高考化學(xué)模擬考試卷(附含答案解析)

第第頁(yè)高考化學(xué)模擬考試卷(附含答案解析)注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共7小題，共42分）1.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)2.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W為這些元素形成的常見(jiàn)化合物，X為二元化合物，常溫下0.1mol/LX溶液的pH=1。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑：e>d>b B.b、c形成的化合物中都不含共價(jià)鍵

C.Z、W都能破壞水的電離平衡 D.b的氫化物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于e的氫化物3.以炔烴、一氧化碳和乙醇為原料，HMLa為催化劑，先引入腹基，進(jìn)而合成酶，是工業(yè)上生產(chǎn)酯的有效方法之一。引入羰基的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.圖中機(jī)理涉及的反應(yīng)原子利用率是100%

B.中間產(chǎn)物有4種

C.過(guò)程(Ⅳ)發(fā)生了取代反應(yīng)

D.此機(jī)理的目標(biāo)產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)4.PBS是一種新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.丁二醇和丁二酸均可以發(fā)生消去反應(yīng)

B.PBS塑料和PE(聚乙烯)塑料均屬于加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C.若不考慮立體異構(gòu)和兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，則丁二醇共有6種結(jié)構(gòu)

D.1，4?丁二醇()能被酸性KMnO4溶液氧化生成丁二酸，二者互為同系物5.氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH?)中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇，在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備(每個(gè)裝置只用一次)。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈

B.該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置

C.按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→g

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中6.某微生物燃料電池在廢水處理和新能源開(kāi)發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電極電勢(shì)a<b，電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.HS?在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42?的反應(yīng)：HS?+4H2O?8e?=SO42?+9H+

C.若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+遷移到b極

D.該燃料電池在高溫下進(jìn)行效率更高7.已知pAg=?lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10?12.如圖是向10mL

AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實(shí)線(xiàn)).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](

)

A.相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

C.圖中x的坐標(biāo)為(100,6)

D.0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時(shí)，圖象變?yōu)樘摼€(xiàn)部分二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共58分）8.Ⅰ酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖

(1)步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)步驟(ⅱ)向所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______(填離子符號(hào))。

(3)在步驟(ⅲ)發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

Ⅱ近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)往，如下是可用的除氮方法。

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO→反應(yīng)ⅠClO2NO→反應(yīng)ⅡNa2SO3水溶液N2，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是______。

(5)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式______。

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是______。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol?L?1的次氯酸鈉的體積為_(kāi)_____mL。9.金屬鎢具有高熔點(diǎn)、低蒸氣壓、導(dǎo)熱性好等特點(diǎn)，是等離子體材料的最佳候選材料。一種以黑鎢礦(也叫鎢錳鐵礦，主要成分是FeWO4和MnWO4)為原料生產(chǎn)金屬鎢及含鎢產(chǎn)品的工業(yè)流程如圖所示：

已知：“水浸”后濾液中的陰離子主要是WO42?、PO43?、AsO43?、AsO33?和SiO32?。

(1)“焙燒”前需要將黑鎢礦進(jìn)行粉碎，其目的是______；已知“濾渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，寫(xiě)出MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)“濾渣2”主要是______(填化學(xué)式)。

(4)“操作X“是______，產(chǎn)品1是______。

(5)已知鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水，鎢酸難溶于水，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋利用鹽酸進(jìn)行“酸解”的原因：______。

(6)在實(shí)驗(yàn)室利用碘量法測(cè)定產(chǎn)品2中WCl6(易溶于CS2)的純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱(chēng)量瓶中，蓋緊稱(chēng)量為ag；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1min，蓋緊稱(chēng)量為bg；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1min，蓋緊稱(chēng)量為cg，則樣品的質(zhì)量為_(kāi)_____g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②先將上面稱(chēng)量好的樣品中的WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過(guò)IO3?離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42?+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3?；交換結(jié)束后，向所得含IO3?的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反應(yīng)完全后用xmol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?。滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))10.(1)工業(yè)上可采用CH3OH?催化劑△CO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2，我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為(用圖中所給物質(zhì)表示)______。

(2)活性炭可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO，在2L恒容密閉容器中加入0.1000mNO和2.030mol固體活性炭，生成無(wú)污染的A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如表：??活性炭/molNO/molA/molB/molp/Mpa200℃2.0000.04000.03000.03003.93335℃2.0050.05000.02500.0250p①寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②200℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v(NO)=______；

③判斷p______(用“>”、“<”或“=”)填空3.93Pa；

④判斷平衡常數(shù)：K(200℃)______K(335℃)(用“>”、“<”或“=”填空)。

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為90.0kPa，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=______kPa(用平衡分壓(即p(N2O4)、p(NO2)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是KP=______。11.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種高電化學(xué)活性和水氧穩(wěn)定的方酸鋰可作為電池電解質(zhì)的鋰補(bǔ)償劑和鋰源?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)方酸可用作合成有機(jī)光導(dǎo)體、液晶顯示材料等的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol方酸中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____，其中C的雜化軌道類(lèi)型是______。

②羧基中的羥基極性越大，越易電離出H+。三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，試從鍵的極性分析其原因可能是______。

(2)LiClO4、LiBF4、LiPF6等離子液體也常作為鋰離子電池的電解質(zhì)。

①LiClO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)是______。

②BF4?是一種配離子，請(qǐng)從配位鍵來(lái)解釋其形成過(guò)程：______。

③LiPF6在一定條件下可分解生成PF5。比較PF5和PCl5，的熱分解溫度高低，利用鍵參數(shù)說(shuō)明理由：______。

(3)1975年，鋰鍵首次被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，即X???Li?Y(X代表NH3，，H2O，CH3OCH3；Y代表Cl，Br)。鋰鍵和氫鍵類(lèi)似，但也有不同，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。

A.形成氫鍵(X?H???Y)三原子不一定在一條直線(xiàn)上

B.氫鍵具有部分共價(jià)鍵的性質(zhì)，鋰鍵可能具有部分離子鍵的性質(zhì)

C.電負(fù)性：Cl>Br；第一電離能：Cl>Br

D.分子間能形成氫鍵，CH3OCH3分子間不能形成氫鍵

(4)磷酸亞鐵鋰是一種鋰離子電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示，其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有______個(gè)，電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示，則x=______。

(5)用于制造激光器的KH2PO4大晶體是由水溶液結(jié)晶出來(lái)的。分別用O、●表示H2PO4?和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO4?、K+在晶胞xz面、yz面上的位置，則晶胞在x軸方向上的投影圖為_(kāi)_____(填字母)。

12.硝苯地平是抗心絞痛藥，也可用于降血壓，其合成路線(xiàn)如圖。

已知：

Ⅰ.RCOOR1+→堿+R1OH

Ⅱ.R1CHO+R2CH2R3→一定條件R1?CH=

Ⅲ.+→?H2O?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A屬于羧酸，寫(xiě)出A的電離方程式______。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。

(4)寫(xiě)出B→C的方程式______。

(5)F→G所需的試劑a是______。

(6)聚合物L(fēng)的單體是E的同分異構(gòu)體，其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿(mǎn)足以下條件，寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.具有兩性

b.苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I______、J______。參考答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、C與氫氣參加的氧化還原反應(yīng)等)來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中能量變化，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，a為H，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，e為Cl元素，X為HCl，Y為NaOH，Z為AlCl3，W為NaAlO2，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：e>b>d，故A錯(cuò)誤；

B.b、c形成的過(guò)氧化鈉中含有O?O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為AlCl3，W為NaAlO2，鋁離子和偏鋁酸根離子均能夠水解，破壞了水的電離破壞，故C正確；

D.b的氫化物有水和雙氧水，e的氫化物為HCl，HCl的穩(wěn)定性大于雙氧水，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z、W溶液形成的兩性化合物應(yīng)該為Al(OH)3，則d為Al，X為二元化合物，常溫下0.1mol/LX溶液的pH=1，說(shuō)明X為強(qiáng)酸，應(yīng)該為HCl，則a為H，Z為AlCl3，d(Al)與Y溶液形成的W溶液能夠與Z(AlCl3)溶液生成Al(OH)3，W應(yīng)該為NaAlO2，則Y為NaOH，a單質(zhì)為H2；a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，e為Cl元素，以此解答該題。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意兩性化合物為推斷的突破口，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為RC≡CH+CO+CH3CH2OH→HMLnRCH=CHCOOC2H5，原子利用率是100%，故A正確；

B.過(guò)程(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物，HMLn為催化劑，中間產(chǎn)物有3種，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程(Ⅳ)是?OC2H5替代MLn，屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D.RCH=CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵、酯基，能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D正確；

故選：B。

A.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為RC≡CH+CO+CH3CH2OH→HMLnRCH=CHCOOC2H5；

B.過(guò)程(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物；

C.過(guò)程(Ⅳ)是?OC2H5替代MLn；

D.RCH=CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵、酯基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解反應(yīng)機(jī)理，題目側(cè)重考查學(xué)生觀(guān)察能力、分析能力、靈活運(yùn)知識(shí)的能力。

4.【答案】C

【解析】解：A.丁二醇中羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但丁二酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PE(聚乙烯)，但丁二醇與丁二酸反應(yīng)生成PBS塑料和水，發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若不考慮立體異構(gòu)和兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，則丁二醇有HOCH2CH(OH)CH2CH2OH、HOCH2CH2CH(OH)、HOCH2CH2H2CH2OH、CH2CH(OH)CH(OH)CH3、HOC(CH3)2CH2OH、CH3CH(CH2OH)2共有6種結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.丁二醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丁二酸，但丁二醇含有羥基，而丁二酸含有羧基，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.丁二酸不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B.丁二醇與丁二酸反應(yīng)生成PBS塑料和水；

C.看作丁烷中2個(gè)氫原子被2個(gè)羥基取代，采取定一移二法判斷；

D.丁二醇含有羥基，而丁二酸含有羧基。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】A

【解析】解：A.BaH2在潮濕空氣中能自燃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，使生成的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)中氫化鋇(BaH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋇(Ba3N2)，同時(shí)有氫氣放出，氫氣屬于易燃?xì)怏w，不能直接排放，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→g，故C正確；

D.濃硫酸和堿石灰都具有吸水作用，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中導(dǎo)致產(chǎn)物變質(zhì)，故D正確；

故選：A。

結(jié)合圖示可知，丙裝置中氫化鋇(BaH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋇(Ba3N2)，制備氮化鋇時(shí)，甲裝置盛放的濃硫酸用于干燥氮?dú)?，乙裝置用于制備氮?dú)?；由于Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，則丁裝置中堿石灰用于避免空氣中的水進(jìn)入丙而導(dǎo)致Ba3N2、BaH2變質(zhì)，則氣流從左向右的字母連接順序?yàn)閏→b→a→d→e→g→f，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.a極為負(fù)極，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極電勢(shì)a<b，故A錯(cuò)誤；

B.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HS?+4H2O?8e?=SO42?+9H+，故B正確；

C.該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，由電荷守恒可知，有0.4molH+遷移到b極，故C錯(cuò)誤；

D.微生物在高溫下會(huì)死亡，降低電池效率，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

由圖可知，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HS?+4H2O?8e?=SO42?+9H+，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．

【解答】

A.溶液中氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度較大，故A錯(cuò)誤；

B.圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為c(Ag+)=100mol?L?1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L?1，故B錯(cuò)誤；

C.x點(diǎn)c(Ag+)=10?6mol?L?1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10?5mol?L?1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol?L?1=0.01mol，所以V(NaCl)=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)，故C正確；

D.與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol?L?1的NaCl換成0.1mol?L?1NaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

8.【答案】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

HCO3?

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

2NO2+4SO32?=N2+4SO42?

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則生成NH4+

30

【解析】解：(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；

故答案為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；

(2)步驟i得到的溶液為強(qiáng)酸性，加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH增大，HCO3?顯堿性，故步驟(ⅱ)向所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3?；

故答案為HCO3?；

(3)二氧化錳氧化Fe2+為Fe3+，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則Mn元素的化合價(jià)降低2價(jià)，生成錳離子，故離子反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)根據(jù)流程，反應(yīng)Ⅰ得到NO2，反應(yīng)II為NO2與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，則硫元素化合價(jià)升高，生成硫酸根離子，反應(yīng)為2NO2+4SO32?=N2+4SO42?；

故答案為2NO2+4SO32?=N2+4SO42?；

(5)①次氯酸鈉的電子式；

故答案為；

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則生成NH4+；

故答案為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán)，則生成NH4+；

③次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，則氮元素升價(jià)為3，氯元素降價(jià)為2，氧化還原反應(yīng)中升價(jià)降價(jià)相等，則有關(guān)系式：

3NaClO～2NH4+～3NaCl～N23mol

22.4L

n

0.448L

則n=0.06mol，故消耗濃度為2mol?L?1的次氯酸鈉的體積為0.06mol2mol/L=0.03L=30mL；

故答案為30。

I根據(jù)流程，將銅礦用過(guò)量的稀硫酸酸浸，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入碳酸氫銨條件pH，再加入二氧化錳氧化Fe2+，加入硫酸銨可得硫酸銅和黃銨鐵釩(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(2)步驟i得到的溶液為強(qiáng)酸性，加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH增大，為顯堿性的HCO3?；

(3)在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，二氧化錳與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則Mn元素的化合價(jià)降低2價(jià)，生成錳離子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高到+3價(jià)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(4)根據(jù)流程，反應(yīng)Ⅰ得到NO2，反應(yīng)II為NO2與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，則硫元素化合價(jià)升高，生成硫酸根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(5)①次氯酸鈉為離子化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

②檢驗(yàn)NH4+的方法與濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)氨氣即可；

③次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，則氮元素升價(jià)為3，氯元素降價(jià)為2，氧化還原反應(yīng)中升價(jià)降價(jià)相等，則有關(guān)系式：

3NaClO～2NH4+～3NaCl～N23mol

22.4L

n

0.448L

則n=0.06mol，據(jù)此計(jì)算。

本題考查了物質(zhì)制備流程和化學(xué)與工業(yè)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。

9.【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行

6MnWO4+6Na2CO3+O2??高溫??6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4

AsO33?+ClO?=AsO43?+Cl?

H2SiO3

灼燒

單質(zhì)鎢或W

溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42?(aq)，加入鹽酸后H+與WO42?生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42?)減小，使得平衡正向移動(dòng)

c+a?2b

112xV×10?3×397c+a?2b×100%

【解析】解：(1)“焙燒”前需要將黑鎢礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，已知“濾渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，即MnWO4與Na2CO3和O2發(fā)生反應(yīng)生成Mn3O4、Na2WO4和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MnWO4+6Na2CO3+O2??高溫??6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4，

故答案為增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；6MnWO4+6Na2CO3+O2??高溫??6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4；

(2)由分析可知，“氧化”步驟中用NaClO溶液將AsO33?氧化為AsO43?，故“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AsO33?+ClO?=AsO43?+Cl?，

故答案為AsO33?+ClO?=AsO43?+Cl?；

(3)由分析可知，“濾渣2”主要是H2SiO3，

故答案為H2SiO3；

(4)由分析可知，“操作X”是灼燒，產(chǎn)品1是單質(zhì)鎢或W，

故答案為灼燒；單質(zhì)鎢或W；

(5)已知鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水，鎢酸難溶于水，溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42?(aq)，加入鹽酸后H+與WO42?生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42?)減小，使得平衡正向移動(dòng)，故可以利用鹽酸進(jìn)行“酸解”，

故答案為溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42?(aq)，加入鹽酸后H+與WO42?生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42?)減小，使得平衡正向移動(dòng)；

(6)①根據(jù)題意可知，1min揮發(fā)的CS2的質(zhì)量為(a?b)g，開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1min后，質(zhì)量為cg，則樣品的質(zhì)量為[c?b+(a?b)]g=(c+a?2b)g，

故答案為c+a?2b；

②先將上面稱(chēng)量好的樣品中的WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4通過(guò)IO3?離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42?+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3?；交換結(jié)束后，向所得含IO3?的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反應(yīng)方程式為IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)完全后用xmol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?，滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，根據(jù)上述分析可找到關(guān)系式為WCl6～WO42?～2IO3?～6I2～12S2O32?，故有n(WCl6)=112n(S2O32?)=112×xmol/L×V×10?3L=112xV×10?3mol，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為112xV×10?3×397c+a?2b×100%，

故答案為112xV×10?3×397c+a?2b×100%。

黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4)中加入純堿、通入氧氣后粉碎焙燒，生成CO2，“水浸”后濾液中的陰離子主要是WO42?、PO43?、AsO43?、AsO33?和SiO32?，“氧化”步驟中用NaClO溶液將AsO33?氧化為AsO43?，氧化后的溶液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾，得到濾渣2為H2SiO3，濾液中加入MgCl2溶液將生成Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2沉淀而除去，過(guò)濾得到濾液1，向?yàn)V液1中加入CaCl2溶液再生成CaWO4沉淀，過(guò)濾得到濾液2和難溶于水的沉淀，向沉淀中加入鹽酸進(jìn)行酸解，將CaWO4轉(zhuǎn)化為H2WO4，經(jīng)過(guò)高溫灼燒得到WO3，WO3經(jīng)高溫還原可得產(chǎn)品1為單質(zhì)鎢W，或者經(jīng)氯化可得產(chǎn)品2為WCl6；

(5)已知鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水，鎢酸難溶于水，溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42?(aq)，加入鹽酸后H+與WO42?生成更難溶的物質(zhì)，c(WO42?)減小，使得平衡正向移動(dòng)；

(6)①根據(jù)題意可知，1min揮發(fā)的CS2的質(zhì)量為(a?b)g，開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1min后，質(zhì)量為cg，即可計(jì)算樣品的質(zhì)量；

②先將上面稱(chēng)量好的樣品中的WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4通過(guò)IO3?離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42?+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3?；交換結(jié)束后，向所得含IO3?的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反應(yīng)方程式為IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)完全后用xmol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?，滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，根據(jù)上述分析可找到關(guān)系式為WCl6～WO42?～2IO3?～6I2～12S2O32?，故有n(WCl6)=112n(S2O32?)=112×xmol/L×V×10?3L=112xV×10?3mol，即可計(jì)算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

10.【答案】(1)CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)

(2)①2NO+C?N2+CO2

②?0.003mol/(L?min)

③?>

④?>

(3)①

96.0

②2k1k2

【解析】解：(1)由圖中能量差值大小可知，過(guò)渡態(tài)IV→CO*+4H*的過(guò)程中放出能量為112.6kJ/mol?(?65.7kJ/mol)=1178.3kJ/mol、最多，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)故答案為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)；

(2)①由表中數(shù)值可知，△n(NO)：△n(C)：△n(A)：△n(B)=0.0600mol：0.030mol：0.0300mol：0.0300mol=2：1：1：1，即2NO+C=A+B，A、B兩種氣體無(wú)污染，結(jié)合原子守恒可知，A、B分別為N2和CO2，可逆反應(yīng)方程式為2NO+C?N2+CO2故答案為2NO+C?N2+CO2；

②由表中數(shù)據(jù)可知v(N2)=△c△t=△nV△t=0.0300mol2L×10min=0.0015mol/(L?min)，反應(yīng)為2NO+C?N2+CO2，所以v(NO)=2v(N2)=2×0.0015mol/(L?min)=0.003mol/(L?min)故答案為0.003mol/(L?min)；

③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高壓強(qiáng)增大，即p>3.93Pa故答案為>；

④由表中數(shù)值可知，升高溫度，反應(yīng)物NO的物質(zhì)的量增大、生成物CO2的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K(200℃)>K(335℃)故答案為>；

(3)①三段式N2O4(g)?2NO2(g)

起始量(mol)?a

0

變化量(mol)0.4a 0.8a

平衡量(mol)0.6a 0.8a

恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為1.4aa×90.0kPa=126.0kPa，分壓p(NO2)=0.8a1.4a×126.0kpa=72.0kpa、p(N2O4)=54.0kpa，平衡常數(shù)Kp=p2(NO2)p(N2O4)=(72.0kpa)254.0kpa=96.0kp故答案為96.0；

②平衡狀態(tài)時(shí)v(NO2)正=2v(N2O4)逆，即k2p2(NO2)=2k1p(N2O4)，則p2(NO2)p(N2O4)=2k1k2，平衡常數(shù)Kp=p2(NO2)p(N2O4)=2k1k2故答案為2k1k2。

(1)物質(zhì)由高能量過(guò)渡到低能量放熱，根據(jù)圖中能量差值大小判斷，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，并結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式并配平；

②根據(jù)v=△c△t=△nV△t計(jì)算v(N2)，結(jié)合反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系計(jì)算v(NO)；

③溫度升高，氣體總壓強(qiáng)增大；

④由表中數(shù)值可知，升高溫度，反應(yīng)物NO的物質(zhì)的量增大、生成物CO2的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

(3)①根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比計(jì)算總壓強(qiáng)和分壓，代入Kp=p2(NO2)p(N2O4)中計(jì)算Kp；

②平衡狀態(tài)時(shí)v(NO2)正=2v(N2O4)逆，結(jié)合平衡常數(shù)Kp=p2(NO2)p(N2O4)推斷K、k1、k2的關(guān)系。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、圖象分析以及三段式計(jì)算的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，把握理解平衡常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意理解化學(xué)平衡影響因素、圖象分析，題目難度中等。

11.【答案】10NA

sp2

氟的電負(fù)性比氯的大，使得F?C的極性大于Cl?C，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子

正四面體

F?提供孤電子對(duì)，BF3接受孤電子對(duì)

PF5的熱分解溫度高于PCl5，因?yàn)镻?F鍵的鍵長(zhǎng)小于P?Cl鍵的鍵長(zhǎng)，P?F鍵的鍵能大于P?Cl鍵的鍵能

D

4

0.1875或316

B

【解析】解：(1)①單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一條σ鍵一條π鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該物質(zhì)中含有10NAσ鍵；該結(jié)構(gòu)中C原子均形成雙鍵，采用sp2，

故答案為10NA；sp2；

②F和Cl為同主族元素，F(xiàn)分電負(fù)性大于Cl，電負(fù)性越大形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，因此F?C的極性大于Cl?C，從而使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，

故答案為氟的電負(fù)性比氯的大，使得F?C的極性大于Cl?C，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子；

(2)①LiClO4中陰離子的ClO4?，其中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+12=4，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，

故答案為正四面體；

②BF4?是一種配離子，其由BF3和F?結(jié)合形成，BF3中心B原子存在空軌道，F(xiàn)?離子存在孤電子對(duì)，兩者結(jié)合時(shí)BF3提供空軌道，F(xiàn)?離子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，

故答案為F?提供孤電子對(duì)，BF3接受孤電子對(duì)；

③PF5和PCl5中，F(xiàn)原子的電負(fù)性大于Cl，P?F鍵的鍵長(zhǎng)比P?Cl鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定，因此PF5的分解溫度高于PCl5，

故答案為PF5的熱分解溫度高于PCl5，因?yàn)镻?F鍵的鍵長(zhǎng)小于P?Cl鍵的鍵長(zhǎng)，P?F鍵的鍵能大于P?Cl鍵的鍵能；

(3)形成氫鍵(X?H???Y)三原子可能共線(xiàn)，也可能不在同一直線(xiàn)上，故A正確；

B.氫鍵為兩個(gè)非金屬原子之間的作用力具有部分共價(jià)鍵的性質(zhì)，鋰鍵是離子與其他原子之間形成的特殊作用力，可能具有部分離子鍵的性質(zhì)，故B正確；

C.氯、溴為同主族元素，從上到下同主族元素的電負(fù)性減弱，第一電離能減弱，故電負(fù)性：Cl>Br；第一電離能：Cl>Br，故C正確；

D.CH3OCH3分子中存在非金屬性較強(qiáng)的O原子，也能形成分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為D；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)，充電前鋰離子有8個(gè)在頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為18×8=1、4個(gè)在棱心個(gè)數(shù)為14×4=1，4個(gè)在面心個(gè)數(shù)為12×4=2，一個(gè)晶胞中鋰離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，充電后鋰離子部分損失，有8個(gè)在頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為18×8=1、3個(gè)在棱心個(gè)數(shù)為14×3=34，3個(gè)在面心個(gè)數(shù)為12×3=32，個(gè)數(shù)為134，此時(shí)該晶胞對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為L(zhǎng)i1316FePO4，即1?x=1316，x=316=0.1875，

故答案為4；0.1875或316；

(5)晶胞頂點(diǎn)的〇投影到正方形的四個(gè)頂點(diǎn)，上面面心的●投影到正方形的上下棱心，體心〇都應(yīng)到面心，體內(nèi)的令另兩個(gè)〇投影到體心靠下14處，兩側(cè)面山的〇投影到距離正方形上頂點(diǎn)14處，兩側(cè)棱上心上的●投影到正方形的兩側(cè)邊的中心上，兩側(cè)面上的●投影到正方形的兩側(cè)邊的距下頂點(diǎn)14處，晶胞體內(nèi)的兩個(gè)●投影到正方形面內(nèi)距離上邊長(zhǎng)14處，由此可知B符合題意，

故答案為B。

(1)①單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一條σ鍵一條π；

②F和Cl為同主族元素，F(xiàn)分