新泰一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省新泰一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試題含解析新泰中學(xué)2019級高二上學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試題2020年10月可能用到的相對原子質(zhì)量:H：1C:12N:14O:16Na：23Mg：24Al:27S：32Cl：35。5Ca:40Cu：64Ba：127Fe：56K:39Cu：64Ag：108第I卷（選擇題共60分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在反應(yīng)物中；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時,化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。A。①②③④ B.①③④⑤ C。②③⑤ D。①②④⑤【答案】D【解析】【詳解】①任何反應(yīng)發(fā)生都需要一個活化過程，因此放熱反應(yīng)在常溫下也不一定能自發(fā)進(jìn)行，①錯誤；②電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在生成物中,②錯誤；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，③正確；④加熱時,化學(xué)反應(yīng)既向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,也向放熱反應(yīng)方向減小,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，吸熱反應(yīng)受到的影響更大一些，④錯誤；⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，⑤錯誤。故不正確的是①②④⑤；答案選D。2。已知反應(yīng)2CO(g）=2C（s)+O2（g)的ΔH為正值,ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B。高溫下能自發(fā)進(jìn)行C。任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D。任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】根據(jù)△G=△H—T·△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如果△G＞0，則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值,則在任何溫度下△G=△H-T·△S＞0恒成立，所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。3.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB。容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C。單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2D。單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤;B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時一定生成2nmolAB，故D錯誤．答案選C.【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定:①物質(zhì)的量一定,②平衡濃度一定,③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定,⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定,⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比③對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時；④對于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。4?？赡娣磻?yīng)：mA（g)+nB（g)pC（g)+qD(g);△H=Q,在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n（D)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列各項中不正確的是（）A.T1<T2 B.P1<P2C.m+n〈p+q D。Q<0【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像中的曲線T2P2、T1P2,壓強(qiáng)相等，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時所用的時間越短，故T1＜T2,A正確；B．根據(jù)圖像中的曲線T2P1、T2P2，溫度相同,壓強(qiáng)越大，反應(yīng)容器的體積越小，濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時所用的時間越短，P1＜P2，B正確；C．根據(jù)圖像中的曲線T2P1、T2P2，從P2曲線折點(diǎn)到P1，減小壓強(qiáng)，體積增大,D的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體計量數(shù)增大的方向移動,即正反應(yīng)方向，氣體的計量數(shù)增大，則m+n＜p+q,C正確;D．根據(jù)圖像中的曲線T2P2、T1P2，從T1曲線折點(diǎn)到T2，平衡正向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故Q＞0，D錯誤；答案為D.5.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（)A。33% B.40% C。50％ D。65％【答案】D【解析】【詳解】假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)到平衡時消耗X物質(zhì)的量為amol，則：X+2Y2Z起始量（mol）110轉(zhuǎn)化量（mol）a2a2a平衡量（mol）1－a1－2a2a根據(jù)題意有：（1—a+1-2a)：2a=3:2,a＝，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67％，最接近65%，答案選D.6.在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）A。v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B.v（N2)＝0。2mol·L－1·min－1C。v(N2）＝0。05mol·L－1·s－1 D。v(NH3)＝0。3mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2（g）?2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷,A．v（H2)=0.3mol/(L?min）；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=0。6mol/(L?min）；C。v(N2）=0。05mol/(L?s)=3mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2)=9mol/（L?min)；D．v(NH3）=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2)=0。45mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C.故選：C?！军c(diǎn)睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項,注意單位是否相同。7。反應(yīng)3Fe(s）+4H2O（g）Fe3O4（s)+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中達(dá)到平衡，下列條件的改變能使該反應(yīng)達(dá)到新的平衡時正反應(yīng)速率減小的是（)A.減小Fe的質(zhì)量 B。將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2（g)使氣體壓強(qiáng)增大 D。壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大【答案】D【解析】【詳解】A。往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會影響化學(xué)反應(yīng)的速率，故不符合題意;B。將容器的體積減小一半，等價于將整個反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了一倍，各物質(zhì)的濃度增大，所以會使反應(yīng)速率增大，故不符合題意；C.保持體積不變,充入H2(g）使容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，生成物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，故不符合題意；D。充入N2使容器體積增大，壓強(qiáng)雖然不變,但各物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率會減小，故符合題意;故選：D.8。在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(1)+25O2（g）=16CO2(g）+H2O（1)△H=-10000kJ·mol-1，C2H5OH(1)+3O2（g)=2CO2(g）+3H2O（1）△H=-1000kJ·mol—1.假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時,不能達(dá)到的目的是(）A。節(jié)省化石燃料,改善能源結(jié)構(gòu) B。減少每千克燃料燃燒時所釋放的CO2C.乙醇可由糧食發(fā)酵而成，有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食 D.提高每千克燃料燃燒放出的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料，可以節(jié)省不可再生的化石燃料,改善能源結(jié)構(gòu)，故A不選;B．1000gC8H18燃燒放出的CO2的物質(zhì)的量為×16mol=70mol，1000gC2H5OH燃燒放出的CO2的物質(zhì)的量為×2mol=43mol，用添加酒精的汽油作汽車燃料時,能減少每千克燃料燃燒時所釋放的CO2,故B不選；C．工業(yè)酒精的生產(chǎn)原材料有糧食、秸桿等，這樣可以利用過剩的糧食,同時彌補(bǔ)能源的不足，故C不選;D．1000gC8H18燃燒放出的熱量為×10000kJ=43859kJ，1000gC2H5OH燃燒放出的熱量為×1000kJ=21739kJ，故每千克酒精燃燒放出的熱量比汽油少,用添加酒精的汽油作汽車燃料時，不能提高每千克燃料燃燒放出的熱量，故D選；故選D.9.一定溫度下，在1L密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的量分別為n(O2）＝1mol，n（SO2）＝2mol，n（SO3)＝2mol,若保持溫度不變，將容器體積縮小到0.5L,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，下列物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)中可能正確的是（）A.c（O2)=0。8mol/L B。c(SO2）=1。6mol/LC。c(SO3）=4。0mol/L D。c(SO3)=4.125mol/L【答案】D【解析】【詳解】減小體積,平衡未發(fā)生移動時，各物質(zhì)的濃度分別為c（O2）＝2mol/L，c(SO2）＝4mol/L，c(SO3)＝4mol/L,壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，但不會抵消體積的改變導(dǎo)致濃度的變化,c（O2)、c(SO2)不會減半,c(SO3）一定增大，綜上所述，答案為D。10.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（)A。H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—＝4OH-C。每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗4g的H2D。H2O是正極的產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A。因氫元素的化合價升高，則a為負(fù)極，原電池工作時，陽離子移向正極，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b，故A錯誤；B。該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤;C。負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極上消耗1mol的H2，其質(zhì)量是2g，故C錯誤；D。原電池中，因氫元素的化合價升高，則a為負(fù)極,b為正極，b極上的電極反應(yīng)式為：，H2O是正極的產(chǎn)物，故D正確；故選：D。11。如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向.MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點(diǎn)，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點(diǎn)。下列說法不正確的是()A.該電池放電過程中，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,負(fù)極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：D。該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運(yùn)困難的問題【答案】AD【解析】【分析】燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負(fù)極上BH失去電子生成BO，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為,正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,再結(jié)合離子的移動方向分析判斷?！驹斀狻緼．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動,鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式:，工作后，負(fù)極區(qū)pH減小，故A錯誤;B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH—，故B正確；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故C正確；D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2，常溫下為液體,故D錯誤;故選AD。12.如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是()A。乙裝置中溶液顏色會變淺B.鐵電極應(yīng)與Y相連接C.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D。當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g【答案】C【解析】【分析】由圖甲O2生成H2O，可知N為正極，M為負(fù)極；圖乙為電鍍裝置，鐵作陰極，與電源負(fù)極相連，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.乙裝置為電鍍裝置，電鍍液的濃度不變,因此溶液的顏色不變,故A錯誤；B。電鍍時，待鍍金屬作陰極，與電源負(fù)極相連,而N電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，N電極為正極，故B錯誤；C。尿素失電子生成CO2和N2，碳元素化合價沒有變化,1mol尿素失去6mol電子，所以M電極反應(yīng)式:H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故C正確；D。根據(jù)N電極反應(yīng)式：O2+4H++4e—=2H2O，銅電極反應(yīng)式：Cu-2e—=Cu2+,由各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,可得關(guān)系式：O2~2Cu，則N電極消耗0．25mol氧氣時，銅電極質(zhì)量減少0.25mol×2×64g/mol=32g，故D錯誤.故選C。13.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（)①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗②當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用③在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法④可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕A。①③ B.②③ C.①④ D.②④【答案】A【解析】【詳解】①純銀中無雜質(zhì)，在空氣中不能形成原電池，但銀和空氣中的硫化氫能夠反應(yīng)生成黑色的硫化銀,故純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，故①正確；②鐵比錫活潑,當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵更加容易被腐蝕，故②錯誤；③鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù),該方法是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故③正確；④防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，若連接正極，會加劇腐蝕，故④錯誤；正確的有①③，故選A。14。深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A.正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS—+9OH-B.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C。這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42—+5H2O+8e—=HS-+9OH—，故A正確;B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率,則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確;C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池,Fe變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案C.15。下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（)A.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4(aq）+Cu（s);ΔH=-216kJ·mol－1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2.則2E1=E2C.l0lkPa時，2H2(g）+O2(g)=2H2O(1);ΔH=—571。6kJ·mol－1，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D.H＋（aq)+OH－(aq）=H2O(l）；ΔH=-57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0。5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H＜0，故A正確；B．如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2，原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵會放出能量，即2H=H2放出能量，則2E1＞E2，故B錯誤；C．H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物（液態(tài)水）時所放出的能量，故C錯誤；D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后生成1mol水，但濃硫酸稀釋也會放出熱量，因此反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ，故D錯誤；故選A二、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分,共30分.每小題只有一個或兩個選項符合題意，選全對得3分，選對但不全得1分，選錯不得分。）16。關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述不正確的是（)A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.當(dāng)銅片質(zhì)量變化為12。8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24LD。裝置中電子不經(jīng)過CuSO4溶液【答案】AB【解析】【分析】左邊是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊是電解池，鋅是陰極，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng),銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．左邊是原電池，右邊是電解池，故A錯誤；B．左邊是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12。8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=×22。4L/mol=2。24L，故C正確；D．左邊是氫氧燃料電池,通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極,裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a,電子不經(jīng)過CuSO4溶液，故D正確；故選AB.17。對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g）4NO（g)+6H2O（g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v逆(H2O）【答案】A【解析】【詳解】A．4v正(O2）=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小,C錯誤;D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3v正(NH3)=2v逆（H2O），D錯誤。答案選A。18.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A。甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2（g）＝CO2（g)+2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol—1B.500℃、30MPa下,將0。5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19。3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g）＋3H2(g)2NH3（g)△H＝－38.6kJ·mol—1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D。氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al（OH)4－【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的,所以0.5molN2完全反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該大于19。3kJ，故B錯誤;C、一水合氨是弱電解質(zhì),離子方程式中要用化學(xué)式表示，故C錯誤;D、氧化鋁是兩性氧化物,Al2O3與堿反應(yīng)在溶液中是以Al(OH)4－的形式存在，故D正確;答案選D。19.近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān),對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO（g)+2NO2(g）4CO2（g)+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng),溫度不同（T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A.A B。B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素.根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來確定化學(xué)平衡中各個量的變化情況,由此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點(diǎn)，故A錯誤；B。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大,所以T2時先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確；C。對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2（g）4CO2（g)+N2(g)ΔH<0，T不變,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減小；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會增大,故C錯誤；D。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小,而不是增大，故D錯誤；20.硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法錯誤的是（)A.a與電源的負(fù)極相連接B。陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O—4e-=O2↑+4H+C.［B(OH）4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室D。當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3【答案】AD【解析】【詳解】A．陽極室石墨為電解池的陽極，陽極和電源的正極連接，因此a與電源的正極相連接，故A錯誤；B．陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為：2H2O—4e—=O2↑+4H+，故B正確；C．電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極,陽離子交換膜允許陽離子通過，陰離子交換膜允許陰離子通過，[B（OH)4］-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，故C正確；D．[B（OH）4］—和生成氫離子反應(yīng)生成H3BO3和H2O，陽極的電極反應(yīng)2H2O—4e-=O2↑+4H+，當(dāng)電路中通過3mol電子時,可得到3molH3BO3，故D錯誤;故選AD。21?？刂坪线m的條件，將反應(yīng)2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（)A。反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C。電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D。電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)圖像及反應(yīng)的總方程式可知，乙池中碘離子失電子生成碘單質(zhì),作電池的負(fù)極；而甲池的鐵離子得電子生成亞鐵離子，做電池的正極,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為零時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).【詳解】A．乙中I－失去電子放電,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A判斷錯誤；B．由總反應(yīng)方程式知,Fe3＋被還原成Fe2＋，B判斷正確;C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C判斷正確；D．甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D判斷錯誤。答案選AD。22。欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A。Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C。Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液【答案】B【解析】【詳解】在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極，鍍層金屬銀作陽極,電鍍液是含有銀離子的可溶性的鹽溶液硝酸銀即可，故選B。23.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0。6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s），則此段時間是（）A。1s B。2s C。44s D.1。33s【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0。6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1,此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1,則t＝0。9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案選B。24.如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g)＋Y（g)=2Z(g)＋W（s)ΔH＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是()A.升高溫度 B。增大Y的濃度C.降低溫度 D.增大體系壓強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡時間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動，據(jù)此結(jié)合選項解答?！驹斀狻緼.升高溫度，反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤;B.增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C。降低溫度，反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤;D。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。25.現(xiàn)有下列四個圖象:下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是()A。N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0）B.2SO3（g）2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C.4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0）D.CH3CH2OH（g)CH2=CH2（g)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0）【答案】BD【解析】【分析】由前兩個圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0;由后兩個圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對分子質(zhì)量越大，且平衡后，增大壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動,即化學(xué)反應(yīng)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)：反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和＜生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,依據(jù)此兩點(diǎn)分析判斷.【詳解】A．N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)1+3＞2，△H＜0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖象不符合，故A不選；B．2SO3(g）2SO2(g）＋O2(g)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象相符，故B選；C．4NH3（g）＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O(g)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)4+5＜4+6,但△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖象不符，故C不選；D．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g）反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1＜1+1，△H＞0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象相符，故D選；故選BD.第Ⅱ卷（非選擇題共40分）26.如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色.請回答下列問題:(1)B極是電源的____________,一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。(3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是鍍件，電鍍液是硝酸銀溶液.當(dāng)乙中溶液的c（OH-)=0。1mol·L—1時(此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________，甲中溶液的pH__________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________?！敬鸢浮浚?).負(fù)極(2）.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(3）.1∶2∶2∶2（4).5。4g（5）。變小(6）.Fe+Cu2+Cu+Fe2+【解析】【分析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極附近溶液顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳解】（1)B電極是電源的負(fù)極，在甲池中，是電解硫酸銅溶液，電解過程中銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺；Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動,根據(jù)異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷,故答案為：負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH--4e—═O2↑+2H2O、Cu2++2e—═Cu、2Cl--2e—═Cl2↑、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極均只有一種單質(zhì)生成時，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0。25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2,故答案為：1∶2∶2∶2;(3）丙裝置是電鍍池,鍍層金屬Ag為陽極、鍍件Cu為陰極,電鍍液是硝酸銀溶液，G是陽極、H是陰極，所以G是鍍層Ag、H是鍍件Cu，電鍍液是硝酸銀溶液;常溫下，乙中溶液的c（OH-)=0.1mol/L，溶液的體積為500mL，則n(OH—)=0。1mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH—+H2↑可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鍍銀的陰極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag可知，生成銀的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g；甲裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)式:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，反應(yīng)生成了硫酸，所以甲中溶液的pH變小，故答案為:5。4g；變?。?4）C電極換為鐵,則陽極鐵失電子,陰極銅離子得電子,電解的總反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+,故答案為:Fe+Cu2+Cu+Fe2+.【點(diǎn)睛】根據(jù)“F極附近呈紅色”正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵.本題的易錯點(diǎn)為(4）,要注意鐵為活性電極，活性電極作陽極，陽極本身要放電。27。在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g）+H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K2。61。71.00.90。6（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:________________。（2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。(3)能判斷該反應(yīng)在800℃是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：___________。A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c（CO2)=c(CO)=c（H2)=c（H2O)（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變")；【答案】(1)。(2)。放熱(3).B（4）.不變【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，據(jù)此書寫；（2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷△H；（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答；(4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下,可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值,CO2(g)+H2(g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=;（2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài),故B正確；C．密度=，總質(zhì)量不變，體積一定,故混合氣體的密度不再變化,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤;D．平衡時各物質(zhì)的濃度與起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c(CO2)=c（CO)=c（H2)=c（H2O）不能說明到達(dá)平衡,故D錯誤，故答案為:B;（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,故增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故該反應(yīng)中H2（g）的轉(zhuǎn)化率不變.28.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。（1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步：Ⅰ、H2O（l)—2e－＝2H＋（aq）＋1/2O2(g）△H1＝＋284kJ/molⅡ、△H2＝＋396kJ/molⅢ、△H3＝－1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式___________________。（2）減少溫室氣體排放關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的。請回答:①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為__________；②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；【答案】（1）.6CO2(g）+6H2O（l)=C6H12O6（葡萄糖、s)+6O2(g)△H=+2880kJ?mol—1（2)。O2+4e-+2H2O=4OH—（3）.減小【解析】【分析】(1）根據(jù)蓋斯定律分析解答；（2)甲烷燃料電池中通入氧氣的電極為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下,甲烷燃料電池的總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，據(jù)此分析解答.【詳解】（1)Ⅰ．H2O（l)—2e-═2H+（aq）+O2（g）△H=+284kJ/mol，Ⅱ．△H=+396kJ/mol，Ⅲ.△H=—1200kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ×6+Ⅲ+Ⅰ×6可得：6CO2（g)+6H2O（g）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2(g)，則△H=[（+284kJ/mol)+(+396kJ/mol)]×6+(-1200kJ/mol)=+2880kJ/mol，故綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2(g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s)+6O2（g）△H=+2880kJ?mol-1,故答案為：6CO2(g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s)+6O2(g）△H=+2880kJ?mol—1；(2)①甲烷燃料電池中通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，獲得電子，在堿性條件下生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為：O2+4