高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

6高一化學(xué)_6.1節(jié)_化學(xué)反響為什么有快有慢_學(xué)問點(diǎn)梳理【學(xué)問點(diǎn)梳理】一：化學(xué)反響速率不同的化學(xué)反響進(jìn)展的快慢不一樣有的進(jìn)展得很快…瞬間完成，如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等。有的進(jìn)展得很慢…需數(shù)小時(shí)、幾天、甚至幾百年、幾百萬年….如:有機(jī)化合物間的反響,一般較慢,需數(shù)小時(shí)乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年……化學(xué)反響的速率:用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來定量地表示化學(xué)反響的快慢化學(xué)反響的速率。v(B)Ct△c—濃度的變化量△t—反響所經(jīng)受的時(shí)間V〔B〕—B物質(zhì)的化學(xué)反響速化學(xué)反響速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反響的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)〔系數(shù)〕之比。反響選用不同物質(zhì)的濃度的轉(zhuǎn)變量表示反響速率時(shí)且各物質(zhì)表示的速率之比等于該反響中各物質(zhì)的系數(shù)比。A B C 如：mA+nB=xC+yD ,有：V ：V：V ：V=m:n:xA B C 二：影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因參與反響的物質(zhì)的性質(zhì)是打算化學(xué)反響速率的重要因素。外因濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響:當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物濃度，可以增大化學(xué)反響速率。增大反響物的濃度，可以增大活化分子的數(shù)目，可以增加有效碰撞次數(shù)。則，增大反響物濃度，可以使化學(xué)反響的速率增大。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響:則濃度增大，反響速率增大。溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響:溫度上升，使每一個(gè)分子的能量都增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反響速率增大。同時(shí)，溫度上升分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反響速率也增大。催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響:子的數(shù)目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次數(shù)，使化學(xué)反響速率增大。固體外表積對(duì)化學(xué)反響速率的影響:肯定量的固體，其顆粒越小，外表積越大，反響中碰撞的時(shí)機(jī)越多，反響速率越快。如與鹽66酸反響時(shí)，大理石粉末比大理石塊的反響更猛烈。高一化學(xué)_6.2節(jié)_反響物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物_學(xué)問點(diǎn)梳理【學(xué)問點(diǎn)梳理】一：化學(xué)平衡狀態(tài)成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變”特點(diǎn)：動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡v =v 。〔正〕 〔逆〕定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。變：條件轉(zhuǎn)變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡建立：在肯定條件下，正反響應(yīng)是從肯定速率開頭的，而逆反響是從零開頭的，隨時(shí)間推移，正、逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡。①反響物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，V =V正 逆②反響物與生成物濃度保持肯定，百分組成保持肯定〔或說反響物與生成物的含量保持肯定〕③影響平衡的外界條件轉(zhuǎn)變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。二：化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于反響mA對(duì)于反響mA+nBpC+qD到達(dá)平衡時(shí)有K=

[C(C)]P平[C(A)]m平

[C(D)]q平[C(B)]n平該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱為平衡常數(shù)。平衡常數(shù)KK對(duì)于某一個(gè)可逆反響來講，K值只與溫度有關(guān)，與濃度壓強(qiáng)催化劑的使用無關(guān)。即使同一反響，假設(shè)反響方程式不同，則K的表達(dá)式不同。所謂濃度，指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度定為常數(shù)1，可以不寫。三：影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件轉(zhuǎn)變時(shí)，使正、逆反響速率不等，平〔或濃度件下的另一種平衡狀態(tài)。這種轉(zhuǎn)變的過程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大任何一種反響物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)。增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。減小任何一種反響物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響處于平衡狀態(tài)的反響混合物里，無論是反響物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。氣體總體積不變化，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)！溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在吸熱或放熱的可逆反響中,反響混合物達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變溫度，也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)。在可逆反響中，正反響假設(shè)放熱，則逆反響必定吸熱，反之亦然。上升溫度，平衡向吸熱反響的方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反響的方向移動(dòng)。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度的增加正反響速率和逆反響速率混合物的組成。即：催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，但催化劑可以轉(zhuǎn)變到達(dá)化學(xué)平衡所需要的時(shí)間。勒夏特列原理假設(shè)轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件〔如濃度、壓強(qiáng)和溫度等的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的狀況〔溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，狀況比較簡(jiǎn)單；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱〔不行能抵消〕外界條件的變化。衡體系，條件轉(zhuǎn)變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：四：平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化反響實(shí)例2SO反響實(shí)例2SO2+O22SO3條件變化與平衡移動(dòng)方向O濃度，平衡正移2達(dá)平衡后轉(zhuǎn)化率變化SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小〔氣〕+熱SO濃度，平衡逆移2NO〔氣〕2NO2 43上升溫度，平衡逆移增大壓強(qiáng)，平衡正移體積不變時(shí)，無論是參加NO2或者參加N2O4從逆反響角度看，SO的轉(zhuǎn)化率減小3SO 、O的轉(zhuǎn)化率都減小22SO 、O的轉(zhuǎn)化率都增大22NO 的轉(zhuǎn)化率都增大〔即平衡中2N2O4的含量都會(huì)增大〕2HIH2+I2〔氣〕增大H的濃度，平衡逆移2HI的濃度，平衡正移H的轉(zhuǎn)化率減小，I的轉(zhuǎn)化率增大2HI的轉(zhuǎn)化率不變2增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變高一化學(xué)_6.3節(jié)_化工生產(chǎn)能否做到又快又多_學(xué)問點(diǎn)梳理【學(xué)問點(diǎn)梳理】一：工業(yè)制硫酸4FeS4FeS11O2FeO9SO22SOO2VO2噲垐252垐2 32SO32SOHOHSO322 4生產(chǎn)過程生產(chǎn)階段生產(chǎn)階段反響式SO的制取、凈化24FeS11O2FeO9SOSOSO2 3222 322SOO垐催2SO223SO的吸取及硫酸的生成3SOHOHSO3 2 2 4技術(shù)措施〔2〕〔除塵、洗滌、枯燥〕以防止98.3%的濃硫酸吸取催化劑中毒尾氣SONO、水蒸汽、雜ASe的化2 2 2合物、礦塵〕沸騰爐SOSOON2 3 2 2設(shè)備接觸室吸取塔接觸法制硫酸的簡(jiǎn)潔流程示意圖沸騰爐 接觸室66應(yīng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇適宜條件252 2 3溫度利。但是，溫度較低時(shí)，反響速率低，考慮催化劑在400～500℃活性最大，在實(shí)際生產(chǎn)中，400～500℃作為操作溫度，這時(shí)反響速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較抱負(fù)。壓強(qiáng)400～500增大投資和能量消耗，故在實(shí)際生產(chǎn)中，通常承受常壓操作，并不加壓。二氧化硫接觸氧化的適宜條件常壓、較高溫度〔400～500℃〕和催化劑二：合成氨的適宜條件1．合成氨條件的選擇工業(yè)上用N2和H2合成氨：N2+3H2 2NH3+Q適宜的壓強(qiáng)：為何強(qiáng)調(diào)適宜？壓強(qiáng)越大、有利于NH的合成，但太大，所需動(dòng)力3大，材料強(qiáng)度高，設(shè)備制造要求高，本錢提高，選擇2×107-5×107Pa壓強(qiáng)。適宜的溫度：溫度越低越有利于NH的合成，為何還要選擇5000C高溫？由于溫度3越低，反