2020屆北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡專題訓(xùn)練

2KNaOH)/mL2KNaOH)/mL2020屆北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡專題訓(xùn)練1、常溫下，將amol-L-1CH3COOH溶液與bmol-L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論錯誤的是()A.若混合后溶液的pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-),且a>bB.若a=2b，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.若2a=b，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),則可推出a=b答案C2、.【2019全國I#]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀HA的K尸1.1x10-3,K產(chǎn)3.9x10-6)2 a1 a2下列敘述錯誤的是溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)C.b點的混合溶液pH=7答案C3.12019全國II卷】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1,T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的K5P的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<K5P(p)<K5P(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案：B

4、下列說法中正確的是()A-#CH3COONa溶液從20℃升溫到30℃，溶液中c(cH3cCHH)O;；OH-)增大pH相同的①CH3COONa@NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①，②〉③D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.Na2cO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2-水解程度減小，溶液的pH減小答案B6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()pHA.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05moll-1B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強b點水的電離程度比c點水的電離程度大a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強答案C7.12019北京卷】實驗測得0.5mol【TCH3COONa溶液、0.5mol【TCuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CHfOO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案：C8關(guān)于濃度均為0.1mol-L-i的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()人(⑻用)③幾B.水電離出的c(H+)：②>①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH[)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案B9、用0.1mol-L-1的鹽酸滴定20mL約0.1mol-L-1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.a點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)B.滴定過程中，當(dāng)溶液的pH=7時，兩者恰好中和C.用酚歐作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時，溶液中：c(NH+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)答案A10、.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()V(HCl)/mLa點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO2-+H2O^^^HCO-+OH-b點處的溶液中c(Na+)-2c(CO2-)=c(HCO-)+c(Cl-)C.滴定過程中使用酚歐作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D.d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處答案B11、常溫下，用0.100mol-L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的鹽酸和0.100mol-L-1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚歐作指示劑C.達(dá)到B、E點時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0mL<丫(NaOH)<20.00mL時，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案C12、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH+):①，③〉②B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.已知Ka(HClO)=3.0X10-8,Ka(HCN)=6.2X10-1。，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NH+)-c(NH3-H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]答案C13、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，則下列說法中正確的是()A.同溫、同濃度時，酸的強弱：HClO>HCN>H2CO3B.同溫、同濃度時，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C.同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND.同體積、同濃度的HCN和HClO的溶液中酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)答案D14、常溫下，將aL0.1mol,L-1的NaOH溶液與bL0.1mol,L-1的CH3COOH溶液混合。下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確是()A.a<b時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.無論a、b有何關(guān)系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案B15、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol1-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()50 100中和百分?jǐn)?shù)/%A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C16、常溫下，將NaS和NaHS兩種鹽［設(shè)嘿算;=k,0VkW3］溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物2 n(NaHS)質(zhì)的量濃度關(guān)系，正確的是()A.若k=1,則c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.若k=2,則c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.k為任意值時：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D.若滿足3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2s)=3c(OH-)+c(S2-),則可確定k=3答案C17、.常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol-L-1NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()V(NaOH)/mLA.圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B.酸溶液的體積均為10mLa點：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)a點：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案C

18、將NaOH溶液