富集在海水中的元素-氯第一課時(shí)34ppt

浩瀚的海洋資源的寶庫海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外，還含有MgCl2、MgSO4等鹽類，所以海水既咸又苦，不能直接飲用。

氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）

若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高多少米？150米富集在海水中的元素———氯1.知道氯的存在形態(tài)以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。3.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)。4.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位01活潑的黃綠色氣體——氯氣(一)氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子為7個(gè)，容易得到1個(gè)電子形成Cl-，典型的非金屬性

強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性最外層電子為1個(gè)，容易失去1個(gè)電子形成Na+，典型的金屬性

自然界無游離態(tài)的鈉（金屬鈉——強(qiáng)還原性）

自然界無游離態(tài)的氯

（氯氣——強(qiáng)氧化性）化合價(jià)：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

閱讀：P82科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流:從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確定為一種新的元素，時(shí)間長達(dá)30年，你從中有何啟示啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒測定過軟錳礦(二氧化錳)的性質(zhì)。他用鹽酸與軟錳礦反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了一種強(qiáng)烈的刺鼻氣味的黃綠色氣體(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一1.

是氧化劑,

是還原劑2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2HCl

酸還原1：2(二)氯氣的物理性質(zhì)黃綠色的氣體，有刺激性氣味有毒比空氣大，常溫：1體積水：2體積氯氣不溶于飽和食鹽水溶解性不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔熔沸點(diǎn)：101kPa下，氯氣-34.60C

液氯

-1010C固態(tài)氯氯氣易液化（液氯是純凈物）想一想生活小知識(shí)萬一發(fā)生氯氣泄露，應(yīng)該順風(fēng)逃離還是逆風(fēng)逃離呢？應(yīng)該往高處還是低處走？逆風(fēng)逃離，脫離氯氣擴(kuò)散的范圍氯氣密度比空氣大，人往高處走(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃①與Na的反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙②與Cu的反應(yīng)：Cu+Cl2

CuCl2點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl2

2FeCl3點(diǎn)燃③與Fe的反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕紅色的煙①氯氣可與大多數(shù)金屬(除Au、Pt外)反應(yīng),生成高價(jià)金屬的氯化物③常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，因此可用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)液氯反應(yīng)規(guī)律：②反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣均做氧化劑2.怎樣制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑隨堂檢測C(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2

+Cl22HCl點(diǎn)燃①與H2的反應(yīng)：現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧a.點(diǎn)燃條件下b.光照條件下H2

+Cl22HCl光照工業(yè)上，采用點(diǎn)燃的方法來生產(chǎn)鹽酸(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2P+3Cl22PCl3(液)點(diǎn)燃②與P的反應(yīng)：2P+5Cl22PCl5

(固)點(diǎn)燃形成白煙形成白霧白色煙霧

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多；若Cl2充足，PCl5多實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與S、C等非金屬直接化合探究：通過以上實(shí)驗(yàn)，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。以前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味難道我們喝的自來水就是氯水？新制氯水新制氯水呈什么顏色？說明其中有什么微粒？淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。想一想氯氣溶于水的這一過程是一個(gè)簡單的物理溶解過程，還是一個(gè)伴隨有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實(shí)驗(yàn)來說明問題嗎？藥品：(HNO3酸化的)

AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、

NaHCO3溶液、氯水、pH試紙等【思考與交流】方案一：檢驗(yàn)Cl－

方案二：檢驗(yàn)H+實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有H+和Cl-想一想【思考與交流】

是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液褪色的？理論推斷：1.氯氣2.氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論：干燥氯氣不能漂白，應(yīng)是生成的新物質(zhì)有漂白性(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(2)與H2O反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO常溫下，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)e-Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2

＋H2O

H++Cl-+HClO新制氯水呈淡黃綠色，有刺激性氣味。離子反應(yīng)方程式：次氯酸(HClO)的性質(zhì)：(1)弱酸性：酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO-(2)不穩(wěn)定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

(3)強(qiáng)氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒可用做漂白劑氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗處，避光保存論一論新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量OH-

、H2O

分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

新制氯水如何證明你的觀點(diǎn)？新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+碳酸鹽、活潑金屬有氣泡產(chǎn)生Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣褪色Cl2觀察顏色黃綠色液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-及少量OH-分子：H2O離子：H+，Cl-及OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(4)與堿溶液反應(yīng)e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO

+H2O漂白液(有效分:NaClO)原理:Cl2＋H2O=HCl＋HClO

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

NaOH＋HClO=

NaClO+H2O將以上三個(gè)方程式加合起來，約去中間產(chǎn)物即可得氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的總方程式。注：實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收

1789年，英國化學(xué)家臺(tái)奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實(shí)驗(yàn)室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(4)與堿溶液反應(yīng)漂白粉(有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制?。浩追鄣钠自恚篊a(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效過程：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓

+2HClO(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(5)與具有還原性的化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2

2FeCl3

Cl2與FeBr2反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同。1:23:4Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO42KI+Cl22KCl+I23Cl2+4FeBr2

Br2+2FeCl3+2FeBr33Cl2+6FeBr2

4FeBr3+2FeCl3隨堂檢測1．氯水可用來殺菌，消毒，又可作為漂白劑，其中起作用的是()

A.Cl2

B．HCl

C.HClO

D．H2OC2．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時(shí)間，目的是[

]

A．起到殺菌作用

B．使水中次氯酸分解C．提高水溫

D．增加水中氧氣含量BD3.下列說法正確的是(

)

A.

Cl2有毒，Cl-也有毒

B.

Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C.Cl2和Cl-都是黃綠色

D.液氯并非氯水D4.漂白粉在空氣中易失效的原因是（

）CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成不穩(wěn)定的HClOD.Ca(C