中考總復(fù)習(xí)化學(xué)專題四 工藝流程圖課件

第二部分熱點(diǎn)專題提升專題四工藝流程圖·1·1專題概述3強(qiáng)化訓(xùn)練2典型例析·2·專題概述·3·.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)學(xué)生評(píng)價(jià)方式的選擇做出了明確要求：“運(yùn)用具有實(shí)際情景、應(yīng)用性、實(shí)踐性較強(qiáng)的問題，既能了解學(xué)生掌握有關(guān)知識(shí)、技能和方法的程度，又能突出對(duì)學(xué)生解決實(shí)際問題能力的有效考查?！痹谶@一方面，化學(xué)工藝流程圖題就極具代表性。工藝流程圖作為新的信息源泉，可以成為問題的載體，知識(shí)的橋梁；分析工藝流程圖，將化學(xué)知識(shí)學(xué)以致用，可以很好地培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力和邏輯思維能力。因此近年來該題型越來越成為中考化學(xué)試題中的主流題型。解答這類題目，一定要把握住流程“三線”（去線、進(jìn)線和可逆線）和“核心”，按照“讀題頭，得目的，劃原料產(chǎn)品；讀題干，析流程，推各步物質(zhì)；讀信息，找規(guī)律，用規(guī)律解題；先讀設(shè)問，逐空答，用語要規(guī)范”的模式進(jìn)行答題?！?·典型例析·5·一、物質(zhì)的提純與回收.例題1（2020·濟(jì)寧）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________。（2）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。·6·NaOH溶液過濾·7··8·知識(shí)點(diǎn)2金屬的回收與利用.例題2（2020·連云港）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的是____。a.黃銅不能被腐蝕b.黃銅的硬度比銅大c.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高?！?·b·10·知識(shí)點(diǎn)2金屬的回收與利用.例題2（4）為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V渣中緩慢加入_________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）并不斷攪拌，觀察到___________時(shí)停止加入，過濾。（5）上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是______________________________________________________________________________________________（任寫一條）?！?1·稀硫酸無氣泡冒出“酸溶”過程中Zn能與稀H2SO4反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)（或“置換”過程中鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅）.解題思路（1）本空考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，以及純金屬與合金性質(zhì)的比較等知識(shí)。黃銅是銅、鋅混合物，能被酸腐蝕，合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低。（2）“酸溶”過程是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。（3）根據(jù)銅渣成分可知，“酸溶”過程中CuO會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，因此“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是使硫酸銅全部反應(yīng)，過濾得到純凈的硫酸鋅溶液。·12·知識(shí)點(diǎn)2金屬的回收與利用·13··14··15·知識(shí)點(diǎn)1空氣資源的利用（合成氨、合成尿素）.例題3（2020·深圳）下列流程可用于制備硫酸銨。（5）NH3溶于水時(shí)形成氨水。室溫下，氨水的pH_____（填“＞”或“＜”）7。Ⅲ.制備硫酸銨：（6）將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將______緩慢地加入____中。（7）(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作___（填字母序號(hào)）。A.氮肥B.磷肥C.鉀肥·16·＞濃硫酸水A知識(shí)點(diǎn)1空氣資源的利用（合成氨、合成尿素）.解題思路（1）S和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。（2）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)總結(jié)反應(yīng)類型。（3）考查氮?dú)庹伎諝怏w積分?jǐn)?shù)。（4）CH4與水蒸氣在催化劑作用、高溫條件下反應(yīng)生成CO2和H2，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。（5）根據(jù)溶液酸堿性與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系回答此題?！?7··18··19·知識(shí)點(diǎn)2利用礦物資源制備新物質(zhì).例題4（2020·大慶）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：（3）若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸雨，我們把pH＜_________的降雨稱為酸雨。（4）爐渣Fe2O3可回收冶煉成鐵，生活中防止鐵生銹的常見方法有：_________________________________（答出一條即可）。?！?0·5.6表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等·21··22·三、工業(yè)“三廢”的處理和利用.解題思路（1）由分析可知，過程Ⅱ中加入過量鋅粉，目的是將硫酸銅完全置換為銅。（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，加入物質(zhì)C是為了除去過量的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒有引入新的雜質(zhì)。答案（1）將硫酸銅完全置換為銅（2）稀硫酸思維點(diǎn)撥解答本類型題要注意認(rèn)真閱讀流程，聯(lián)系所涉及物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，明確各步工藝中加入試劑的目的及除雜的操作，再結(jié)合題設(shè)的問題逐一推敲解答?！?3·三、工業(yè)“三廢”的處理和利用.解題思路（1）由分析可知，過程Ⅱ中加入過量鋅粉，目的是將硫酸銅完全置換為銅。（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，加入物質(zhì)C是為了除去過量的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒有引入新的雜質(zhì)。答案（1）將硫酸銅完全置換為銅（2）稀硫酸思維點(diǎn)撥解答本類型題要注意認(rèn)真閱讀流程，聯(lián)系所涉及物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，明確各步工藝中加入試劑的目的及除雜的操作，再結(jié)合題設(shè)的問題逐一推敲解答?！?4··25··26·強(qiáng)化訓(xùn)練·27·強(qiáng)化訓(xùn)練1.碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一，人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)造成思維遲鈍，影響生長(zhǎng)發(fā)育。因此，人們常通過攝入海產(chǎn)品或食用加碘鹽來補(bǔ)充碘元素，以保證人體健康。利用海帶提取碘單質(zhì)（I2）的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.操作①中，所需要的玻璃儀器有3種B.由于淀粉有遇碘（I2）變藍(lán)的特性，因此可以利用淀粉檢驗(yàn)加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有單質(zhì)碘生成C.在上述過程中碘元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D.在蒸餾操作中，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸·28·C強(qiáng)化訓(xùn)練2.節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2?？茖W(xué)家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.過程2的變化中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應(yīng)C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成D.此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題·29·B強(qiáng)化訓(xùn)練3.有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，某興趣小組同學(xué)取適量樣品進(jìn)行探究。探究過程如下：·30·強(qiáng)化訓(xùn)練根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是（）。A.白色沉淀a的成分是碳酸鈣B.該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、碳酸鈣，一定不存在硝酸銅，可能存在硫酸鈉C.該樣品中一定存在硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鎂，一定不存在硝酸銅和氫氧化鈉D.若步驟①②保持不變，用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液，則不需要進(jìn)行步驟④的探究，也能確定該樣品的組成·31·D·32··33·強(qiáng)化訓(xùn)練Ⅱ.人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)②的過程是_______（填“放熱”或“吸熱”）過程?！?4·混合物放熱強(qiáng)化訓(xùn)練（3）母液中含MgCl2，以上①~④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是____。a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為__________（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是_____________________?！?5·d0.13%海水中鎂元素含量很低·36·強(qiáng)化訓(xùn)練（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管中，滴加___________溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到_____g二氧化錳。·37·硝酸銀6·38·強(qiáng)化訓(xùn)練（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和____________________。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_____________________________。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是____________________________________________________?！?9·溶液的pH等于7結(jié)晶步驟能耗過多CaO與HNO3反應(yīng)放出大量的熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx強(qiáng)化訓(xùn)練8.某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH_______（填“<”或“>”）7。操作Ⅰ的名稱為______。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)_________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是___________和___________（填化學(xué)式）?！?0·＜過濾放出CaSO4Fe(OH)2強(qiáng)化訓(xùn)練（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如右表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_______。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是______________________________________________。·41·Fe3O47.5pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低·42·強(qiáng)化訓(xùn)練9.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟制取了少量氧化銅。（3）藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是__________。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會(huì)發(fā)生變化，最多時(shí)可達(dá)種________。·43