中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)課件第2單元 我們周圍的空氣-3制取氧氣

課題3：制取氧氣思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？一、實驗室制取氧?、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液H2O2

（無色）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色）

氯酸鉀KClO3

（白色）二氧化錳

MnO2

（黑色）常用藥品及其顏色

a、觀察下列實驗并填空：木條不復(fù)燃常溫下產(chǎn)生的氧氣很少木條復(fù)燃二氧化錳加速了雙氧水的分解待上述實驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO2（2）過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置催化劑(觸媒)：像這種能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。催化劑在反應(yīng)中起的作用叫催化作用。思考：是否可用其他的物質(zhì)代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P38

b、催化劑及其催化作用：思考：1.有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？2.沒有催化劑反應(yīng)能否進行呢？3.在反應(yīng)進行過程中催化劑參與反應(yīng)嗎？4.MnO2是催化劑，這種說法對嗎？加快或者減慢濃鹽酸+二氧化錳氯氣+二氯化錳+水

過氧化氫水+氧氣二氧化錳高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱加熱（2）加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2思考：二氧化錳在該反應(yīng)中作

劑，起

作用。催化催化+△MnO2發(fā)生裝置收集裝置（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣++加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。二、分解反應(yīng)：（比較下列三個反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類有什么類似？）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△反應(yīng)物1種生成物2種或2種以上分解反應(yīng)可表示為：AB=A+BA+B=AB化合反應(yīng)可表示為：三、比較下列三個實驗裝置圖：產(chǎn)生氧氣的速率由快到慢的順序為：試回答：ABC裝置A與B、C相比較，其優(yōu)點有:

①可以隨時添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣。

②不需要加熱，節(jié)約能源。

③可以控制氧氣的產(chǎn)生速率。

1、實驗藥品及顏色：2、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液H2O2

（無色）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色）

氯酸鉀KClO3

（白色）二氧化錳MnO2

（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△

3、催化劑及其催化作用：4、分解反應(yīng)：催化劑的特點：一改變，二不變。即改變反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。一、原理：了解條件、藥品、化學(xué)反應(yīng)二、裝置選?。焊鶕?jù)反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)選取三、氣體驗證：通過什么實驗來驗證制得的氣體就是所要制的氣體實驗室制取氣體的思路、方法2KClO3MnO22KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固體（+固體）氣體制取氧氣的裝置發(fā)生裝置收集裝置氧氣的驗證氧氣的驗滿實驗室制取氧氣的裝置圖看一看加熱KMnO4實驗步驟查裝置氣密性裝入藥品固定裝置點燃酒精燈收集氣體導(dǎo)管離開水面熄滅酒精燈“茶莊定點收利息”五、制取氧氣的注意事項：1、為什么有氣泡冒出時說明氣密性良好？2、為什么瓶口放一團棉花？3、為什么試管口向下略微傾斜？4、加熱前為什么要先預(yù)熱？5、為什么剛開始時不能收集氧氣。要到什么時候收集才最合理？6、為什么要先移導(dǎo)管后再停止加熱？六、收集方法：向上排空氣法、排水法。七、集氣瓶驗滿的方法：