2021屆高考化學(xué)重點(diǎn)·難點(diǎn)專練：常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（原卷+解析卷）

常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用【原卷】

1.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

ABcD

如中間

能7量?■?裊+@@+物質(zhì)

淄X

3243kJmolj/"小隧|鍵

能量幅1

［成［成

~—二-—

,

NaCl溶于電解CuC12溶液CHCOOH在水中電43lkJmor/M31kJmor,

3能量能量

水離4與C12反應(yīng)能量變化

NaCl=CuCl2-----CH3COOH=^H2(g)+Cl2(g)

+2++

Na+Crcu+2crCH3COO+H=2HC1(g)

AH=-183kJ?mol-1

2.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正

確的是（）

選

已知類推

項(xiàng)

將Fe加入C11SO4溶液中:將Na加入CuS04溶液中：2Na

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2++Cu2+=Cu+2Na+

向Ca(CIO)2溶液中通入

向Ca(C10)2溶液中通入少

少量CO2：Ca2++2C1O-+

2+-

B量SO2：Ca+2C10+S02

CO2+H2O=CaCO31+

+H2O=CaSO3!+2HC1O

2HC10

用惰性電極電解NaCl溶用惰性電極電解MgBe溶

液：液：

C

_：_

2Cr+2H2oi^2OH+2Br-+2H204^20H+H2t

H2t+Cl2f+Br2

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)稀皿03與82(01!)2溶液反應(yīng)

D

++

至中性：H+0H-=H20至中性：H+0H-=H20

3.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣;

②取少量濾液，加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.K2sO,、Ba(0H)2、Na2CO3B.Na2C03>AgNO3>KNO3

C.K2cO3、NaCl、Ba(N03)2D.KNO3、MgCl2>NaOH

4.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精

煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：Na注熔點(diǎn)為80「C；A1CL在181c升華)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

2

A、將CL連續(xù)通入用期中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除

C12外還含有HC1和A1CL

B、鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極

C、已知熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以A1C1J和Al2cL-形式存在則鋁電

極的主要電極反應(yīng)式為Al-3e+4Cl-=AlCir

D、鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧

化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的。2、COZ和H20等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不

能發(fā)生。

5.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可

溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分

是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如

下：

硝酸鍍、亞硫酸鍍、

水、硫酸氯化核乙醇

]⑧

回收硫酸核

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、溶解溫度應(yīng)控制在60~70°C,原因是溫度低于60℃溶解速度慢，溫度高于

70℃鐵鹽容易分解。

B、步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++S0；+2C「+H2O-2Cu3+SO：+2H-

C、步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硝酸

3

D、步驟⑥的醇洗不能省略,因?yàn)榇枷从欣诩涌霤uCl表面水分的除去，防止其

水解氧化

6.二氧化硅（Si。?）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（各種轉(zhuǎn)化見圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.Si。?既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B.Si。?和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

7.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的

含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：

2

so3->r>cr）o下列說(shuō)法不正確的是

1----1邊通N?邊煮沸?-----1吸收?-----1滴定?---------1

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入岫和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

4

8.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化

學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.C0和0生成CO?是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，C0斷鍵形成C和0

C.C0和0生成了具有極性共價(jià)鍵的CO?

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與。2反應(yīng)的過(guò)程

9.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活

化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化S02。下列說(shuō)

法不正確的是

-02:|一無(wú)一一有水|

炭黑和氧氣麗t原子QF原子|活化氧

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV

5

C.氧分子的活化是0—0的斷裂與c—o鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為S03的催化劑

10.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和C*0,在水溶

液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下

列有關(guān)說(shuō)法不走碉的是

A.CO?生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑C/0結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,

固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可

能為()

A.NaHC03>Al(OH)3B.AgCl>NaHC03C.Na2S03、BaC03D.Na2C03>CuS04

12.[2019新課標(biāo)I]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、

材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面

6

吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

第一層

第二層

第三層

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，T濃度為5X10-3moi（設(shè)冰的密度為0.9g-cnf3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1目軀H++CL

13.[2019新課標(biāo)IH]離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、so：、C「通過(guò)陰離子樹脂后被除去

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

7

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)IT+OITTZO

14.磷酸亞鐵鋰（LiFePOD電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金

工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

LNaAl(\漉液一沉淀

正極片典-?含Li、P、Fe等濾液”選

HJSO/HNOJ

「含磷酸亞鐵鋰濾清—流液碟微鈉-含Li沉淀

一炭黑等於渣

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe”

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

15.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所

示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

氣

f體

物

)

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸鐵

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

8

16.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCL溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④足量Na?。?投入FeCb溶液中

A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④

17.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取到一種叫作生物

質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可

制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳

酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

18.下列說(shuō)法不正確的是

A,太陽(yáng)能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能

B.Si。?可用于制造光導(dǎo)纖維

C.NazSiOs水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑

9

D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無(wú)機(jī)材料

19.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.Ck、SO?均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B.SO?使溟水或酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO?有漂白性

C.SO?、次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者都有漂白性

D.SO2和CL都有漂白性，所以兩者混合后能增強(qiáng)漂白效果

20.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AU）3,含F(xiàn)ezOs等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流

程如下：

鋁土礦|_試劑X_1沉淀?-Al（OH）,卜鳴多電解》A1

----------1反應(yīng)I、過(guò)濾通人過(guò)量丫F」反應(yīng)m---------1反應(yīng)?

'---------------------------------NaHCO：

下列說(shuō)法正確的是

A.試劑X為稀硫酸

B.反應(yīng)H的離子方程式為C02+AIO2+2H2O===A1（OH）31+HCO;

C.反應(yīng)I、II、ID、W的反應(yīng)類型完全相同

D.反應(yīng)I所得的沉淀無(wú)任何價(jià)值

21.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

10

過(guò)量E

B

_.生JD

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO?,貝!)B為Nalg

D.若A是A1CL溶液，E可能是氨水

22.SO?是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收

效率，常用NizOs作為催化劑。該催化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是

A.H2s的酸性比HC1O強(qiáng)，所以SO?能與NaClO溶液反應(yīng)生成HC1O

B.過(guò)程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)S02的吸收

C.過(guò)程2的離子方程式為2Ni02+C10===Ni203+Cr+20

D.當(dāng)溶液中c(Cl(T)相同時(shí)，用Ca(C10)2脫硫的效果比用NaClO好

常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

1.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

11

ABcD

fte"r您?)裊@假想

盟7T++中間

然能量??裊@@物質(zhì)

243kJmoiy即次隧|健

能量形形

［成［成

'1…-I

溶于液在水中電431kJmor'/M31kJmol'1

NaCl電解CuCb溶CH3COOH能量能量

水離上與C12反應(yīng)能量變化

CHCOOHH(g)+Cl(g)

NaCl=CuCl2-----3=^22

+2++

Na+Crcu+2crCH3COO+H=2HC1(g)

AH=-183kJ?mol-1

【答案】B

【解析】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離

為Na,和C「，故電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；B.電解氯化銅

溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,氯離子向陽(yáng)

極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl+2e=C12,所以電解總反應(yīng)為：

C/++2C1*電Cu+Cbt,故B符合題意；C.CLCOOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電

+

離,因此電離方程式為CLCOOH口CH3COO+H,故C不符合題意；D.由圖可知，

反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能

量(436kJ/mol+243kj/mol=679kj/mol),與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的

總能量(431kJ/molX2=862kj/mol)之差,即放熱183kJ/moL放熱AH為負(fù)

值，所以H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/mol,故D不符合題意；綜上所述，

本題應(yīng)選Bo

2.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正

確的是()

12

選

已知類推

項(xiàng)

將Fe加入C11SO4溶液中：將Na加入CuS04溶液中：2Na

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2++Cu2+=Cu+2Na+

向Ca(CIO)2溶液中通入

向Ca(C10)2溶液中通入少

少量CO2：Ca2++2C10-+

2+

B量SO2：Ca+2ClO-+SO2

C02+H20=CaC031+

+H2O=CaSO31+2HC10

2HC1O

用惰性電極電解NaCl溶用惰性電極電解MgB/溶

液：液：

C

-

2C1"+2H2OJ^2OH+2BL+2H20A2t

H2f+Cl2f+Br2

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)稀取03與82(011)2溶液反應(yīng)

D

+-+-

至中性：H+0H=H20至中性：H+0H=H20

【答案】D

【解析】金屬鈉有很強(qiáng)的還原性，鈉遇水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與硫

酸銅溶液反應(yīng)不能得到銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2,發(fā)生反

2+-

應(yīng)的離子方程式為Ca4-3C10+S024-H20=CaS04I+C=+2HC10,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

因Mg(0H)2難溶于水，所以電解產(chǎn)物是Mg(0H)2、不、Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉、硝

酸鋼均為易溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，D項(xiàng)正確。

3.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；

13

②取少量濾液，加入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.K2s。4、Ba(0H)2、Na2CO3B.Na2cO3、AgNO3>KNO3

C.K2cO3、NaCl、Ba(N03)2D.KNO3>MgCl2>NaOH

【答案】C

【解析】A.K2sO,、Ba(0H)2、Na2cO3硫酸鋼和碳酸領(lǐng)沉淀，硫酸領(lǐng)不溶于水鹽酸,

不符合③，故A錯(cuò)誤；B.Na2c。3、AgNCh、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與

鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯(cuò)誤；C.K2c。3、NaCl、Ba(NO3)2

三者能夠反應(yīng)生成碳酸鐵沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化領(lǐng)溶液生

成白色沉淀，濾渣碳酸鋼能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)

程，故C正確；D.KNO3>MgCb、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化

鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出，不符合③，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精

煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；A1CL在181℃升華)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、將CL連續(xù)通入用煙中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除

CL外還含有HC1和A1CL

14

B、鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極

C、已知熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以A1C1J和Al2c17一形式存在則鋁電

極的主要電極反應(yīng)式為A1-3/+式1一=A1C1J

D、鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧

化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的。2、CO?和H20等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不

能發(fā)生。

【答案】C

【解析】A、將CL連續(xù)通入材煙中的粗鋁熔體，因粗鋁中含有一定量的鈉和氫氣,

均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其中氯化鈉熔點(diǎn)為801°C,所以是固體，而氣泡的主要成分

除Cb外還含有HC1和AlCh,正確；B、電解時(shí)，鋁化合價(jià)升高，金屬鋁為陽(yáng)極,

B正確；C、因?yàn)槿廴邴}電鍍液中鋁元素和氯元素主要以A1C1「和ALCL-形式存

在，故主要電極反應(yīng)式為A『3e-+7A1C1J=4A12C17,C錯(cuò)誤；D、鋼材鍍鋁后，

表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材

與空氣中的。2、CO?和40等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生，正確。

5.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可

溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分

是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸鐵氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如

下：

硝酸鐵、亞硫酸銹、

水、硫酸氯化鎮(zhèn)乙醇

⑥⑦

氯化亞

銅產(chǎn)品

回收硫酸鐵

15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是溫度低于60C溶解速度慢，溫度高于

70℃鎮(zhèn)鹽容易分解。

B、步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：2CU2++S°；+2C1+H2°—2CuCU+S°f+2H-

C、步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硝酸

D、步驟⑥的醇洗不能省略,因?yàn)榇枷从欣诩涌霤uCl表面水分的除去，防止其

水解氧化

【答案】C

【解析】CuCl可溶于鹽酸和硝酸，所以酸洗只能用硫酸。

6.二氧化硅（Si。?）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（各種轉(zhuǎn)化見圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.Si。?既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B.Si。?和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，Si。?與HF

反應(yīng)得到的SiF,不屬于鹽類，所以Si。?不是兩性氧化物，SiOz屬于酸性氧化物,

16

A錯(cuò)誤；B.SiOz是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.硅膠表面積大，

吸附力強(qiáng)，硅膠吸附水分后，可通過(guò)熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確;

D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅

酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而

Si與Ch反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCL與小反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還

原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

7.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的

含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：

2

so3->r>cr）0下列說(shuō)法不正確的是

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入岫和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

【答案】C

【解析】A、亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)A正確;

B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入M和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶

液中全部趕出，選項(xiàng)B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水,

當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，造成結(jié)果有較大誤

差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇

L標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量，選項(xiàng)D正

確；答案選C。

17

8.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化

學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CO和0生成CO?是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和0

C.CO和0生成了具有極性共價(jià)鍵的CO?

D.狀態(tài)I-狀態(tài)HI表示CO與反應(yīng)的過(guò)程

【答案】C

【解析】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.CO與0在催化劑表面形成C02,

coZ含有極性共價(jià)鍵，故c正確；D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與o反應(yīng)的過(guò)程，

而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。

9.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；?/p>

化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭02。下列說(shuō)

法不正確的是

18

|一無(wú)水一有水I

炭黑和氧氣叵豆亙豆亙活化氧

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是0—0的斷裂與C—0鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

【答案】A

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量,

故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故B正

確；C.由圖可知，氧分子的活化是0—0的斷裂與C—0鍵的生成過(guò)程，故C正

確；D.活化氧可以快速氧化S02,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？?/p>

以看作大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D正確；故答案為A。

10.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CM。，在水溶

液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下

列有關(guān)說(shuō)法不無(wú)碉的是

A.CO?生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

19

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

【答案】C

【解析】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO?生成甲醇是通過(guò)了多

步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合

氫原子，催化劑CM。結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消

失,說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO?和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)

機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到

甲醛，故D正確。答案選C。

11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,

固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可

能為()

A.NaHC03sAl(OH)3B.AgCKNaHCO3C.Na2SO3、BaC03D.Na2CO3>CuS04

【答案】C

【解析】A.NaHCO3>Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸

鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A錯(cuò)誤；B.AgCl不溶于水和酸，加入水

后，碳酸氫鈉溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀鹽酸，AgCl仍然不溶，固體不

能全部溶解，B錯(cuò)誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋼中加入水，碳酸鋼不溶于水使部分

固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，固體

全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、二

氧化碳和水，符合題意，C正確；D.Na2c。3、CuS04中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)

20

固體存在，D錯(cuò)誤。答案選C。

12.[2019新課標(biāo)I]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、

材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面

吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

第一層

第二層

第三層

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，IT濃度為5X1()Tmoi?「(設(shè)冰的密度為0.9g?cnf?)

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1目麗H++CF

【答案】D

【解析】A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子

形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的

個(gè)數(shù)比為10~4:1,第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子

數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為Imol,

則所得溶液質(zhì)量為18g/molXlmol=18g,則溶液的體積為與鬻產(chǎn)X10一

3L/ml=2.0X10-2L,由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等

21

于氯離子物質(zhì)的量，為10-4mol,則氫離子濃度為*%=5Xl(p3mol/L,故B

正確；C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)，冰的氫

鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電

離平衡HC1.H++C1,而第一層和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。故選D。

13.[2019新課標(biāo)印]離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

Ca*,Na*,Mg*

NO;,cr,sor

陽(yáng)離子j陽(yáng)離子交換

交換樹脂

H*

陰離子NO；,C「,SO：

交換樹脂涉離子交換

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的NO,、so；-、C「通過(guò)陰離子樹脂后被除去

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)JT+OHFLO

【答案】A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na*、Ca2\Mg?,等陽(yáng)離子及S(V-、

c「、No?-等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附,

而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)

酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí),水中的陰離子也為樹脂所吸附,

樹脂上可交換的陰離子Of也被交換到水中，同時(shí)與水中的『離子結(jié)合成水，則A、

根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根

22

據(jù)以上分析可知水中的S（V，Cl，NO3一等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去，B

正確；C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、

根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)父+0曠=出0,D正確；答案

選A。

14.磷酸亞鐵鋰（LiFePOD電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金

工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

LNaAlO?淀液-*沉淀

正極片典H'SOJHNO、"*含Li、P、F,等濾液”遺

一含磷酸亞鐵鋰濾液Tfe液碳酸鈉-含Li沉淀

—炭黑等淀液

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe"

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢

舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極

片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，

加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此''沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe?+,C正確；D、

硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。

15.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所

示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

23

NO,NjO,-2—HNO,NH.NO,

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鏤

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

【答案】C

【解析】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體

顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為

錢鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鍍，B正確；C.NIL作為反

應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤;D.氮

氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因

此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。

16.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCL溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合

③少量Ca(0H)2投入過(guò)量NaHCOs溶液中

④足量Na?。?投入FeCL溶液中

A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④

【答案】A

24

【解析】①金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,然后FeCk與NaOH溶液反

3+

應(yīng)：Fe+30lT=Fe(0H)31,有氣體生成和沉淀產(chǎn)生，故①符合題意；②明祖為

KA1(SO4)2H2H2O,加入過(guò)量NaOH溶液，只發(fā)生A1"+4O}T=A1(V+2H2O,無(wú)沉淀、

無(wú)氣體產(chǎn)生，故②不符合題意；③發(fā)生Ca2++20F+2HC(V=CaC031+2H20+CCJ,只

產(chǎn)生沉淀，無(wú)氣體，故③不符合題意；④岫2。2與水發(fā)生2Na2()2+2H20=4Na0H+02

3利用過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe*Fe"與OF反應(yīng)生成Fe(OH)3

沉淀，故④符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確。

17.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取到一種叫作生物

質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可

制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳

酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

【答案】B

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅

酸，A錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B正確；高溫下二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)是

在非溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，屬于用不揮發(fā)性的酸肝來(lái)制取揮發(fā)性的酸酎，所以該反

應(yīng)不能作為判斷硅酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)，C錯(cuò)誤；二氧化硅可以與氫氟酸發(fā)

生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

25

18.下列說(shuō)法不正確的是

A,太陽(yáng)能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能

B.Si。?可用于制造光導(dǎo)纖維

C.NazSiOs水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑

D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無(wú)機(jī)材料

【答案】A

【解析】A.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.Si02

可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.NazSiOs水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防

火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽

材料，水泥是無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A。

19.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.Ch、SO?均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B.SO?使溟水或酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO?有漂白性

C.S02＞次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者都有漂白性

D.SO2和CL都有漂白性，所