,則可以不用裝置乙2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法不正確的是A分離器中物質分離的操作為過濾的相互轉化體現了“碘循環(huán)”2+I2+2H2OH2SO4+2HI2↑+H2↑2高效合成乙酸,其反應路徑如圖所示:下列說法錯誤的是+LiOH=H2O+LiI易溶于水的主要原因是CH3COOH與H2O形成分子間氫鍵和HI為該反應的催化劑+CO2+H2CH3COOH+H2O燃料電池性能的裝置如圖所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A電池左側為正極,電極反應式為HCOOH+3OH-+2e-=HCO3-+2H2O4+通過半透膜移向右側燃料電池的總反應為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO3-+2H2O14現有一份澄清無色的溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種,且離子的物質的量濃度均為mol·L-1不考慮水解和水的電離。向該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,無沉淀生成。另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:下列關于原溶液的判斷不正確的是+、K+需要通過焰色反應來確定溶液并加熱,有刺激性氣味的氣體生成C雖然實驗過程引入了氯元素,但不影響原溶液是否存在Cl-的判斷2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-15下列實驗方案能達到相應目的的是16室溫下,向mLmol·L-1氨水中滴入mol·L-1鹽酸,溶液中L點所示溶液中cNH4++cNH3·H2O=cCl-點溶液中溶質為NH4Cl和HCl點和N點所示溶液中水的電離程度:M>N二、非選擇題:本題包括選考題和必考題,共52分。第17~19題為必考題,每個試題考生都必須作答;第20、21為選考題,考生選擇其中1道作答。一必考題:共3小題,共37分。1711分綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想,可用化學實現“變廢為寶”。堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,可由硫酸亞鐵同熱的稀硝酸制得。工業(yè)上利用廢鐵屑含少量氧化鋁、鐵的氧化物等生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ol-1是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體并測定其產品的純度。查閱資料知:①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,遇酸易分解。②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示省略夾持裝置:I制備硫代硫酸鈉。1檢查裝置氣密性,然后按圖示加入試劑。裝置D的作用是;裝置E中應盛放的試劑是。2裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。3裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。4待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾裝置C中混合物,濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。洗滌時為盡可能避免產品損失,應選用的試劑是填字母序號。A水B乙醇C氫氧化鈉溶液D稀鹽酸II測定硫代硫酸鈉產品的純度。5該小組稱取g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:向錐形瓶中加入mLmol·L-1KIO3溶液,再加入過量的KI溶液并酸化,發(fā)生反應的離子方程式為;然后加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當達到滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液mL。①滴定終點的現象是;②該產品的純度是。1914分合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。1SO2的排放主要來自煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:①SO2g+NH3·H2Oaq=NH4HSO3aq△H1=aJ·mol-1②NH3·H2Oaq+NH4HSO3aq=NH42SO3aq+H2Ol△H2=bJ·mol-1③2NH2SO3aq+O2g=2NH42SO4aq△H3=cJ·mol-1則反應2SO2g+4NH3·H2Oaq+O2g=2NH42SO4aq+2H2Ol的△H=J·mol-1。2汽車尾氣中的NOg和COg在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2g和CO2g,反應方程式為2NOg+2COgN2g+2CO2g△H<0。在25℃、101olNO、molCO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示。平衡時NO的轉化率為;0~15min內,vNO=。3NO的排放主要來自汽車尾氣,有人根據反應Cs+2NOgN2g+CO2g△H=-J·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應,測得NO的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示:①判斷T1T2填“>”“<”或“=”,下同,催化效果MN,理由是。②在T1、×106,AlN摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則AlN晶體的密度為g·cm-31。2115分化合物F是合成啶氧菌酯H的一種中間體,由芳香化合物A為原料制備H的一種合成路線如下:已知:~F中苯環(huán)上均只有2個取代基;R為烴基?;卮鹣铝袉栴}:1A的化學名稱是;H中含氧官能團的名稱是。2④的反應類型為。3D、F的結構簡式分別是、。4反應②的化
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