江蘇省蘇州市鎮(zhèn)湖中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省蘇州市鎮(zhèn)湖中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2007·全國(guó)Ⅱ）12.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對(duì)給定碳原子(n＞2)重復(fù)出現(xiàn)CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的規(guī)律，故第15位的烴的分子式為C6H2×6+2，即C6H14。

2.常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略3.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行

B．Z元素在①、③的反應(yīng)中均被還原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．還原性是A2+>B－>Z－>X2+參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C5.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

B．氨氣和酸反應(yīng)都生成銨鹽和水

C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕參考答案：A略7.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛參考答案：B略8.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。9.（06年全國(guó)卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略11.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯(cuò)誤；②因?yàn)镹aOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯(cuò)誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A13.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

參考答案：A略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書寫方法。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233=4.66g。生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因?yàn)?.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略18.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：x=0.4時(shí)溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)存在Fe(OH)3、Al(OH)3時(shí)x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因?yàn)椤瞡（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設(shè)n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當(dāng)只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時(shí)4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時(shí)，只有Fe(OH)3沉淀當(dāng)x＞0.6時(shí)沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值

（2分）故圖象如下圖。

（1分）（3）設(shè)n（Al3+）為axmol，則n（Fe3+）為a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀為a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀為ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略19.（10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重

2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol

若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3)＝