氨 硝酸 硫酸 學(xué)案4

第四節(jié)氨硝酸硫酸一、氨1.氨的物理性質(zhì)2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）NH3與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl====NH4Cl2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4（2）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：（2）儀器：4.銨鹽（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O5.氨的用途活動(dòng)與探究1.向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？2.閱讀新聞，思考問題。［新聞］杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車……［問題］（1）為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？（2）如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？（3）被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？3.在常溫下，還可用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣，請(qǐng)思考應(yīng)該使用什么樣的裝置？具體如何操作呢？（參考方法及裝置：如右圖所示安裝好裝置，在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子）隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于氨的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氨易液化，因此可用來作致冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色答案:C2.用一充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為1g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為()A.無法計(jì)算mol·-1Cmol·L-1答案:D3.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）+、Ba2+、Cl－、+、K+、、C.、K+、Cl－、＋、K＋、、答案:BD4.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析正確的是（）A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)現(xiàn)象C.銨鹽的水溶性是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因·H2O的熱穩(wěn)定性差可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣答案:AD5.下列物質(zhì)存放方法正確的是（）A.藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水B.少量的鈉保存在無水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中答案:A6.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是____________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：______________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是____________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：__________________________。答案:（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色7.氨可以形成多種離子，如N3-、、、、、等，已知與是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于的性質(zhì)。（1）1個(gè)含有________________個(gè)電子。（2）寫出在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。（1）答案:22（2）+2OH-====N2H4+2H2O習(xí)題詳解1.答案：（1）酸性（2）吸水性（3）脫水性（4）氧化性（5）強(qiáng)氧化性2.答案：B點(diǎn)撥：因NH3極易溶于水，因此不能用排水法收集。3.答案：C點(diǎn)撥：A、C選項(xiàng)中硫的價(jià)態(tài)都沒有改變，因此硫元素未表現(xiàn)出氧化性；二氧化硫與氧氣反應(yīng)，硫的價(jià)態(tài)由+4價(jià)被氧化成+6價(jià)，表現(xiàn)出還原性；濃硫酸與銅反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)由+6價(jià)降到+4價(jià)，故表現(xiàn)出氧化性。4.答案：B5.答案：AB6.答案：A7.答案：C8.答案：BD9.答案：（1）各取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3（2）各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3點(diǎn)撥：常用Ba2+檢驗(yàn)；Cl-常用Ag+檢驗(yàn)。10.點(diǎn)撥：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考：（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測(cè)試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計(jì)進(jìn)行測(cè)試）。（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動(dòng)幾下，觀察。流動(dòng)性差的是濃硫酸，流動(dòng)性好的是稀硫酸。（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故可用稀釋法進(jìn)行鑒別。在小燒杯中加入10mL水，再慢慢沿?zé)诩尤肽撤N硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時(shí)間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，現(xiàn)分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍(lán)的是稀硫酸，若藍(lán)色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸）（7）氧化法：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（8）脫水法：分別用玻璃棒蘸取兩種酸涂在紙上，過一段時(shí)間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。（10）導(dǎo)電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。……11.答案：需要考慮的主要因素是：能夠達(dá)到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。SO2可用濃硫酸干燥（但不可用NaOH、堿石灰等）；NO可用濃硫酸、堿石灰、P2O5等干燥；NH3可用堿石灰干燥（但不可用濃硫酸干燥）。12.答案：（1）mol·L-1mol·L-1（2）c（H+）=mol·L-1c（Cu2+）=mol·L-1c（3）c（Fe2+）=mol·L-1點(diǎn)撥：設(shè)兩種溶液的體積均為V，混合后：c（CuSO4）==mol·L-1c（H2SO4）==mol·L-1c（H