《5年3年模擬》課標(biāo)化學(xué)A文檔：專(zhuān)題十八　氮及其化合物 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題十八氮及其化合物考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)2.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響3.了解硝酸的主要性質(zhì)2017北京理綜，27，12分2016北京理綜，26,13分2015北京理綜,8，6分★★氨及銨鹽1。了解氨的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2。了解NH3的實(shí)驗(yàn)室制法3.了解銨鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2016課標(biāo)Ⅱ,26，14分2015山東理綜，11，5分★★分析解讀本專(zhuān)題知識(shí)內(nèi)容豐富，涉及面廣,是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容之一。試題常以氮元素及其化合物知識(shí)為載體,考查基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等，具有較強(qiáng)的綜合性。命題探究答案（1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大（2）防止暴沸直形冷凝管（3)c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）①液封，防止氨氣逸出②NH4++OH-NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出(5）1.核心考點(diǎn)1.常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)及作用2。離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)計(jì)算解題思路(1)若b中氣壓過(guò)大,則a導(dǎo)管中液面上升，使b中氣壓減小,避免出現(xiàn)安全事故。(5)處理后，樣品中的氮元素全部轉(zhuǎn)入NH3·H3BO3中。NH3·H3BO3~HCl 1mol 1mol n（NH3·H3BO3) cmol·L-1×V×10-3L由原子守恒可得,樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:cV·10-若氮元素全部來(lái)自于甘氨酸，利用N原子守恒可得,n(C2H5NO2)=c·V·10-3mol，則樣品純度為:c·V·1疑點(diǎn)解答凱氏定氮法可將樣品中所有的有機(jī)氮均轉(zhuǎn)化為銨鹽。若氮元素全部來(lái)自甘氨酸，則可計(jì)算出樣品中甘氨酸含量為7.5cVm％；若樣品中含有其他含氮有機(jī)物,則易錯(cuò)警示第（5）小題書(shū)寫(xiě)答案時(shí)要注意“％"。設(shè)題技巧本題以凱氏定氮法測(cè)蛋白質(zhì)中氮含量為背景,緊密結(jié)合生活實(shí)際與所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，考查學(xué)生的分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力以及氨與銨鹽基礎(chǔ)知識(shí)。試題設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)學(xué)以致用及學(xué)科素養(yǎng)。命題特點(diǎn)1.本專(zhuān)題命題通常以非選擇題形式綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等,一般會(huì)滲透對(duì)計(jì)算能力的考查2。結(jié)合重要含氮化合物的性質(zhì)以實(shí)驗(yàn)題形式命題，考查實(shí)驗(yàn)探究能力、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等五年高考考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸1.(2017北京理綜,12，6分）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確···的是（①②③A。由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B。紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D2。(2015北京理綜，8，6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是（）A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C。含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D。碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A3.(2015北京理綜，12,6分)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是(）A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2B。Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C。對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D。針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化答案C4.（2014山東理綜，9，5分)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.FeOB.Fe2O3C。FeSO4D。Fe3O4答案A5.（2017北京理綜,27,12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。（1）SCR(選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4）2SO4,使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成:.

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素（M=60g·mol-1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的V1mLc1mol·L—1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L—1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。圖a圖b①通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系.第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是.

③還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

15NNO+H2O答案(12分）(1)①CO(NH2）2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2（NH4）2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O6.(2016北京理綜,26，13分）用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-（1）Fe還原水體中NO3①作負(fù)極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4。5NO3接近100%〈50％24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4。5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4。5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率.對(duì)Fe2+Ⅰ.Fe2+直接還原NO3Ⅱ。Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示.可得到的結(jié)論是

。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH）反應(yīng)生成Fe3O4.結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:

（4）其他條件與（2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2。5pH=4.5NO3約10％約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:答案(13分)（1）①Fe②NO3-+8e—+10H+NH4+(2）FeO（OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移（3）①本實(shí)驗(yàn)條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N②Fe2++2FeO(OH）Fe3O4+2H+,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移（4)初始pH低時(shí),產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足教師用書(shū)專(zhuān)用（7—10）7。（2014江蘇單科,8,2分）下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca（OH)2NaHCO3答案B8.(2015山東理綜，32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2）制備N(xiāo)aNO2、NaNO3,工藝流程如下：已知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有（填化學(xué)式）。

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大,目的是.蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理。

（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是。

a。轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作(4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1。38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

答案（1）NaNO3(2）防止NaNO3的析出溶堿(3）將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3c、d(4)1。599.(2015安徽理綜，25,14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子.

（3）用“〉"或“<”填空:原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4

(4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I）隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H+向極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是。

答案（14分)（1）三ⅣA（2）1s22s22p31(3）〉〈>〈(4）2H++NO3-+e—NO2↑+H2O正Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al10.（2013大綱全國(guó)，28,15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問(wèn)題：（1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱(chēng)是,b的名稱(chēng)是。

(2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式.

（3)C的作用是,D的作用是，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由。

(4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

.

答案(15分）（1)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好（2分)分液漏斗圓底燒瓶（每空1分，共2分）(2）(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(2分）(3)除去氧氣（及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(每空1分,共3分）(4)N2+3MgMg3N2(2分)(5）取少量產(chǎn)物于試管中,加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液，加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂（4分)考點(diǎn)二氨及銨鹽1.(2016江蘇單科，3，2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(）A。SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B。NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C。Fe2（SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料答案D2。(2015山東理綜,11，5分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp（AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華答案C3。(2016課標(biāo)Ⅱ，26，14分）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題:(1）聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3）①2O2(g）+N2(g)N2O4（l)ΔH1②N2（g）+2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2（g)+2H2（g)2H2O（g)ΔH3④2N2H4（l)+N2O4（l）3N2（g）+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol—1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤?/p>

(4）聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。

答案(14分）（1)H··N··H····N

(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4）8.7×10-7N2H6（HSO4）2(5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）教師用書(shū)專(zhuān)用（4）4.（2013廣東理綜，10,4分）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3）2溶解度：Na2CO3〈NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中答案D三年模擬A組2016-2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸1。（2018陜西西安中學(xué)摸底，6）從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH4+和H3O+，OH-和NH2-,N3—和O2-兩兩相似,A。2Na+2NH32NaNH2+H2↑B.3CaO+4NH4ClCa3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC。3Mg（NH2)2Mg3N2+4NH3↑D。NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑答案B2.（2017廣東中山一中二測(cè),17)下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是（）A。N2NO2HNO3B。MnO2Cl2漂白粉C。黃鐵礦SO2SO3稀硫酸D。鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al答案D3.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),20)將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積為V1,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2（V1與V2都是在同一條件下測(cè)定的）。已知2V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(）A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D。任意比答案B4。（2016河北衡水中學(xué)二調(diào),11)下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）XYZXYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2答案A5。(2017廣東七校聯(lián)合體聯(lián)考,27）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,食用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知:①HNO2為弱酸；②2NO+Na2O22NaNO2;③2NO2+Na2O22NaNO3;④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-NaNO2的制備方法可有如下2種（夾持儀器和加熱儀器已略，氣密性已檢查):制備方法1：制備方法2：（1）在制備方法1中：①如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有；

②甲同學(xué)檢查裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，于是在A裝置與B裝置間增加了,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;

③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2)在制備方法2中：①B裝置的作用是;

②寫(xiě)出A裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：;

③為避免B裝置逸出氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為;

④實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是；

a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸鈉溶液的pH>7c.0。1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c（Na+)+c（H+）=c(NO2-）+c（OHd.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）>c（Na+)〉c（OH—）>c（H⑤試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C裝置中NaNO2的存在(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）:

。

答案(1）①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2NO+O22NO2②裝有水的洗氣瓶③5NO+3MnO4-+4H+5NO3-+3Mn2+(2）①制取NO②CO2↑+4NO2↑+2H2O③堿石灰④bc⑤取少量C裝置中的產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2考點(diǎn)二氨及銨鹽6。(人教必1，四-4—4，變式)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A。①③ B.②③ C.①④ D.②④答案A7。(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián)，9）下列各組物質(zhì)中,任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙ANH3CuO稀HNO3BAl鹽酸Fe2O3CSiO2H2DSO2NaOH溶液新制氯水答案D8。(2017河南開(kāi)封定位考試，10）為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說(shuō)法不正確的是(）A。固體1中主要含有Ca（OH)2、CaCO3、CaSO3B。X可以是空氣,且需過(guò)量C。捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD。處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-N答案B9。(2017山西大同第一次調(diào)研，10）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg〉C③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3-④常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P〉N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NHA。③④⑤ B。②③⑤C。①②③ D。全部答案B10.（2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),15）磷化鋁(AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為—132℃，還原性強(qiáng)).衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.05mg·kg-1時(shí),糧食質(zhì)量合格;反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究?！静僮髁鞒獭堪惭b吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！緦?shí)驗(yàn)裝置】已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1。13×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）儀器D的名稱(chēng)是。

（2）B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝KMnO4溶液的作用是.

（3）通入空氣的作用是。

（4)已知PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5)收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25。00mL于錐形瓶中，用5。0×10-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì)）的含量為mg·kg—1，該原糧質(zhì)量是否合格？(填“合格”或“不合格”）。

答案（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(3)保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（4）5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2(5）0.13(或0。1275)不合格11.(2016安徽六安一中一模,26)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.(1）若分液漏斗中氨水的濃度為9。0mol·L-1，配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、。

(2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為。

（3）乙裝置的作用是;寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4）當(dāng)戊中觀察到的現(xiàn)象,則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因:,如何改進(jìn)裝置：。

(5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。

答案(1）膠頭滴管(2）過(guò)氧化鈉（3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O(4)紫色石蕊試液變紅過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(5）試管丁內(nèi)水面慢慢上升,上升到一定高度不再變化,試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色B組2016—2018年模擬·提升題組（滿(mǎn)分65分時(shí)間:30分鐘）一、選擇題（每小題6分，共24分）1。(人教必1,四—3—7,變式)對(duì)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO的下列說(shuō)法正確的是（）A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑D。反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)，則有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案A2。（2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診，8）下列有關(guān)非金屬元素的說(shuō)法正確的是（）A。二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑D。硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維答案C3.（2017湖南五校聯(lián)考，18)將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是（）A.原混合物中銅和鐵各0。075molB.稀硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0。5mol·L-1C。第一次剩余的4。8g金屬為銅和鐵D。再加入上述100mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12LNO答案A4。(2017河南百校聯(lián)盟3月聯(lián)考，13)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/Lt溶液與0。1mol/Lu溶液的pH均為1。下列說(shuō)法正確的是（）A。原子半徑：X<Y<ZB。元素的非金屬性：X〉Y〉WC。v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物D。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案C二、非選擇題（共41分）5.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，17）（13分)氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1）氨的制備與利用.①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2)氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注.利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:。

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為mg·L-1。

(3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池（MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù).下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除氨氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5∶2,寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：。

②結(jié)合電極反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：答案（1）①N2+3H22NH3②4NH3+5O24NO+6H2O(2）①c(OH—）增大,使NH4++OH—NH3·H2ONH3↑+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出②3.4(3)①CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2NO3-+2H++H2O;NO3-在MFC電池的正極轉(zhuǎn)化為N2:2NO3-+12H6。（2017山東濟(jì)南一模,26)（15分)近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問(wèn)題:(1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。2000K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75％,則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O2)=mol/(L·min),N2的平衡轉(zhuǎn)化率為,2000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)2NO（g)N2(g）+O2(g）為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”)。

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào))。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b?；旌蠚怏w的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2的濃度保持不變d。單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2③在四個(gè)容積和溫度均相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì),相應(yīng)物質(zhì)的量(mol)如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是（填容器代號(hào)）.

容器代號(hào)NON2O2A200B011C0。40。60。8D20.50.4（3）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx.可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知:CH4(g）+4NO2（g)4NO(g）+CO2（g）+2H2O(g）ΔH=—574kJ·mol-1CH4(g）+2NO2（g）N2(g)+CO2(g）+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1①寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式:;

②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO)和氮氧化物(NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案（1）0.00150.75％2.28×10—4（2)①放熱②c③D(3)①CH4(g）+4NO（g)2N2（g）+CO2(g)+2H2O（g）ΔH=—1160kJ·mol—1②2xCO+2NOx2xCO2+N27.（2016福建福州一中質(zhì)檢,27）（13分）據(jù)統(tǒng)計(jì),2015年入冬以來(lái),華北黃淮地區(qū)已經(jīng)出現(xiàn)4次嚴(yán)重霧霾過(guò)程，持續(xù)時(shí)間達(dá)3～7天。氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。（1)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g）+NO(g)+NO2(g）2N2(g）+3H2O（g）ΔH〈0。①當(dāng)該反應(yīng)有1molN2(g）生成時(shí),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

③為了加快反應(yīng)速率，并且提高NOx的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是(填字母)。

a.增大NH3的濃度b。增大N2的濃度c。增大壓強(qiáng)d.選擇合適的催化劑（2)可利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:CH4(g)+4NO2（g)4NO(g)+CO2（g)+2H2O(g)ΔH=—574kJ·mol-1CH4（g)+2NO2（g)N2(g）+CO2（g）+2H2O（g)ΔH=-867kJ·mol-1則CH4(g)將NO(g)還原為N2（g)的熱化學(xué)方程式是。

(3)利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下:(部分反應(yīng)物或生成物略去)NONO2N2反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸與NO2的物質(zhì)的量相等,則化學(xué)方程式是，若有11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2生成，共消耗ClO2