魯科版高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng) 元素與物質(zhì)世界(第2課時(shí)氧化劑和還原劑)

第2課時(shí)

氧化劑和還原劑第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度,可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化。2.氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)。特征是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化;實(shí)質(zhì)是存在電子轉(zhuǎn)移。3.化合價(jià)與得失電子的關(guān)系化合價(jià)升高——被氧化——失去電子化合價(jià)降低——被還原——得到電子知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。(2)還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.常見(jiàn)氧化劑和還原劑

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、氧化性和還原性1.氧化性和還原性(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試【微思考】同一反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎?知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)金屬單質(zhì)只能做還原劑,非金屬單質(zhì)只能做氧化劑。

(

)(2)反應(yīng)中,某元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性。

(

)(3)1molAl比1molNa失電子數(shù)多,所以還原性:Al>Na。

(

)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。

(

)答案:(1)×

(2)√

(3)×

(4)×知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(

)A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑答案:A解析:在上述反應(yīng)中,鋁的化合價(jià)從0價(jià)變成+3價(jià),發(fā)生的是氧化反應(yīng),Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價(jià)變成0價(jià),做氧化劑。3.下列物質(zhì)中只有還原性的是(

)A.HClO B.NaC.CO2 D.N2O5答案:B解析:單質(zhì)Na的化合價(jià)只能升高,只具有還原性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系問(wèn)題探究分析以下反應(yīng),探究以下問(wèn)題:(1)同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?提示:同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應(yīng)①中做氧化劑,在反應(yīng)②中做還原劑。(2)試通過(guò)反應(yīng)③比較Fe和Cu還原性的強(qiáng)弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強(qiáng)弱。提示:在反應(yīng)③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,Cu是還原產(chǎn)物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序。②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例1根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(

)①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應(yīng)為2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-答案:B解析:根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷。(1)中還原性:I->Fe2+,(2)中還原性:Fe2+>Br-。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律問(wèn)題探究小明和小紅在對(duì)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析的時(shí)候,寫(xiě)出了兩種不同的雙線橋。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)你認(rèn)為哪位同學(xué)的觀點(diǎn)合理?(2)試總結(jié)一下這個(gè)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。提示:(1)小紅的觀點(diǎn)合理。(2)在氧化還原反應(yīng)中,同種元素的不同價(jià)態(tài)在反應(yīng)后只相互靠近或重合,不可能交叉。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納1.氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià)),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài),即其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換,也不交錯(cuò)。例如H2S和濃硫酸反應(yīng),H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。此反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,二者不可能互換。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律在一般情況下,大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化是鄰位轉(zhuǎn)化的。H2S一般被氧化成單質(zhì)S,濃硫酸一般被還原成SO2。當(dāng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑時(shí),或還原劑遇到強(qiáng)氧化劑時(shí),元素的價(jià)態(tài)變化不一定是鄰位變化。如Fe和S反應(yīng)時(shí)生成FeS,而Fe與Cl2反應(yīng)得到FeCl3。3.守恒規(guī)律對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等;還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等;反應(yīng)前后電荷守恒(離子反應(yīng))。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.反應(yīng)的先后規(guī)律在溶液中如果存在多種氧化劑,當(dāng)向溶液中加入一種還原劑時(shí),還原劑會(huì)先把氧化性最強(qiáng)的氧化劑還原。同樣,如果在溶液中存在多種還原劑時(shí),當(dāng)向溶液中加入一種氧化劑,氧化劑會(huì)先把還原性最強(qiáng)的還原劑氧化。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律1.假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系,判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。2.根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱可用于判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生。規(guī)律是“強(qiáng)制弱”,即強(qiáng)氧化性物質(zhì)(氧化劑)+強(qiáng)還原性物質(zhì)(還原劑)→弱氧化性物質(zhì)(氧化產(chǎn)物)+弱還原性物質(zhì)(還原產(chǎn)物)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例2已知在相同條件下,下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)答案:B解析:根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律分析。若B項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生,則還原性:Br->SO2,與已知相矛盾,故B項(xiàng)反應(yīng)是不能發(fā)生的。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2已知反應(yīng)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反應(yīng)后的溶液中,除含有Cl-外還一定(

)A.含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+ B.含F(xiàn)e3+,不含Br-C.含F(xiàn)e3+、Br- D.含F(xiàn)e2+、Fe3+答案:C解析:Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-的還原性,通入Cl2,Fe2+優(yōu)先被氧化,0.001

mol

Cl2轉(zhuǎn)移電子0.002

mol,Fe2+全部被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.001

mol,根據(jù)電子守恒,還有0.001

mol

Br-被氧化,還剩余0.001

mol

Br-。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.在反應(yīng)CaO+3CCaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是(

)A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1答案:A解析:在該反應(yīng)中只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,根據(jù)題意3

mol

C發(fā)生反應(yīng)時(shí),2

mol

C由0價(jià)變成-1價(jià),得電子,做氧化劑;1

mol

C由0價(jià)變成+2價(jià),失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列敘述正確的是(

)A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B.得電子數(shù)越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑D.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)答案:A解析:氧化性的強(qiáng)弱是由得電子能力決定的,與得電子數(shù)的多少無(wú)關(guān),B不正確;陽(yáng)離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng),D不正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列粒子中,只有氧化性的是(

)①S2-

②Fe2+

③Cu2+

④S

⑤H+

⑥Na+

⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥答案:C解析:元素在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。S2-處于最低價(jià)態(tài),Fe2+處于中間價(jià)態(tài),Cu2+處于最高價(jià)態(tài),S處于中間價(jià)態(tài),H+處于最高價(jià)態(tài),Na+處于最高價(jià)態(tài),Mg處于最低價(jià)態(tài),所以選C。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(

)答案:D解析:假設(shè)各化學(xué)方程式均正確,找出氧化劑和氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物,得出氧化能力大小關(guān)系,再與題目中所給出的大小關(guān)系對(duì)比,若符合,則正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.已知反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是(

)A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中的HCl只做還原劑答案:A探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:分析題給反應(yīng),①②③中物質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2、KClO3>Cl2、KBrO3>KClO3,A對(duì);①中KCl是還原產(chǎn)物,KBr發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò);③中氧化劑是KBrO3,其轉(zhuǎn)化為Br2,故1

mol

KBrO3參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5

mol,C錯(cuò);反應(yīng)②中,還原劑是HCl,其中HCl還顯酸性與K+形成KCl,D錯(cuò)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)6.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中,氧化劑是

,還原劑是

。

(2)配平上述化學(xué)方程式:

。

(3)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

。

(4)氯化氫在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有

。

A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性答案:(1)KMnO4

HCl(2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)5NA

(4)AB探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:由元素化合價(jià)變化可知,KMnO4做氧化劑,HCl做還原劑,而且n(氧化劑)∶n(還原劑)=2∶10=1∶5。當(dāng)n(KMnO4)=1

mol時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由化學(xué)方程式可知,16

mol

HCl參加反應(yīng),只有10

mol做還原劑,其余HCl反應(yīng)后生成KCl和MnCl2,所以HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。

第3課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類通過(guò)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的新視角——從氧化性和還原性角度研究物質(zhì)的性質(zhì)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)1.過(guò)氧化氫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無(wú)色液體,易溶于水。(2)H2O2的氧化性和還原性①通過(guò)與酸性KMnO4溶液反應(yīng),KMnO4溶液褪色,證明H2O2具有還原性;②通過(guò)與KI溶液反應(yīng)并加入淀粉溶液,混合溶液變藍(lán),證明H2O2具有氧化性。2.物質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑或還原劑的判斷判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑,需要分析參與反應(yīng)的物質(zhì)間還原性或氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱由物質(zhì)得失電子的能力決定。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考1】為什么說(shuō)H2O2是“綠色氧化劑”呢?提示:H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),化合價(jià)可以升高也可以降低,作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染,所以H2O2是“綠色氧化劑”。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)二、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量1.金屬的冶煉方法(1)熱還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉,常用的還原劑有碳、一氧化碳等。如CO還原Fe2O3得到金屬鐵:(2)金屬置換法以活潑金屬為還原劑,將目標(biāo)金屬?gòu)钠潲}溶液中還原出來(lái)。如用鐵從CuSO4溶液中置換出銅:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)(3)電解法利用外加電源提供電子,使金屬元素的化合價(jià)降低,從而獲得金屬單質(zhì),如電解氧化鋁制備金屬鋁(4)熱分解法適用于不活潑金屬的冶煉,如加熱分解HgO制備金屬汞:2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2屬于氧化還原反應(yīng),MnO2做氧化劑,HCl做還原劑。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考2】請(qǐng)討論實(shí)驗(yàn)室利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)應(yīng)考慮哪些因素?提示:主要考慮實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行、現(xiàn)象明顯、步驟盡可能少、要保證安全等。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用問(wèn)題探究1.根據(jù)化合價(jià)知識(shí)分析過(guò)氧化氫具有氧化性還是還原性?提示:在H2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià),處于-2價(jià)與0價(jià)之間,因此可預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫既具有氧化性又有還原性。2.證明過(guò)氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么?提示:利用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)H2O2具有還原性;利用KI溶液和淀粉溶液檢驗(yàn)H2O2具有氧化性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納1.過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性——綠色氧化劑:(2)還原性:(3)不穩(wěn)定性:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.探究過(guò)氧化氫的氧化性或還原性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)施3.主要用途:綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑,醫(yī)用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路(1)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高或降低的可能性,預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含元素化合價(jià)有升高趨勢(shì),說(shuō)明該物質(zhì)具有還原性。反之,若所含元素化合價(jià)有降低趨勢(shì),說(shuō)明該物質(zhì)具有氧化性。(2)如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性,就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì),通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。相應(yīng)地,如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還原性,就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)證明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可發(fā)生分解反應(yīng),寫(xiě)出該過(guò)程中H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

(2)在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中,利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是

。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化劑的條件下分解生成H2O和O2,在此反應(yīng)中H2O2既做氧化劑也做還原劑,所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)室使用酸性KMnO4溶液測(cè)定溶液中H2O2的濃度。(1)KMnO4溶液的顏色是

。

(2)完成并配平離子方程式:(3)在上述反應(yīng)中H2O2做

(填“氧化”或“還原”)劑,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移

mol電子。

答案:(1)紫色(2)2

5

6

2

5

8

H2O(3)還原2解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平;(3)在題給反應(yīng)中H2O2做還原劑,由于H2O2中O是-1價(jià),故生成1

mol

O2時(shí)轉(zhuǎn)移2

mol電子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用問(wèn)題探究1.金屬冶煉有哪些方法?提示:冶煉金屬的方法有熱還原法、金屬置換法、電解法、熱分解法等。2.日常生活中人們獲取能量的方式有哪些?提示:人們可用可燃物如液化氣和天然氣等作為還原劑,選擇合適的氧化劑與之發(fā)生燃燒這種氧化還原反應(yīng)獲得熱能;另外還可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)獲得電能。3.實(shí)驗(yàn)室有哪些方法制備氯氣?提示:加熱情況下利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,也可以在常溫下用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈的氯氣①實(shí)驗(yàn)裝置:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)②所需試劑、制備原理及相關(guān)操作:(2)驗(yàn)滿方法①將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙變藍(lán),證明已集滿。②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法提煉(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸將逐漸變稀,一定程度時(shí),該反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止,HCl不可能消耗盡。(2)因氧化性強(qiáng)弱不同,MnO2氧化濃鹽酸需要加熱,

KMnO4氧化濃鹽酸不需要加熱,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例2某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:A解析:實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,需使用分液漏斗,需使用酒精燈加熱,且多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,裝置中存在三處明顯錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是

。

(3)C處盛放的試劑是

(填名稱),其作用是

。

(4)E處盛有

(填名稱)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅

處酒精燈。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:(1)A裝置是生成氯氣,實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣,其中二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,產(chǎn)生1

mol

Cl2轉(zhuǎn)移2

mol電子。(2)由于和銅反應(yīng)的氯氣應(yīng)該是純凈干燥的,所以B