化學(xué)動力學(xué)自測題

cccc，cccc，的濃度為3cA,0BkE

章

化

學(xué)

動

力

學(xué)

自

測

題1A＋D，則此反應(yīng)(A,0>>，即可認(rèn)A,0近()。()A、2，2B、1，C、2，1D、，1。2應(yīng)ABB,00，A的起始濃度為A,0，物A完全化為t，而反應(yīng)掉A的A,0為t1/2，得tt1?2＝，為)。ABC、D3應(yīng)，其/2kc/dcAAABBBAB

k/kAB

()。A、2B、2/3；、3/2；D、3。應(yīng)2A(g)2B十的速率常k為dm，，A掉1/2A,0間掉3/4時間t為600s,則t＝)1/23/4l/2A、B、；C、D、數(shù)據(jù)不足，無法計算。(注意是可能應(yīng))。A、A+B；B，其

/dt1/2AAAB

CABE，其反應(yīng)DAB其dAAAB

6應(yīng)BC+D的d=BB，有起始濃度

cB,0/(mol)

起始反應(yīng)速率

vB,0/(mol)

0.00185

0.00370為)。A；；；7．反應(yīng)A＋BD其＝30kJ1。在1K時k(501K)/(500K)；若同一應(yīng)下，1K時，也得k(1001k)/(1000K)，)／A；；；8恒T，V下，50.0kJ

1

EEaEkkkEEEEEaEkkkEEEEkkEEEEkkkEakkA1EkkkA2

()A于

1

；于50.0kJ

1；C于1；于50.0kJ1。9(a)；()。aA、一定大于零BC、一定等于零D、連串反應(yīng)BCB()AB的生于BB的生成速率小于CB的生于BD應(yīng)應(yīng)E度T下的兩次12t與t。12值反應(yīng)若為二級時所求得的活化能值。aA；；、小于D

B(g)

kk

C(g)+D(g)

300K10s1

1

＝1

1

1與a,1，

a,

r

()。Aa,1＞

Urm

＞0;B

a,

rm

0；Ca,1＝

Urm

＝0；D＜

a,

Urm

0。．由兩個一級反應(yīng)構(gòu)成

A1，2a,2為)。Aa,2A12；B

kEkEa,12a,2

；C

kEA

a,2，A＝＋D

kEA

kEa,12

HIH(g)＋2.5102則起2個HI故為)A、；、C、119.6kJ；、。2O=3O32和k’的關(guān)系是（）

Ot

kcOO

dcOdt

O

kA

Bk'

C2kk'

D

11k23是(濃)

1)

1

為)

3AAC3A0.099min

0.2mol

3

為)A、B、C、D、掉3/4的的2倍，ABCD、零級AB、CD、ACD、復(fù)雜反應(yīng)k=0.214min

0.21mol

3

0.14mol3為t;從0.12mol到為。則t1212A、B、0.75C、1D、應(yīng)A果需要的物B（A物BCD、為E，逆為E，則等于（）fbfbAHHDHrrrmrA、AB、A2C、AD、A222A、+MB、O+M232C、Cl+MD、2應(yīng)NO+O===NO的22AB、該反應(yīng)催化劑的活化隨溫度升高CD、很多可燃?xì)怏w在空氣ABCD1質(zhì)B2A、EE13

BE,E2

CE12

D,3的Arrhenius公式ABC

-I-Im)1/22II2H

HOdt

HO

I

I+HO+HO222IO22應(yīng)2I+HIO來說2222A為，反應(yīng)分子數(shù)3B22C為，不存在反應(yīng)分子數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)均不A止流動BCD、碰撞理論計算。380℃時1/2解75%A、B、10minC、D、O分解HO和O11222211此25℃A、5倍B、5倍C、倍D、6倍為2AACD為A為r=k[A]

是

3

為則kA、(1-m)

3(

1)

1

B、m

1B、(1-m)

3(

1)

1

B、m

1在400K的=10k表示應(yīng)等于（）pcA、3)B、)11C、

4

(mol

1

D、

7

(mol3)1

1、某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反5/9

13

的A

32

BCD為重8g,40A、B、C、1gD、Bk1應(yīng)Ak2

Cln2Ak=k+k總12

BE=E+E總12

C、kk12

D、t=1

E1/1CaDE2)如EE1/1CaDE2)12A

dlnklnkTd

B

dlnklnkTT

dlnklnkCDTd能E

1/

A

(E)

B

E)24

1/EE)為Q=50kJ則反應(yīng)的實驗活化EVaA、EB、<50kJaaC、E=Da應(yīng)A+B的初始濃度和初速如下/mol3）[B]/（mol3/（mol00A、rkB、r=C、rk2D=耗1/3需間10min，耗1/3A、B、C、D、某具有簡單級數(shù)的反=0.1(mol

1

反應(yīng)物起始濃度為

3率A、B、C、D、A過B過。cC過E。cD過E。cE則在時活cA14

B

15

C11

D

15應(yīng)CHCOOCH+OH33數(shù)kABCD知HI+hv

rr2+M2A、1B、2C、4D、

6、某一反應(yīng)在一定條件25%10倍，其A于25%、小于25%CD、不確定在500K時為83.14kJ反應(yīng)的閥能EcA、B、1C、1D、81.06kJ1E與活化a

H

AHBEHCERTBH2rmrmrarmA和B發(fā)生化，f8，一維轉(zhuǎn)動配分函數(shù)f=10，按過渡態(tài)理論