人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件

第一節(jié)物質(zhì)的分類及變化

1．了解分類法的意義及分類方法。2．了解分類法在化學(xué)中的應(yīng)用，并實(shí)踐對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。3.了解分散系的涵義，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用及鑒別方法。4.了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。5.鞏固初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型,建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系。圖書館里有那么多的書籍，為什么你能很快就找到你需要的書？智能機(jī)器人是如何對(duì)快遞物品進(jìn)行分揀的？這是因?yàn)槿藗冊(cè)趯⑦@些物品陳列到書架或貨架之前，已經(jīng)對(duì)它們進(jìn)行了分類處理。便于快速查找，節(jié)約時(shí)間。分類:是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法.生活中分類的意義：能夠提高人們工作，學(xué)習(xí)的效率，使人們更快，更便捷地達(dá)到目的等。化學(xué)中分類的意義：分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。物質(zhì)種類繁多，運(yùn)用分類可以將許多具有共性的物質(zhì)歸為一類，觸類旁通，避免重復(fù)研究，而且可以更深刻領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的內(nèi)在的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系實(shí)際.談?wù)勅粘Ｉ钌钪袘?yīng)用分類法的例子,并討論對(duì)它們進(jìn)行分類的意義?，那么在化學(xué)中的意義？一、物質(zhì)的分類1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？常用的分類方法交叉分類法樹狀分類法不同同一事物Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽可溶鹽難溶鹽

2．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法。①鹽的交叉分類：(2)樹狀分類法：對(duì)同類事物按照屬性進(jìn)一步進(jìn)行細(xì)化分類的方法，分級(jí)，遞進(jìn)，每一級(jí)一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、石灰石、溶液、合金酸堿鹽交叉分類法和樹狀分類法有什么區(qū)別？(1)交叉分類法中類別之間存在交叉關(guān)系；如Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽和鉀鹽，但它們都屬于硫酸鹽。(2)樹狀分類法中的物質(zhì)類別之間存在從屬關(guān)系；如鹽屬于化合物，而化合物又屬于純凈物。交叉分類法：是對(duì)同一事物按照多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法，能對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，可彌補(bǔ)單一分類方法的不足。樹狀分類法：是對(duì)同類事物按照屬性進(jìn)一步細(xì)化分類的方法，能把事物認(rèn)識(shí)得更加深刻，促進(jìn)科學(xué)發(fā)展。學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說明理由。①、NaClKClKClO3BaCl2②、CaOMgOK2ONa2CO3③、Cl2H2I2Fe④、H3PO4HNO3HClH2SO4⑤、空氣N2H2OCuSO4·H2O⑥、CuAuPtNaKClO3Na2CO3FeHCl空氣Na請(qǐng)從下列每組中挑出1個(gè)與另外3個(gè)屬于不同“分類”的物質(zhì)，并說明挑選的依據(jù)：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3）HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸餾、分液、蒸發(fā)、中和P2O5狀態(tài)不同F(xiàn)e是否帶有電荷CaO狀態(tài)不同中和是否是物理變化還是化學(xué)變化有誰還記得初中所學(xué)“溶液”的概念？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系:被分散的物質(zhì)：起容納分散質(zhì)的作用：分散系分散質(zhì)分散劑二、膠體分散系及其分類

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑氣氣液固氣液液固氣固液固空氣云、霧煙、塵泡沫、鹽酸牛奶、白酒泥漿，食鹽水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金溶液膠體濁液按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液還能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？膠體1~100nm分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物溶液膠體分散劑是水或液體分散質(zhì)粒子直徑濁液<1nm1~100nm>100nm分散系類型分散劑狀態(tài)實(shí)例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)

淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3

膠體、Al(OH)3

膠體、氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。膠體的分類粒子大小1.取三個(gè)燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5－6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2.把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體的制備1．步驟(1)取燒杯盛25mL蒸餾水，加熱至沸騰。(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

飽和溶液。(3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體即是Fe(OH)3

膠體。2.制備Fe(OH)3

膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△3．注意事項(xiàng)

(1)不能用自來水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠硭械碾x子會(huì)使Fe(OH)3

膠體聚沉，形成沉淀。(2)一般不用FeCl3

稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁；滴加速度不能過快，不能將FeCl3

溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀。膠體與溶液、濁液有什么不同？1.最穩(wěn)定的是:2.很不穩(wěn)定是:3.膠體具有介穩(wěn)性原因:①膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。②膠體粒子做不停的、無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。溶液濁液透明、澄清較穩(wěn)定膠體與溶液有什么不同？光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1~100nm之間，能使光波發(fā)生散射無現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象（或丁達(dá)爾效應(yīng)）。溶液膠體光束通過膠體時(shí)形成一條光亮的通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象（丁達(dá)爾效應(yīng)）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路。用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)海洋中的陽光生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的陽光能否透過濾紙過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水無變化由渾濁變澄清膠體與懸濁液有什么不同？能透過不能透過三種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的組成分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合或單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm＞100nm1～100nm之間外觀均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定，易分層或沉淀均一，穩(wěn)定舉例糖水、碘酒

泥水淀粉膠體、Fe(OH)3

膠體能否透過濾紙能透過不能透過能透過膠體膠體：分散質(zhì)粒子在1~100nm之間的分散系。膠體能透過濾紙。膠體具有介穩(wěn)性。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)。膠體的本質(zhì)特征常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。（用于區(qū)分膠體和溶液）（用于區(qū)分懸濁液）（用于區(qū)分懸濁液）膠體的其他性質(zhì)1．膠粒帶電性：膠體粒子通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒吸附同種電性的電荷。如Fe(OH)3膠粒吸附帶正電的陽離子，硅酸膠粒則吸附帶負(fù)電的陰離子，同種膠粒之間相互排斥，阻礙了膠粒的變大，使之不易聚沉，從而膠體具有一定的穩(wěn)定性。*膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負(fù)電荷，有些膠粒不帶電。*注意：膠體是不帶電的，只是膠?？赡軒щ?/p>

2．電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。因?yàn)槟z體粒子帶有一種電荷，通入直流電后，膠粒會(huì)向某一電極移動(dòng)，如：Fe(OH)3膠粒吸附帶正電荷，會(huì)移向陰極，使陰極區(qū)的顏色逐漸加深。

膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象說明[Fe(OH)3]膠體顆粒帶電荷電泳的應(yīng)用：1、判斷膠粒的電性2、提純和精制膠體

3、使膠體聚集而沉淀4、工業(yè)除塵

中和或降低膠體粒子所帶的電荷其方法主要有：①加入電解質(zhì)溶液，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。②加入帶相反電荷膠粒的膠體——破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)。③加熱升溫或攪拌——增加碰撞機(jī)會(huì)。3.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。膠體介穩(wěn)性的破壞(4)凈化膠體的方法——滲析法。滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液中分離出來的操作。原理：溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，從而使膠體中混雜的分子或離子進(jìn)入水中而除去。操作：將某水溶膠盛于半透膜（如雞蛋膜或小腸膜）制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子。膠體的應(yīng)用1、人們喝豆?jié){，常加入白糖，而不加入食鹽。2、噴墨打印機(jī)由于混用了幾種不同品牌的墨水，而導(dǎo)致噴頭堵塞，影響使用。3、土壤的保肥4、在醫(yī)學(xué)上，許多血液病的診斷和治療都利用了膠體的性質(zhì)。5、國(guó)防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體。6、在金屬、陶瓷等材料中加入某些固態(tài)膠體粒子，可以使材料更耐沖擊、不易斷裂。7、石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍這些都與我有關(guān)我是膠體1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙D．是否均一、穩(wěn)定、透明B2.下列各物質(zhì)：A.碘酒B.豆?jié){C.泥水D.Fe(OH)3膠體E.米湯F.氨水G.鹽水H.蛋白溶液。按要求填寫物質(zhì)的代號(hào)：（1）屬于溶液的是

。（2）屬于濁液的是

。（3）具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是

。（4）屬于介穩(wěn)體系的是

。（5）均一、穩(wěn)定的混合物

。AFGCBDEHBDEHABDEFGH3.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm—100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)一些沿?；蜓亟鞘卸啻纬霈F(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液CB5.下列分散系屬于膠體的是（）①肥皂水②豆?jié){③食鹽水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥B

下列實(shí)驗(yàn)室常見的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。并總結(jié)反應(yīng)的規(guī)律。Fe、O2、

C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點(diǎn)燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu

高溫單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應(yīng)氧化物與金屬氧化物反應(yīng)3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽CO2+CaO==CaCO35.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物鹽的性質(zhì)2、與某些酸反應(yīng)生成新的鹽和酸3、與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和堿4、與某些鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽1、與金屬反應(yīng)生成金屬和鹽5、正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化正鹽加酸加堿或固體受熱分解酸式鹽NaHCO3Na2CO3無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律

反應(yīng)類型實(shí)例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特征，填寫表格：CaCO3==CaO+CO2高溫

Ca+2HCl==CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？有沉淀，或氣體，或水生成。寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因：氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸銀：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：硫酸與氫氧化鈉：碳酸鈣與鹽酸：××三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：①是不是化合反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)③是不是氧化反應(yīng)你會(huì)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類?（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒蠟燭在氧氣里燃燒非金屬與氧氣反應(yīng)化合反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)氧化反應(yīng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)方程式，然后提出它的反應(yīng)類型。①Zn與稀硫酸反應(yīng)②加熱高錳酸鉀制氧氣③鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)④鐵在氧氣中燃燒Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑

+H2O3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△在初中學(xué)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？這四種基本反應(yīng)類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？化學(xué)反應(yīng)還可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)種數(shù)和類別分類化合反應(yīng):A+B=AB分解反應(yīng):AB=A+B置換反應(yīng):A+BC=AB+C復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC按得氧或失氧分類氧化反應(yīng)還原反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加物質(zhì)的分類及變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)溶液膠體濁液完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，并指出各物質(zhì)的類別和反應(yīng)類型？CaCaOCa(OH)2

CaCO3

CCO2

H2CO3

CaCO3

金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。①②③④⑤⑥第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

目錄CONTENTS第一課時(shí)物質(zhì)的分類第二課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化宏觀辨識(shí)與微觀探析認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識(shí)膠體是一種分散系證據(jù)推理與模型認(rèn)知同類物質(zhì)具有相似性，各類物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任認(rèn)識(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)在生活中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)【思考與討論】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?一、物質(zhì)的分類人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或者用途等進(jìn)行分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類由同一種元素形成幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)稱同素異形體例如：C60

、金剛石、石墨O2和O3請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體無機(jī)物有機(jī)物樹狀分類法根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異一、物質(zhì)的分類中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員一、物質(zhì)的分類Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4從上面的分類來看，多種物質(zhì)的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法。對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。硫酸鹽鉀鹽鈉鹽碳酸鹽按陽離子分按陽離子分按陰離子分按陰離子分【方法引論】分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類

分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)舉一反三由此及彼一、物質(zhì)的分類氧化物的分類：①按組成元素分類②按化學(xué)性質(zhì)分類金屬氧化物（CuO）非金屬氧化物（CO2

）酸性氧化物（CO2、SO2）堿性氧化物（Fe2O3、CuO）兩性氧化物(Al2O3)不成鹽氧化物（CO、NO）1、金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系

金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物；2、非金屬氧化物與酸性氧化物的關(guān)系

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類2、分散系和膠體一、分散系分散質(zhì)：分散劑：

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系一、物質(zhì)的分類2、分散系和膠體分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固思考：你能用交叉分類法說出它們能組成哪些種分散系嗎？9種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液固氣液液固氣固液固空氣云、霧煙鹽酸牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金一、物質(zhì)的分類2、分散系和膠體二、分散系的分類按照分散質(zhì)粒子的大小來分：分散系溶液濁液膠體(<1nm)(1~100nm)(>100nm)膠體：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)特征一、物質(zhì)的分類2、分散系和膠體【思考】有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液和膠體。那么，用什么方法能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)分開呢？【實(shí)驗(yàn)1-1】Fe(OH)3膠體的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色。紅褐一、物質(zhì)的分類光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無現(xiàn)象產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體粒子對(duì)光線散射而形成光亮通路的現(xiàn)象。應(yīng)用：區(qū)分膠體與溶液【生活中的應(yīng)用】溶液、膠體、濁液的區(qū)別分散系溶液膠體濁液直徑特點(diǎn)分散質(zhì)能否通過濾紙光照實(shí)例<1nm1~100nm>100nm均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、介穩(wěn)、透明

能 能 不能無光路有光路無光路食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物【分層作業(yè)】A組1．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)方程式是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+C=2COC.NH4HS=NH3+H2SD.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C2.某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A.一定是純凈物B.一定是單質(zhì)C.一定不是化合物D.一定是混合物C【分層作業(yè)】B組1、“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(

)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥

B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥B2、血液可看成一種膠體，在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是 (

)A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B【分層作業(yè)】B組感謝您的聆聽練習(xí)與應(yīng)用：1、2【思考與討論】酸主要的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）與活潑金屬反