江西省贛州市麻州中學高二化學期末試卷含解析

江西省贛州市麻州中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的（）A．不穩(wěn)定性 B．揮發(fā)性 C．強氧化性 D．酸性參考答案：C考點：硝酸的化學性質．.專題：氮族元素．分析：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據方程式可得出正確結論．解答：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據方程式可知，濃硝酸中N的化合價全部由+5價降低為+4價，表現出強的氧化性．故答案為C．點評：本題考察了重點濃硝酸的強氧化性．根據反應方程式和化合價的變化判斷物質的性質．2.下列溶液中導電性最強的是

A．醋酸

B．溶液

C．鹽酸

D．溶液參考答案：B3.家用水壺中積存的水垢的主要成分是

(

)A．CaCO3和MgCO3

B．Mg(OH)2和CaCO3

C．CaSO4和MgC03

D．A12O3和CaCO3參考答案：B略4.橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，故A正確；B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反應生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；C．分子式為C15H26O，則1mol該物質消耗氧氣為（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；D.1mol該物質中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯誤；故選D．5.在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略6.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小參考答案：C略7.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質是天然高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略8.除去甲烷中混有的乙烯的試劑是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水參考答案：D9.下列實驗能達到預期目的的是（

）序號實驗操作實驗目的A將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解時用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗淀粉的水解產物參考答案：B略10.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“﹣”，電荷數為負值時取“+”．②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．11.元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數值為A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

參考答案：AD略12.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略13.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結構簡式如下圖。下列說法中不正確的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質

C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略14.松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調合香精。松油醇結構如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是A．松油醇的分子式為C10H20OB．松油醇能發(fā)生加成反應、消去反應、氧化反應、酯化反應C．松油醇存在酚類的同分異構體，分子中有2個手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略15.下列化學方程式或離子方程式正確的是A．一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液中加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的渾濁液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據甲酸分子的結構，預測甲酸可能具有的三種化學性質，并設計實驗，證實你的預測，簡要寫出實驗方案。

化學性質①：

，實驗方案：

。

化學性質②：

，實驗方案：

。

化學性質③：

，實驗方案：

。參考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL甲酸溶液，觀察現象（3分）。②具有還原性（2分），在試管里加入約2mL新制的Cu(OH)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現象；或答：在潔凈的試管里加入2~3mL的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱，觀察現象（3分）。③能與醇發(fā)生酯化反應（2分），在試管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL甲酸進行反應，觀察現象。（3分）不寫試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案：18.酸性溶液中只有H