河南省安陽(yáng)市2023年屆高三化學(xué)畢業(yè)班下學(xué)期第二次模擬考試試題(含解析)

河南省安陽(yáng)市2023屆高三下學(xué)期畢業(yè)班其次次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題《抱樸子內(nèi)篇》中記載：丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂。假設(shè)上述過程在密封條件下進(jìn)展，以下說法不正確的選項(xiàng)是B.“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反響：HgS+O2Hg+SOB.“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反響：HgS+O2Hg+SO2C.整個(gè)過程中發(fā)生的氧化復(fù)原反響有2D.“積變又還成丹砂”的反響在常溫下就能發(fā)生【解析】HgS【解析】HgSAB:丹砂燒之成水銀過程中發(fā)生反響：HgSHg+S，BHgS)燒之成水銀指HgSHg+S；積變又還成丹砂BHgS)燒之成水銀指HgSHg+S；積變又還成丹砂Hg+SHgS2.：三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的最簡(jiǎn)式都與苯一樣，以下說法不正確的選項(xiàng)是C.a與互為同分異構(gòu)體D.a、bC.a與互為同分異構(gòu)體D.a、bc【答案】Da、bB；a的分子式為Ca、bB；a的分子式為CH66的分子式為CH，故Ca、bcDD。66點(diǎn)睛：解答關(guān)鍵是抓住碳碳雙鍵的性質(zhì)，能發(fā)生加成反響也能被氧化。通過乙烯的構(gòu)造特點(diǎn)推斷多個(gè)雙鍵原子共面問題。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2

通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA1molCO2

2NA44g4NA32.5g0.5NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2

為1mol,通入到水中，發(fā)生可逆反響，還有氯氣分子存在，依據(jù)物料守恒，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N

是錯(cuò)的，故AB.足量NaO1molCOA 22 2反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是N，故B錯(cuò)；C.乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式一樣，所以44g兩者的混A4N，故CD32.5gASO0.5N0.5N2 A AD點(diǎn)睛：留意阿伏伽德羅常數(shù)的意義，運(yùn)用物料守恒規(guī)律推斷。濃硫酸和稀硫酸與金屬反響的的區(qū)分。近幾年科學(xué)家制造了一種型可控電池一一鋰水電池，工作原理如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是電極a的材料是Li B.電極b上發(fā)生復(fù)原反響，氣體N是氫氣C.消耗鋰的質(zhì)量為14g時(shí)，產(chǎn)生22.4L氣體N D.該裝置是一次電池【答案】C【解析】型可控電池一一鋰水電池和圖知電極a的材料是Li，故AB.電極b復(fù)原反響，是水中的氫離子得電子生成H2

BC.14g時(shí)，產(chǎn)生22.4L氣體N，沒說狀態(tài)無法確定氣體的體積，故C；D.該裝置是一次電池，故D答案：C。點(diǎn)睛：運(yùn)用原電池的原理進(jìn)展推斷電極，依據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)展計(jì)算。留意氣體摩爾體積運(yùn)用的條件。由以下試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2mL0.01mol·L-1選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2mL0.01mol·L-1KI溶液中滴入滴入K[Fe(CN)3 6等體積等濃度的FeCl3后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴KI溶液和FeCl3A反響后的溶液分三份，一份滴入KSCN生反響：K[Fe(CN)KSCN紅色；滴入淀粉溶液2Fe3++2I-3 62Fe2++I2溶液，第三份滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)向稀硫酸中參加銅片，然后通入氧先無明顯現(xiàn)象，通入B 氧化性：稀硫酸>Cu2+氣加熱 氧氣加熱后溶液變藍(lán)C0.1mol·L-1NaSO2 3NaSiO溶液紅色更深非金屬性：Si<S2 3NaSiO2 3將幾滴等濃度的FeCl溶液、AlCl3 3K[Al(OH)]>KD溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶只產(chǎn)生紅褐色沉淀sp3[Fe(OH)]液中sp3【答案】A【解析】K[Fe(CN)]是鑒別Fe2+Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN是鑒別Fe3+的試3 6劑，KSCNFe3+后變血紅色，淀粉是鑒別I2

的試劑，淀粉溶液遇I2

后溶液變藍(lán)，故A........................K

[Al(OH)]>K

[Fe(OH)]，DA。

sp 3 sp 3四種短周期元素X、Y、Z、W16，其中X、Y、ZW原子的核外電自層數(shù)與其他三種不同，X元素的焰色反響呈黃色，Y中一種單質(zhì)在空氣中易自燃，乙元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。以下推斷正確的選項(xiàng)是原子半徑:X簡(jiǎn)潔原子半徑:W>X>YZWX、Y、W【答案】C【解析】X元素的焰色反響呈黃色知XNa,，Y中易自燃YP。ZK2Si;XZ、W16，其中X、Y、ZWWO.原子半徑:Na<P,故AB.簡(jiǎn)潔原子半徑Na>P>OBC.ZWSiO2些酸強(qiáng)堿均能發(fā)生反響正確，故CW和氫元素形成的化合物為HO,不是堿性，故D2C。點(diǎn)睛：考察元素周期律的學(xué)問。依據(jù)原子構(gòu)造推斷元素名稱，再依據(jù)元素周期律推斷元素的性質(zhì)，把握原子構(gòu)造中位構(gòu)性的關(guān)系。25℃時(shí)，NH+的水解平衡常數(shù)為K=5.556×10-100.100mol·L-1的氨水滴定4 b10.00ml0.050mol·L-1的二元酸HA(V與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是lg的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.HA.HAHAB.25℃時(shí)，K(NH·HO)=1.8×10-5b 3 2C.P10mLD.向HA2【答案】B【解析】AANH+的水解平衡常數(shù)為K=〔C(H+).C(NH·HO)/C(NH+)4 b 3 2 4K(NH·HO)=C(NH+).C(OH-)/C(NH·HO),K K(NH·HO)=C(H+)..C(OH-)b 3 2 4 3 2 b.. b 3 2K(NH·HO)=K/K(NH·HO),帶入數(shù)值K(NH·HO)=1.8×10-5，故BC.Ppb 3 2

w b 3 2

b 3 210mL，故CD.向HA2漸漸增大，故D錯(cuò)。答案B.氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2

的方法有多種。在肯定量的鹽酸中，漸漸參加肯定量的鐵屑，假設(shè)二者恰好完全反響。再向溶液中參加 然后保存溶液。用H2

復(fù)原無水FeCl3

FeCl，裝置如下：2：FeClFeCl易吸水。2 3①H復(fù)原無水FeCl2

制取FeCl2

的化學(xué)方程式為 。②上述儀器的連接挨次為〔可屢次使用〕 ，C中盛放的試劑是 。162.5g225g氯苯，掌握反響溫度在肯定范圍加熱3h。冷卻，分別提純得到粗產(chǎn)品。反響為2FeCl+CHCl→2FeCl+CHCl+HCl。3 65 2 64 2CCHCl〔氯苯〕65CHCl64 2FeClFeCl32溶解性溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于CHCl、CHCl、苯65 64 2熔點(diǎn)/℃-4553 沸點(diǎn)/℃132173 ①儀器A的名稱是 ；以下裝置可以代替裝置C的是 〔填字母。②反響2FeCl+CHCl→2FeCl+CHCl+HCl中，氧化產(chǎn)物是 。3 65 2 64 2③反響的溫度最好掌握在 左右。④反響完畢后，冷卻試驗(yàn)裝置，將儀器A內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、枯燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是 。⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。假設(shè)要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率到達(dá)或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 gNaOH的溶液。【答案】 (1).復(fù)原鐵粉、稀鹽酸 (2).H+2FeCl=2FeCl+2HCl (3).BACDCE或2 3 2BCDCE (4).堿石灰 (5).三頸燒瓶 (6).ab (7).CHCl (8).132℃(9).苯 (10).16

64 2〔1〕在肯定量的鹽酸中，漸漸參加肯定量的鐵屑，假設(shè)二者恰好完全反響。再向溶液中參加過量的鐵粉，防止Fe2+被氧化，然后保存溶液。①H復(fù)原無水FeClFeClH+2FeCl=2FeCl+2HCl2 3 2 2 3 2由于FeClFeClH復(fù)原無水FeCl制取無水FeCl,B2 3 2 3 2裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C2置堿石灰,D裝置中用氫氣與氯化氯生成氯化亞,E裝置將多余的氫氣除去。據(jù)此答題;BACDCE或BCDCE 堿石灰①儀器A的名稱是三頸燒瓶；裝置C是防倒吸裝置，所以ab三頸燒瓶ab2FeCl+CHCl→2FeCl+CHCl+HClCHCl3 65

2 64 2

64 2③三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、CHCl、CHCl,依據(jù)表格中沸點(diǎn)的凹凸可以掌握反響在132℃,65 65對(duì)濾液進(jìn)展蒸餾可。由于產(chǎn)品為FeCl不溶于CHCl、CHCl2 65 64 2所用的試劑。答案：132℃。苯。2FeCl+CHCl→2FeCl+CHCl+HClHCl+NaOH=NaCl+HO3 65 2 64 2 22mol 1mol 1moln〔FeCl〕=1moln(Cn〔FeCl〕=1moln(CHCl)=2mol,CHCl2FeClNaOH80%，需要n(NaOH)=0.4mol.m(NaOH)=16g,，答案：16g.某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制4得精制食鹽水的過程如下：過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是 。過程Ⅱ的目的是除去SO2-，參加的X溶液是 。4下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的局部沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/(100gHO)：2CaSOCaSO4Mg(OH)CO2 3CaCO3BaSO24BaCO3Fe(OH)32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-34.8×10-9①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3

和Fe(OH)3

外還有 。②過程Ⅳ中調(diào)整pH時(shí)發(fā)生的主要反響的離子方程式為 。上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO-、NH+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進(jìn)展電解的3 4流程如下：①過程Ⅴ生成N2

的離子方程式為 。②過程Ⅵ可以通過掌握NaSOIO-復(fù)原為Ib中含有SO2-，該過程中發(fā)生氧223 3 2 4化復(fù)原反響，其中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。③在過程Ⅳ中所用的NaSO俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是223NaSO·5HO。為了測(cè)定其含NaSO·5HO8.00g250mL223 2 223 225.00mL0.0500mol·L-1的碘水滴定〔發(fā)生反響2SO2-+I==SO2+2，下表記錄滴定結(jié)果：23 2 46滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)〔mL〕滴定后讀數(shù)〔mL〕第一次0.3029.12其次次0.3630.56第三次1.1029.88計(jì)算樣品的純度為 ?！敬鸢浮?(1).加快物質(zhì)溶解 (2).BaCl溶液 (3).BaCO、Mg(OH)CO

(4).2 3 2 2 3CO2-+2H+=CO↑+HO (5).2NH++3ClO-==N↑+3Cl-+2H++3HO (6).8.5 (7).89.28%3 2 2 4 2 2〔1〕由于溶解需要吸熱，過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是加快物質(zhì)溶解。SO2-+Ba2+BaSOSO2-，需參加BaCl

溶液。4 4 4 2①過程II剩余的濾液中含有的陽(yáng)離子為Ca2+、Mg2+、Fe3+ Ba2+離子，加NaCO2 3CaCOFe(OH)BaCOMg(OH)COBaCOMg(OH)CO3 3 3 2 2 3 3 2 2 3②過程Ⅲ濾液中含有CO2-，過程Ⅳ中調(diào)整pH3CO2-+2H+=CO↑+HO?！?〕由圖①過程Ⅴ生成〔4〕由圖①過程Ⅴ生成N的離子方程式為22NH++3ClO-==N↑+3Cl-+2H++3HO4 2 2②過程VI可以通過掌握NaSO的量，將IO-復(fù)原為I，且鹽水b中含有SO2-，該過程中發(fā)生223 3 2 4氧化復(fù)原反響為：5SO2-+8IO-+HO=5I10SO2-+2H+氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8：23 3 2 2 45。③依據(jù)題中表中的數(shù)據(jù)可知，其次次數(shù)據(jù)偏差較大，所以取一、三兩次試驗(yàn)的數(shù)據(jù)，所以用去的碘水的體積為〔28.82+28.78〕/2mL=28.8mL，碘的物質(zhì)的量為：0.0500mol?L-l×0.0288L=0.00144mol，2SO2-+I═SO2-+2I-，23 2 462 1x 0.00144molx=0.00288mol，故NaSO?5HO0.00288mol，質(zhì)量為：223 20.00288×248g/mol=0.714g，則稱取8.0g250mLNaSO?5HO=0.714g×250/25=7.14g。故產(chǎn)品的純度為：7.14/8.0×100%=89.28%硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

223 2工業(yè)尾氣中的SO2

始終是環(huán)境污染的主要緣由之一，工業(yè)上常承受如下方法降低尾氣中的含硫量：1：燃煤中參加生石灰，將SO轉(zhuǎn)化為CaSO，再氧化為CaSO2 3 4：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO(s) ΔH=-178.3kJ·mol-13b.2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)=2CaSO(s)+2CO(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-13 2 2 4 2c.2CaSO(s)+O(g)=2CaSO(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-13 2 4CaO(sSO(g)反響生成CaSO(s)的熱化學(xué)方程式：2 3 。2：用氨水將SO轉(zhuǎn)化為NHHSONHSO試驗(yàn)測(cè)得NHHSO溶液中試驗(yàn)測(cè)得NHHSO溶液中4 3=1500，則溶液的pH為 〔：HSO的2 3K=1.5×1-，K=1.0×1-7。a1 a2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=SHS，反響為COS(g)2+H2(g)H+H2(g)HS(g)+CO(g)ΔH>0。①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反響，以下事實(shí)不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再轉(zhuǎn)變c.混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵②TCOHSHS(g)+CO(s)1 2 2COS(g)+H2(g)，K=0COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反響COS(g)+H(g)=HS(g)+CO(s)的平衡常數(shù)K= 。T10L1molCOS(g1molH(g)，到達(dá)平衡時(shí)COS1 2轉(zhuǎn)化率為 。過二硫酸(HSO。228。Ag+催化作用下，SO2-Mn2+在水溶液中發(fā)生反響生成SO2-和MnO-，1molSO2-能氧化28 4 4 28的Mn2+的物質(zhì)的量為 mol。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反響式為 ?！敬鸢浮?(1).CaO(s)+SO(g)==CaSO(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1 (2).6 (3).bc2 3(4).4 (5).66.7% (6).0.4 (7).2SO2--2e-=SO2-4 28〔1〕①(b-c)/2+aCaO(s)+SO(g)==CaSO(s)ΔH=-402.0kJ·mol-12 3CaO(sSO(g)反響生成CaSO(s)的熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO(g)==CaSO(s)2 3 2 3ΔH=-402.0kJ·mol-1。②K=〔C(H+).C(HSO-)〕/C(HSO)K=(C(H+).C(SO2-)/C(HSO- KK=C2(H+C2(H+).=1.5×10-2×1.0×10-7C(H+)=1×10-6溶液的pH6。

2 3

3 3 a1a2〔2〕COS(g)〔2〕COS(g)+H2(g)HS(g)+CO(g)ΔH>0。①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反響，a.COS的濃度保持不變說明化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)了；b.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為推斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V,恒容V都是氣體所以m不變。故cd2molH-S1molH-H率相等，故可以作為推斷平衡的標(biāo)志。答案：bc。②T℃時(shí)②T℃時(shí)HS(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)K=(C(COS).C(H))/C(HS)=025，COS(g)+H(g)=HS(g)+CO(s)K=C(HS)/(C(COS).C(H))=1/025=42 2 2 2TCOS(g)+H(g)=HS(g)+CO(s)1 2 2初始量 0.1 0.1 0 0變化量 X X X X平衡量0.1-X 0.1-X X X〔3〕K=X/(0.1-X)2=4 X=0.0667COS0.0667/0.1×100%=66.7%，答案：66.7%①5SO2-+2Mn2++8HO=10SO2-+2MnO-+16H+，28 2 4 45mol 2mol1mol X X=0.4mol②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。依據(jù)氧化復(fù)原原理知SO2-失電子42SO2--2e-=SO2-。4 28銅及其化合物在科學(xué)爭(zhēng)論和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途。請(qǐng)答復(fù)以下問題：CuO中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為 ；Cu和Ni在元素周期表中2的位置相鄰，Ni在周期表中的位置是 。將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，連續(xù)參加乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH]SO·HO。34 4 2①乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為 ，NH3

H+以配位鍵形成NH+，則4NH+的空間構(gòu)型為 。4②[Cu(NH)]SO·HO]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有 。34 4 2③NH3

極易溶于水的緣由主要有兩個(gè)一是 二是 。CuSO4

溶液中參加過量KCN[Cu(CN)2-，1molCN-中含有的π4 。與CN-互為等電子體的離子有 〔寫出一種即可。Cu與Fag·cm-3，則CuF離為 pm〔用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)?！敬鸢浮?(1).1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2).第四周期第Ⅷ族 (3).sp3(4).正四周體形 (5).離子鍵、配位鍵 (6).氨分子和水分子之間能形成氫鍵(7).氨分子和水分子都是極性分子，相像相溶 (8).2N其他合理答案〕(10).其他合理答案〕(10).××1010

或1.204×1024 (9).C2-〔或2〔1〕CuO中的陽(yáng)離子Cu+1s22s22p63s23p63d10；Ni2表中的位置是第四周期第Ⅷ族。②乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為sp3，NH與H+以配位鍵形成NH+NH+的空間構(gòu)型為3 4 4正四周體形。②[Cu(NH]SO·HO]中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵，銅與氨分子之間的配位鍵，銅與硫酸34 4 2根離子之間的離子鍵。答案：離子鍵、配位鍵。③由于氨分子和水分子之間能形成氫鍵，氨分子和水分子都是極性分子，依據(jù)相像相溶原理NH極易溶于水。答案：氨分子和水分子之間能形