福建南平浦城2016年高考化學(xué)模擬試卷（含解析）　

福建南平浦城2016年高考化學(xué)模擬試卷

（含解析）

本資料為WORD文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址文

章來(lái)源

m福建省南平市浦城縣2016年高考化學(xué)模擬試卷（解析

版）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說(shuō)法及主要原因均正確

的是（）

選項(xiàng)相關(guān)說(shuō)法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)

吸水性

B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉

c某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵

被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染

A.AB.Be.cD.D

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.常溫下，ImolL-1的Na2co3溶液中co32-的數(shù)目小于

NA

B.常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為

c.向含（So4）2的溶液中滴加NaoH溶液至沉淀完全溶解,

消耗的oH-數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3.下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.有機(jī)物①與乙烯互為同系物

B.有機(jī)物③轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c.有機(jī)物④轉(zhuǎn)化為有機(jī)物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之

比為1：1

D.含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

4.為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問(wèn)題，有人設(shè)計(jì)了

電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有

機(jī)物［主要成分是（c6H10o5）n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.N極是負(fù)極

B.該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)

c.負(fù)極的電極反應(yīng)為：（c6H10o5）n+7H2o-24ne-

=6nco2t+24nH+

D.物質(zhì)X是oH-

5.短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主

族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收

短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,c、D不相鄰，

c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的

是()

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篋>B>A

B.B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c.A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>D

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化碳具有漂白性

B向2mLlmolL-INaoH溶液中先加入3滴ImolL-lFecl3溶

液，再加入3滴ImolL-lmgcl2溶液證明ksp[mg(oH)2]

>ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴

入3滴含Naclo的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明

隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)

D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液探

究cu2+、Fe3+對(duì)H2o2分解速率的影響

A.AB.Be.cD.D

7.25c時(shí)，向lOOmLlmolL-1H2so3溶液中逐漸滴入ImolL

-1的NaoH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5(平衡時(shí)某物質(zhì)

的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已

知：pks=-Igk,25℃時(shí)，H2So3的pkal=,pka2=).下列說(shuō)

法不正確的是()

A.pH二時(shí)，c(H2So3)=c(HSo3-)

B.pH=6時(shí)，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-)

c.pH二時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)+c

(oH-)

D.加入150mLNaoH溶液時(shí),3c(Na+)=2c(H2So3)+2c(HSo3

-)+2c(So32-)

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通

過(guò)如圖裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，部分儀

器可以重復(fù)使用).

已知：①mg3N2+6H20-3mg(oH)2+2NH3f；

No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o；

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；

②醋酸溶液顯中性.

(1)儀器a的名稱是

(2)裝置的連接順序?yàn)?/p>

(3)裝置B中盛放的試劑為，裝置B的作用

為.裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是.

(4)確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：

②mgo能溶于錢鹽是因?yàn)閙go與NH直接反應(yīng)了，而不是mgo

與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：

9.在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示.

回答下列問(wèn)題：

(1)銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是(填化

學(xué)式，下同).

(2)濾渣A的主要成分是；等物質(zhì)的量的Al(oH)

3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時(shí)，除了生成

cuAlo2外，還會(huì)生成H2o和.

(3)向cuSo3溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是

(4)電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為，陽(yáng)

極材料是，

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于，其原因可能是、(寫

兩條，不考慮與水的反應(yīng)).

10.co、co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途.

(1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.

則用cH4(g)和H2。(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱

化學(xué)反應(yīng)方程為.

(2)在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生

反應(yīng)：co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,

co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如

圖2所示

①a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率：v(a)v(b)(填“>”、

“V"、"二”)

②相同壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到的是(填“T1”

或"T2),原因是

③在T1點(diǎn)溫度下，下列敘述不能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是(填字母)

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

d.co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖2中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kP二(用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為:

2NH3(g)+co2(g)&W8652;co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比□與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示.則應(yīng)控制在的理由是

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)

11.鋁糅劑［主要成分為Al(oH)2cl］主要用于糅制皮革.利

用鋁灰(主要成分為Al、A12o3、AIN、Feo等)制備鋁糅劑

的一種工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)氣體A為(填化學(xué)式).水解采用90C而不

在室溫下進(jìn)行的原因是..

(2)酸溶時(shí)使用的酸是(填名稱).

(3)氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為(填化學(xué)式)，

對(duì)其合理的處理方法是.

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁糅劑mg,將其置于足量硝酸中，

待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、

洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(oH)2d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含叭n的代數(shù)式表示)

四、解答題(共1小題，滿分0分)

12.基態(tài)碑原子的電子排布式為.

(2)k3[Fe(cN)5]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為鍵，與cN-互為等電子體的化合物的分子式

為

(3)氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似,則其晶胞中B-N-B之間的夾角是(填

角度).

(4)對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為)是一種含氮化合物.實(shí)

驗(yàn)表明：加熱至94c時(shí)該晶體會(huì)失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮

亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性.

①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序

是

②對(duì)硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是，

(5)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種

陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過(guò)在高溫(T

>750℃)氫氣氛圍下三澳化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，三

澳化硼分子的空間構(gòu)型為，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所

示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為

478pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

為

五、解答題（共1小題，滿分0分）

13.（2016浦城縣模擬）某一元芳香脂G可作食用香料，它

的合成路線之一如圖所示.A是烯煌，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；

D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；

E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無(wú)甲基，ImolE和ImolF分別

完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多21noi.

已知：R-cH=cH2RcH2cH2oH

回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為E中官能團(tuán)的

名稱是

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑

及必要的反應(yīng)條件鑒別B、c、D,則該試劑是.

（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)

類型為

（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種.

①能與NaoH溶液反應(yīng)②分子中有2個(gè)一cH3

其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

（5）以為原料也可合成F,請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫出

相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他

寫在箭頭下方）：

 

2016年福建省南平市浦城縣高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說(shuō)法及主要原因均正確

的是（）

選項(xiàng)相關(guān)說(shuō)法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)

吸水性

B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉

c某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵

被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染

A.AB.Be.cD.D

【分析】A.硅膠具有良好的吸水性；

B.面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)

生爆炸；

c.隔絕空氣能夠防止金屬腐蝕；

D.聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體.

【解答】解：A.硅膠易吸水，能防止食品受潮變質(zhì)，故A

正確；

B.面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)

生爆炸，與面粉污染無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

c.某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹,

是因?yàn)橛湍つ軌蚋艚^空氣，故c錯(cuò)誤；

D.聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體，不能用于食品包

裝，故D錯(cuò)誤；

故選:A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕與防護(hù)的原理，題目難度不大.

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

()

A.常溫下，ImolL-1的Na2co3溶液中co32-的數(shù)目小于

NA

B.常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為

c.向含(So4)2的溶液中滴加NaoH溶液至沉淀完全溶解,

消耗的oH-數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【分析】A.溶液體積未知；

B.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子

解答；

c.含（So4）2的溶液中滴加NaoH,消耗的oH-數(shù)目為時(shí)

反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做

氧化劑又做還原劑.

【解答】解：A.溶液體積未知，只知道濃度無(wú)法計(jì)算微粒

個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，物質(zhì)的量為二，含有原子物質(zhì)的量為，所含

的原子數(shù)為，故B正確；

c.含（So4）2的溶液中滴加NaoH,消耗的oH-數(shù)目為時(shí)

反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時(shí)沉淀未溶解，

故c錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：

3No2+H2o=2HNo3+No,消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，

則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握

好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，題目難度中

等.

3.下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.有機(jī)物①與乙烯互為同系物

B.有機(jī)物③轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c.有機(jī)物④轉(zhuǎn)化為有機(jī)物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之

比為1：1

D.含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

【分析】A.有機(jī)物①含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只含有

碳碳雙鍵；

B.有機(jī)物③與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④；

c.根據(jù)④、⑤的分子式判斷；

D.含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個(gè)碳，環(huán)上連接-cl和-oH,二

者有相鄰、相間和同在一個(gè)碳上，共3種不同的位置.

【解答】解：A.有機(jī)物①含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只

含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物③與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④，故B錯(cuò)

誤;

c.④、⑤的分子式分別為c5H7oN>C5H110N,則有機(jī)物④

轉(zhuǎn)化為有機(jī)物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故

c錯(cuò)誤；

D.含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個(gè)碳，環(huán)上連接-cl和-oH,二

者有相鄰、相間和同在一個(gè)碳上，共3種不同的位置，故D

正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題

關(guān)鍵，側(cè)重考查同分異構(gòu)體以及反應(yīng)類型的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)

是c.

4.為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問(wèn)題，有人設(shè)計(jì)了

電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有

機(jī)物［主要成分是（c6H10o5）n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.N極是負(fù)極

B.該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)

c.負(fù)極的電極反應(yīng)為：（c6H10o5）n+7H2o-24ne-

=6nco2f+24nH+

D.物質(zhì)X是oH-

【分析】由題意知，利用一種微生物將廢水中有機(jī)物［主要

成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原

電池，由圖N極通o2,m極為有機(jī)物，則N極為正極發(fā)生還

原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2f+24nH+,原電池中

陽(yáng)離子移向正極.

【解答】解：由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物［主要

成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原

電池，由圖N極通o2,m極為有機(jī)物，則N極為正極發(fā)生還

原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2f+24nH+,原電池中

陽(yáng)離子移向正極，

A.由圖N極通o2,則N極為正極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，該裝置工作時(shí)，H+從左側(cè)經(jīng)

陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；

c.m極為有機(jī)物，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極

反應(yīng)為(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2t+24nH+,故

c正確；

D.由圖N極通。2,則N極為正極，。2得電子結(jié)合H+生成

水，物質(zhì)X為水，故D錯(cuò)誤.

故選c.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、

分析推斷能力，根據(jù)化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反

應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練

掌握.

5.短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主

族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收

短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,c、D不相鄰，

c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的

是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篋>B>A

B.B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c.A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>D

【分析】短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互

不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種

能吸收短波紫外線，則A為o；A、B兩元素的族序數(shù)之差為

3,則A為Al；c、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的一半，則c為Si,D為cl,然后結(jié)合元素化合物及元

素周期律來(lái)解答.

【解答】解：短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大

且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中

一種能吸收短波紫外線，則A為o；A、B兩元素的族序數(shù)之

差為3,則A為Al；c、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外

層電子數(shù)的一半，則c為Si、D為cl,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大小：D>B

>A,故A錯(cuò)誤；

B.B為Al,Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故B正確；

c.A分別與c、D形成的化合物為二氧化硅，不溶于水，故

c錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>D,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考

點(diǎn)，題目難度中等，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元

素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性

知識(shí)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化碳具有漂白性

B向2mLlmolL-INaoH溶液中先加入3滴ImolL-lFecl3溶

液，再加入3滴ImolL-lmgcl2溶液證明ksp[mg(oH)2]

>ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴

入3滴含Naclo的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明

隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)

D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液探

究cu2+、Fe3+對(duì)H2o2分解速率的影響

A.AB.Be.cD.D

【分析】A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮鍪镒兗t；

B.NaoH過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成；

c.二者區(qū)別在于是否有醋酸；

D.濃度不同、催化劑不同.

【解答】解：A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮鍪镒兗t，不

能說(shuō)明二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.NaoH過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不

能比較ksp,故B錯(cuò)誤；

c.二者區(qū)別在于是否有醋酸，則由操作、現(xiàn)象可知，隨著

溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故c正確;

D.濃度不同、催化劑不同，應(yīng)控制相同濃度的H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液，

故D錯(cuò)誤；

故選c.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握

物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等為解答的關(guān)鍵，

注意性質(zhì)及反應(yīng)原理的分析，題目難度不大.

7.25c時(shí)，向lOOmLlmolL-1H2so3溶液中逐漸滴入ImolL

-1的NaoH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5(平衡時(shí)某物質(zhì)

的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已

知：pks=-Igk,25c時(shí)，H2so3的pkal=,pka2=).下列說(shuō)

法不正確的是(J

A.pH二時(shí),c(H2So3)二c(HSo3-)

B.pH=6時(shí)，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-)

c.pH二時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)+c

(oH-)

D.加入150mLNaoH溶液時(shí)，3c(Na+)=2c(H2So3)+2c(HSo3

-)+2c(So32-)

【分析】25c時(shí)，向lOOmLlmolL-1H2SO3溶液中逐漸滴入

ImolL-1的NaoH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2So3+NaoH=NaHSo3,

NaHSo3+NaoH=Na2So3+H2o

A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5為時(shí)c(H2So3)二c(HSo3-)；

B.PH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSo3-和So32-，溶液顯

酸性；

c.pH二時(shí)溶液中為Na2so3和HNaHSo3的混合溶液，溶液中

存在電荷守恒；

D.加入150mLNaoH溶液時(shí)溶液中為Na2So3和NaoH的混合

溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

【解答】解：A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5為時(shí)c(H2So3)

=c(HSo3-),pH=,故A正確；

B.PH二6時(shí)溶液中主要的離子是HSo3-和少量So32-,溶

液顯酸性，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-),故B正

確；

c.pH二時(shí)溶液中為Na2so3和HNaHSo3的混合溶液，溶液中

存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)

+c(oH-),故c正確；

D.加入150mLNaoH溶液時(shí)溶液中為Na2So3和NaoH的混合

溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c(Na+)>2c(H2So3)

+2c(HSo3-)+2c(So32-),故D錯(cuò)誤；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷

守恒、物料守恒的分析判斷，注意曲線變化的特征和溶液成

分判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大.

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通

過(guò)如圖裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，部分儀

器可以重復(fù)使用).

已知：①mg3N2+6H20-3mg(oH)2+2NH3f；

No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o；

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；

②醋酸溶液顯中性.

(1)儀器a的名稱是分液漏斗.

(2)裝置的連接順序?yàn)锳BcBED.

(3)裝置B中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣，裝置B的作

用為在c的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入c中與產(chǎn)物mg3N2反

應(yīng).裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的No2

及其可能混有的No.

(4)確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水被

壓入集氣瓶.

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：取c中少量反

應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).

②mgo能溶于錢鹽是因?yàn)閙go與NH直接反應(yīng)了，而不是mgo

與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱,

趕走NH3后，再加入過(guò)量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說(shuō)

明mgo和mg（oH）2溶于鍍鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是

與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng).

【分析】（1）依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱為分

液漏斗；

（2）裝置A：銅和濃硝酸制取二氧化氮，裝置B：干燥二氧

化氮，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，在加熱條件下將mg和二氧化

氮混合，然后再干燥氣體，裝置c：鎂條和二氧化氮反應(yīng)，

裝置D：排水法收集N2,裝置E：吸收二氧化氮，然后用排

水法收集N2；

（3）分析可知用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與

鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置c和

氮化鎂反應(yīng);裝置E吸收二氧化氮及其可能生成的一氧化氮;

（4）氮?dú)獠蝗苡谒?，如果有氮?dú)?，則能通過(guò)排水法收集到

氣體；

（5）①氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣能使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；

②醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3

后，再加入過(guò)量的cH3cooNH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析

判斷.

【解答】解：（1）依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱

為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)裝置A銅和濃硝酸制取二氧化氮，mg能在No2中燃燒,

產(chǎn)物為mg3N2>mgO和N2,裝置A中cu與濃硝酸反應(yīng)生成的

氣體No2,用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉

發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，用E裝置除去多余的No2,裝

置D排水法收集N2,故連接裝置的順序?yàn)椋篈BcBED,

故答案為：ABcBED；

(3)用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉發(fā)生

反應(yīng)，然后再干燥氣體，裝置B中的作用是在c的兩側(cè)防止

水蒸氣進(jìn)入c中與產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)，所以B中干燥劑可以是

無(wú)水氯化鈣，No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o,

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；用E裝置除去多余的No2

及其可能混有的No,

故答案為：無(wú)水氯化鈣；在c的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入c中與

產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)；吸收未反應(yīng)完的No2及其可能混有的No；

(4)氮?dú)獠蝗苡谒?，如果有氮?dú)?，則能通過(guò)排水法收集到

氣體，所以確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶

中的水被氣體壓入燒杯中，

故答案為：D中試劑瓶中的水被氣體壓入集氣瓶中；

(5)①取c中少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有

刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)

色，證明產(chǎn)物中存在mg3N2,

故答案為：取c中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣

味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

②NH3H2o的電離常數(shù)與cH3cooH電離常數(shù)相等，均為X10

-5,所以醋酸筱溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，

趕走NH3后，再加入過(guò)量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說(shuō)

明mgo和mg(oH)2溶于鐵鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是

與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)，

故答案為：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入

過(guò)量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說(shuō)明mgo和mg(oH)2

溶于鏤鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的

H+反應(yīng).

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，理解實(shí)驗(yàn)原理、

掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和鎂及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度中等.

9.在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示.

回答下列問(wèn)題：

(1)銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CUO(填化學(xué)

式，下同).

(2)濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al(oH)

3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時(shí)，除了生成

cuAlo2外，還會(huì)生成H2o和o2.

(3)向cuSo3溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全.

(4)電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNo3溶液，

陽(yáng)極材料是粗銀.

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

cuAlo2+6HNo3(濃)=cu(No3)2+Al(No3)3+No2t+3H2o.若

有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

小于，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生

成了一氧化氮(寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)).

【分析】由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時(shí)，cu被

氧化，濾渣中含有cuo及少量Ag,向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸

浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾

渣A為Ag；向?yàn)V液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化鋁、

氫氧化銅，灼燒中會(huì)得到cuo>A12o3,二者反應(yīng)得到cuAlo2,

銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過(guò)電解精煉得到銀，

(1)廢料在空氣中熔煉時(shí)，cu被氧化，濾渣中含有cuo及

少量Ag,元素化合價(jià)升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物；

(2)向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

得到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾渣A為Ag；由上述分析可

知，cuo、A12o3反應(yīng)得到cuAlo2,由電荷守恒可知，。元素

化合價(jià)升高，有氧氣生成；

（3）向cuSo4溶液中加入A12（So4）3和NaoH稀溶液，其

中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子；

（4）電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽(yáng)極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液；

（5）若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅

離子被氧化為銅離子，硝酸鋼還原為二氧化氮，結(jié)合原子守

恒配平書寫化學(xué)方程式，若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于，可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四

氧化二氮，或生成一氧化氮?dú)怏w；

【解答】解：由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時(shí)，cu

被氧化，濾渣中含有cuo及少量Ag,向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行

酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到硫酸銅溶液（含有硫酸），

濾渣A為Ag；向?yàn)V液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化

鋁、氫氧化銅，灼燒中會(huì)得到cuo、A12o3,二者反應(yīng)得到

cuAlo2,銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過(guò)電解精煉得到銀，

（1）廢料在空氣中熔煉時(shí)，cu被氧化，濾渣中含有cuo及

少量Ag,元素化合價(jià)升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物cuo,

故答案為：CUO；

（2）向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾

得到硫酸銅溶液（含有硫酸），濾渣A為Ag；等物質(zhì)的量的

Al(oH)3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時(shí)生成氧化銅、

氧化鋁，依據(jù)生成產(chǎn)物有cuAlo2,反應(yīng)前cu為+2價(jià)，反應(yīng)

后為+1,化合價(jià)降低1,A1化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧元素的

化合價(jià)升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為-2價(jià)，反應(yīng)后為0,

化合價(jià)升高2,兩者的最小公倍數(shù)是2,再根據(jù)原子守恒得:

4cuo+2A12o3=4cuAlo2+o2t,

故答案為：Ag；o2；

(3)向cuSo4溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子生成氫氧化鋁

和氫氧化銅沉淀，

故答案為：使鋁離子和銅離子沉淀完全；

(4)電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽(yáng)極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液，選擇硝酸銀

溶液做電解質(zhì)溶液，

故答案為：AgNo3溶液；粗銀；

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅

離子被氧化為銅離子，硝酸鋼還原為二氧化氮，結(jié)合電子守

恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：cuAlo2+6HNo3(濃)

二cu(No3)2+A1(No3)3+No2t+3H2o,可能是生成的二氧

化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，隨硝酸濃度減小變稀后會(huì)生成一氧

化氮都可能導(dǎo)致生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于，

故答案為：CuAlo2+6HNo3(濃)=cu(No3)2+A1(No3)

3+No2f+3H2o；二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；生成了一氧化

氮；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離提純的過(guò)程分析，主要是物質(zhì)

性質(zhì)、電解原理、氧化還原反應(yīng)電子守恒、等知識(shí)點(diǎn)的理解

應(yīng)用，題目難度中等.

10.co、co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途.

(1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.

則用cH4(g)和H2。(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱

化學(xué)反應(yīng)方程為cH4(g)+H2o(g);co(g)+3H2(g)

△H=+/mol.

(2)在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生

反應(yīng)：co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,

co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如

圖2所示

①a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率：v(a)<丫的)(填“>”、

“v”、“二”)

②相同壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到的是T2(填“T1”

或"T2),原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知T1VT2溫

度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達(dá)到時(shí)所用時(shí)

間更短.

③在T1點(diǎn)溫度下，下列敘述不能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是ad(填字母)

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計(jì)算圖2中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kP=X10-ll(Pa)-2(用

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為:

2NH3(g)+co2(g)&W8652;co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比□與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示.則應(yīng)控制在的理由是控制在時(shí)co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,

而在后co2的轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大.

【分析】(1)依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式，由圖中數(shù)據(jù)可知:

①co(g)+o2(g)=co2(g)AH=--1,

②H2(g)+o2(g)=H2o(g)AH=--1,

③cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)AH=--1,

結(jié)合蓋斯定律計(jì)算③-①-②X3得到需熱化學(xué)方程式；

(2)①圖象分析可知a點(diǎn)和b點(diǎn)壓強(qiáng)b大于a,反應(yīng)速率

隨壓強(qiáng)增大而增大；

②相同壓強(qiáng)下，溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到；

③在T1點(diǎn)溫度下，co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHI

<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變，及其衍

生的各物理量不變是嗎反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，變量不變始判斷

依據(jù)；

④圖2中a點(diǎn)co轉(zhuǎn)化率為，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);

(3)控制在時(shí)co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，比值增大對(duì)二氧化碳

轉(zhuǎn)化率越小不大.

【解答】解：(1)由圖中數(shù)據(jù)可知：①co(g)+o2(g)=co2

(g)AH=--1,

②H2(g)+o2(g)=H2o(g)AH=--1,

③cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)AH=--1,

③-①-②X3得至ij：cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)

△H=+/mol,

故答案為：cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)AH=+/mol；

(2)①圖象分析可知a點(diǎn)和b點(diǎn)壓強(qiáng)b大于a,反應(yīng)速率

隨壓強(qiáng)增大而增大，a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率：v(a)<v

(b),

故答案為：V;

②相同壓強(qiáng)下，溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到，該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，圖象可知T1VT2溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫

度下co轉(zhuǎn)化率達(dá)到時(shí)所用時(shí)間更短，故答案為：T2；該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知TKT2溫度越高反應(yīng)速率越快，

故T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達(dá)到時(shí)所用時(shí)間更短；

③在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生反應(yīng):

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,在T1點(diǎn)溫

度下，co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,反應(yīng)

是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍，只能說(shuō)明正向

進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的標(biāo)志，故b不

符合；

c.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，在一容積可變的密閉容器中，

混合氣體的密度不再改變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C

不符合

d.化學(xué)方程式中一氧化碳和甲醇物質(zhì)的量之比相同，co和

cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故d符合；

故答案為：ad；

④圖2中a點(diǎn)co轉(zhuǎn)化率為，總壓強(qiáng)為X106Pa,依據(jù)化學(xué)平

衡三段式列式計(jì)算，

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)

平衡鋁(mol)

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),

平衡常數(shù)kp===X10-llPa-2,

故答案為：X10-llPa-2；

（3）圖象變化分析可知，控制在時(shí)co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，

而在后co2的轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大，

故答案為：控制在時(shí)co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而在后co2的轉(zhuǎn)

化率無(wú)明顯增大；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡的影響因素分析判斷、平衡常數(shù)計(jì)算和圖象變化的特

征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）

11.鋁糅劑［主要成分為Al（oH）2cl］主要用于糅制皮革.利

用鋁灰（主要成分為Al、A12o3>AIN、Feo等）制備鋁糅劑

的一種工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）.水解采用90c而不在

室溫下進(jìn)行的原因是加快A1N水解反應(yīng)速率，降低NH3在

水中的溶解度，促使NH3逸出.

（2）酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸（填名稱）.

（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++clo

--2Fe3++cl-+H2o

(4)除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe(oH)3(填化學(xué)

式)，對(duì)其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅.

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(oH)2d

水解生成Al(oH)3.

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁糅劑mg,將其置于足量硝酸中，

待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、

洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(oH)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

X100%(用含m、n的代數(shù)式表示)

【分析】鋁灰主要成分為Al、A12o3、AIN、Feo等，加水發(fā)

生反應(yīng)，A1N發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶

后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵

離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁糅劑.

(1)A1N水解得到氣體A是氨氣，加熱可以促進(jìn)氮化鋁水

解生成氨氣，有利于氨氣的逸出；

(2)酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強(qiáng)氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子；

(4)由上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀；可以回收利用

生成鐵紅；

(5)鋁糅劑主要成分為Al(oH)2d,在加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)

生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁糅劑水解；

(6)最終得到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)

算Al(oH)2cl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Al(oH)2cl的質(zhì)

量分?jǐn)?shù).

【解答】解：鋁灰主要成分為Al、A12o3>AIN、Feo等，加

水發(fā)生反應(yīng)，A1N發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸

酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化

亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁糅劑.

(1)A1N水解得到氣體A是NH3,加熱可以加快A1N水解反

應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出，

故答案為：NH3；加快A1N水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中

的溶解度，促使NH3逸出；

(2)由流程圖可知，酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸，

故答案為：鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強(qiáng)氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：

2Fe2++2H++clo-=2Fe3++cl-+H2o,

故答案為：2Fe2++2H++clo-=2Fe3++cl-+H2o；

(4)由上述分析可知，濾渣為Fe(oH)3沉淀；可以回收

利用生成鐵紅，

故答案為：Fe(oH)3；回收利用生成鐵紅；

(5)鋁糅劑主要成分為Al(oH)2d,在加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)

生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁糅劑水解，

故答案為：防止Al(oH)2cl水解生成Al(oH)3；

(6)最終得到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒，

Al(oH)2cl的質(zhì)量=X/mol,故樣品中Al(oH)2d的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為(X/mol+mg)X100%=X100%,

故答案為：X100%.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)

價(jià)、對(duì)條件控制分析、物質(zhì)含量測(cè)定等，熟練掌握元素化合

物知識(shí)，樹(shù)立資源回收再利用意識(shí)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考

查.題目難度中等.

四、解答題(共1小題，滿分0分)

12.基態(tài)珅原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04s24P3.

(2)k3[Fe(cN)5]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，與cN-互為等電子體的化合物的分子式為

CO.

(3)氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28'

(填角度).

(4)對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為)是一種含氮化合物.實(shí)

驗(yàn)表明：加熱至94℃時(shí)該晶體會(huì)失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮

亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性.

①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。>

N>c>H.

②對(duì)硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜

化.

（5）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種

陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過(guò)在高溫（T

>750℃）氫氣氛圍下三澳化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，三

澳化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如

圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊

長(zhǎng)為478pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

為.

【分析】（1）As的原子序數(shù)為33,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基

態(tài)原子核外電子排布式；

（2）當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對(duì)電子時(shí)，能形

成配位鍵；根據(jù)等電子體原理可寫出與cN-互為等電子體的

化合物分子式；

（3）立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',則其晶胞中B-N-B之間的夾角

是109°28'；

（4）①同周期自左而右元素電負(fù)性增大，元素的非金屬性

越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；

②對(duì)硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)雜化軌道理論分析氮原

子的雜化；

（5）根據(jù)雜化軌道理論分析硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分

子構(gòu)型；根據(jù)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)解答其化學(xué)式；P原子與周

圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體

對(duì)角線上，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為體對(duì)

角線的.

【解答】解：（1）As的原子序數(shù)為33,基態(tài)原子的電子排

布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3,

故答案為：Is22s22P63s23P63dl04s24P3；

（2）k3[Fe（cN）6]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，F(xiàn)e3+有空軌道，能接受孤對(duì)電子，cN-能提供孤

對(duì)電子，所以能形成配位鍵，原子數(shù)目相等、價(jià)電子數(shù)目相

等的微?；榈入娮芋w，與cN-互為等電子體的化合物分子

式為co,

故答案為：配位；co；

（3）立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',則其晶胞中B-N-B之間的夾角

是109°28',

故答案為：109°28'；

（4）①元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，。、N、c、H的

非金屬性逐漸減弱，所以。、N、c、H的電負(fù)性逐漸減弱，

則。、N、c、H的電負(fù)性由大到小的順序是o>N>c>H,

故答案為：o>N>c>H；

②對(duì)硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，氮原子形成3個(gè)。鍵、2

個(gè)幾鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是sp2雜化，

故答案為：sp2雜化；

（5）三溟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為二3,B原子

按sp2方式雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為平面

三角形，由圖可知，B原子分別與三個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，

則磷化硼的化學(xué)式為BP,P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且

形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線

的，立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm,則晶胞