混合物分離和提純

§1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2課時(shí)混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？

2、如何分離鐵屑和沙子？

根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來?？梢杂么盆F吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別二、混合物的分離和提純2.混合物的分離和提純的常用方法和分類3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”4.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x：混合物的提純：

將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別學(xué)與問(P5)

在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？

化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的?；瘜W(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值(比如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會(huì)引起一些副反應(yīng),或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會(huì)引起催化劑中毒等等)。物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液、滲析等化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等2.混合物的分離和提純常用的方法和分類按實(shí)質(zhì)分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、結(jié)晶3.按沸點(diǎn)分:蒸餾、分餾、蒸發(fā)、升華1.按溶解性分:過濾、分液化學(xué)方法:1.按熱穩(wěn)定性分:灼燒2.按其它化學(xué)性質(zhì)分:洗氣、固體試劑吸收法等4.按其它性質(zhì)分：滲析過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。以“粗鹽的提純”來復(fù)習(xí)和拓展(請(qǐng)同學(xué)們閱讀P5實(shí)驗(yàn)1—1，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。⒊蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。⒉過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。若濾液渾濁，再過濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⒈溶解：稱取約4g的粗鹽加到約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止?，F(xiàn)象步驟問題討論：[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)過濾

1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-？實(shí)驗(yàn)1-2取【實(shí)驗(yàn)1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象:有白色沉淀生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子的檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液(先后順序不限)加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對(duì)SO42-檢驗(yàn)的干擾。思考1：還能通過檢驗(yàn)?zāi)男╇x子來說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗(yàn)？

2、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎?有白色沉淀生成NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3檢驗(yàn)H+:檢驗(yàn)OH-:檢驗(yàn)CO32-:檢驗(yàn)CI-:試劑現(xiàn)象稀硝酸和AgNO3溶液先加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)思考與交流（P7)⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？屬分離還是提純？⑵加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+

Cl-適量HCl思考2：還有其它的除雜方法嗎？思考3：你能設(shè)計(jì)出由粗鹽提純得到純凈NaCl的實(shí)驗(yàn)方法嗎？請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)和步驟4.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物.萃取：利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液.過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸餾基本儀器：蒸餾基本裝置：分析蒸餾過程原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝問題：①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時(shí)溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2加熱時(shí)，不能將液體蒸干②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（），上口（）進(jìn)水出水萃?。阂后w混合物中一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.概念分析：混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如，CCl4不與I2反應(yīng)1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BC課堂練習(xí)：2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D3.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體.由此可以確定A是

,B是

,

C是

,D是

.

K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2小結(jié)：1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別2.混合物的分離和提純的常用方法和分類3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”a.基本操作b.離子的檢驗(yàn)和除雜作業(yè)：1.預(yù)習(xí)“蒸餾和萃取”2.完成“思考2”和“思考3”思考2：還有其它的除雜方法嗎？思考3：你能設(shè)計(jì)出由粗鹽提純得到純凈NaCl的實(shí)驗(yàn)方法嗎？請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)和步驟2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2C03溶液⑤加過量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③CD

2、過濾：“一貼”：濾紙用水潤濕緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三接觸”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次

3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成晶體濺出。試劑的先后順序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl關(guān)鍵：

Na2CO3

溶液要在BaCl2

溶液后面，稀鹽酸在最后。在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。思考2：還有其它的除雜方法嗎？（1）固體與固體的分離與提純A.加熱灼燒法B.升華法C.結(jié)晶法（2）固體與液體的分離與提純

A.過濾

B.蒸發(fā)A.萃?。?）液體與液體的分離與提純B.分液C.蒸餾（4）氣體與氣體的分離與提純A.洗氣B.固體試劑吸收法（5）其它分離提純方法A.分餾B.滲析按形式分:二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的具體方法(1)加熱法:

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法:

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后