離子反應(yīng)人教版

離子反應(yīng)人教版第1頁/共76頁第二節(jié)離子反應(yīng)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

小結(jié)：①鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。第2頁/共76頁1.電解質(zhì)：如：2.非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記如：酸、堿、鹽、水、部分活潑金屬氧化物等Important,writedown.第3頁/共76頁非電解質(zhì)范圍非電解質(zhì)非金屬氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多數(shù)有機(jī)化合物如酒精、淀粉、苯、蔗糖、油脂、甲烷(CH4)等某些非金屬氫化物如NH3、PH3、CH4等第4頁/共76頁

①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)該是化合物、純凈物。如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)②電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。注意：第5頁/共76頁注意③

電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物導(dǎo)電。如：NH3、

SO2、

CO2等水溶液能導(dǎo)電，是由于他們與水反應(yīng)生成了其他物質(zhì)而導(dǎo)電，所以CO2歸為非電解質(zhì)。

(電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。)第6頁/共76頁物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物第7頁/共76頁小試身手：

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧第8頁/共76頁A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X判斷以下說法是否正確第9頁/共76頁？酸、堿、鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電能力如何比較?？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！第10頁/共76頁電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。3.影響導(dǎo)電能力因素電解質(zhì)溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。第11頁/共76頁導(dǎo)電能力影響因素：

在溶液的體積、濃度以及溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。影響溶液導(dǎo)電能力因素簡(jiǎn)化為：

離子濃度的大小和離子帶電荷的多少第12頁/共76頁例題:HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？[演示]連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。第13頁/共76頁濃度相等電解質(zhì)溶液NaCl溶液NaOH溶液鹽酸醋酸溶液氨水電解質(zhì)NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度亮亮亮暗暗大大大小小第14頁/共76頁Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果第15頁/共76頁CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果第16頁/共76頁⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。筆記第17頁/共76頁金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等第18頁/共76頁注意：⑴強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。第19頁/共76頁思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××第20頁/共76頁物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物第21頁/共76頁定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氧化物HCl、H2SO4、HNO3除NH3H2O外所有可溶性的氫氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等絕大多數(shù)的鹽如：NaCl、BaSO4、NaHCO3等活潑金屬氧化物如：Na2O、Al2O3等弱酸弱堿水HF、H2S、CH3COOH、H2CO3H2SiO3、H2SO3

、H3PO4NH3H2O及所有難溶性的氫氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2等范圍強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第22頁/共76頁二、電離方程式物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。1、電離定義：2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。第23頁/共76頁3、電離方程式的書寫

②等號(hào)兩邊離子所帶的電荷總數(shù)的代數(shù)和相等①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆第24頁/共76頁電離方程式注意事項(xiàng)①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離的狀態(tài)；

右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于

陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。第25頁/共76頁㈢電離方程式的書寫1.對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫，必須用“=”⑴強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-⑵強(qiáng)堿除NH3H2O外所有可溶性的氫氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-第26頁/共76頁⑶鹽絕大多數(shù)的鹽如：NaCl、BaCl2、Na2S、NaHSO4、NaHCO3等①正鹽如：NaCl、BaCl2、Na2S等NaCl=Na++Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2S=2Na++S2-②酸式鹽如：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3、

NaH2PO4、Na2HPO4等a.強(qiáng)酸酸式鹽b.弱酸酸式鹽NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO3=Na++HSO3-NaHCO3=Na++HCO3-Na2HPO4=2Na++HPO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-第27頁/共76頁⑷活潑金屬氧化物如：活潑金屬氧化物如：Na2O、MgO、Al2O3等Na2O(熔融)==2Na++O2-高溫MgO(熔融)==Mg2++O2-高溫Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-高溫注意事項(xiàng)：在水溶液中不存在O2-第28頁/共76頁注意事項(xiàng)：對(duì)于多元酸必須分步書寫2.對(duì)于弱電解質(zhì)的電離方程式書寫，必須用“”⑴弱酸如HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SiO3、H2SO3

、H3PO4等HF

H++F-

①一元弱酸②二元弱酸③多元弱酸CH3COOH

H++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-

H++HPO42-

HPO42-

H++PO43-

酸：電離生成的陽離子全部是氫離子（

H+）的化合物第29頁/共76頁⑵弱堿NH3H2O及所有難溶性的氫氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等NH3H2O

NH4++OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-⑶水H2OH++OH-注意事項(xiàng)：對(duì)于多元堿不需要分步書寫堿：電離生成的陰離子全部是氫氧根（

OH-）的化合物第30頁/共76頁判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-常見原子團(tuán)：SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-

弱電解質(zhì)CH3COOH、NH3·H2O第31頁/共76頁整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等第32頁/共76頁學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-第33頁/共76頁Ba(OH)2與H2SO4在水溶液中的反應(yīng)1、H2SO4和Ba(OH)2是電解質(zhì)嗎？2、它們?cè)谒芤褐心茈婋x出那些離子？3、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？第34頁/共76頁H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O三.離子反應(yīng)：1、定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)注：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。第35頁/共76頁2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2

、H2S、SO2（3）生成難電離物質(zhì)，如H2O、CH3COOH3.實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子減少。第36頁/共76頁1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。四、離子方程式第37頁/共76頁?

以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。

新知識(shí)離子方程式如何書寫呢？第38頁/共76頁(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式

(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。

2、離子方程式的書寫步驟BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡(jiǎn)化:

寫

拆刪

查

基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證第39頁/共76頁

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△第40頁/共76頁(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

c、可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽。(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸3、“拆”與“不拆”第41頁/共76頁(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓第42頁/共76頁(4)對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。筆記第43頁/共76頁Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓第44頁/共76頁1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!第45頁/共76頁請(qǐng)寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)分析寫：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3拆：Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪：

Ag++Cl-==AgCl↓查

第46頁/共76頁[練一練]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑第47頁/共76頁4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。

化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)第48頁/共76頁下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4第49頁/共76頁離子方程式正誤辨析(1)銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑(2)鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑(3)鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑第50頁/共76頁(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑4、離子方程式正誤判斷：第51頁/共76頁(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+第52頁/共76頁(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√第53頁/共76頁①.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(√)②．二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)545、討論分析解題方法第54頁/共76頁③．三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)(↑、↓、===、)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

(×)

＋H＋===H2O＋CO2↑

(√)④．四查是否忽略隱含離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓

(×)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

(√)55第55頁/共76頁寫出在溶液中下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)2、氨水與鹽酸的反應(yīng)3、氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)4、氨水與醋酸溶液的反應(yīng)5、氫氧化銅與醋酸溶液的反應(yīng)6、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)

7、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)第56頁/共76頁課后作業(yè)(要求：抄寫題目并寫出離子方程式)[溫馨提示：如果你寫離子方程式還不夠熟練，可以先寫化學(xué)方程式，然后拆、刪、整理，注意一定要在寫完之后，看看電荷、原子是否守恒。]第57頁/共76頁(1)鹽酸與鐵反應(yīng)：(2)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：(3)鹽酸與純堿反應(yīng)：(4)鹽酸與鐵銹反應(yīng)：(5)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：(6)硫酸溶液與氨水反應(yīng)：(7)鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：(8)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：第58頁/共76頁(9)氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)：(10)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(11)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：(12)硫酸溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：(13)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：(14)碳酸鈣中加入稀鹽酸：(15)碳酸鈉溶液中加稀鹽酸：(16)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：第59頁/共76頁(17)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：(18)氯化鎂溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)：(19)氫氧化鈉中通入少量二氧化碳：(20)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：(21)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸：(22)碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸：(23)硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液：(24)碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)：第60頁/共76頁

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、離子共存問題離子不能共存的類型：第61頁/共76頁CO32-與Ca2+、Ba2+、Mg2+Ag+、

SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+與OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－（2）生成難電離物質(zhì)：離子反應(yīng)生成弱酸、弱堿、水不能共存H+：只與Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存OH-：只與K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存筆記(3)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等第62頁/共76頁練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存第63頁/共76頁⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第64頁/共76頁（1）與H+不能大量共存的離子：

OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的陰離子（2）與OH-不能大量共存的離子：

H+、NH4+、HCO3-、等弱堿的陽離子（3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存如：SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

CO32－與Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；

Ag+與OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－筆記小結(jié)第65頁/共76頁Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色Cu2+：藍(lán)色MnO4－：紫紅色筆記判斷離子共存的隱含條件①有H+——酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體

溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。②有OH-——堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。