物理化學（云南大學）智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年

第一章測試下面陳述中，正確的是：（）。

A:熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體

B:雖然Q和W是過程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù)

C:兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化

D:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

答案:D有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將：()

A:無法判定

B:降低

C:不變

D:升高

答案:B恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內(nèi)能將:()

A:降低

B:不能確定

C:增加

D:不變

答案:C下列不屬于強度性質(zhì)的是：（）

A:溫度T

B:壓強P

C:焓H

D:熱力學能U

E:密度ρ

答案:CD下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）

A:壓強P

B:溫度T

C:熱力學能U

D:焓H

E:體積功W

答案:ABCD恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。

A:錯

B:對

答案:A若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

A:錯

B:對

答案:B封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

A:錯

B:對

答案:A對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。

A:對

B:錯

答案:A在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。

A:錯

B:對

答案:A第二章測試在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？（）。

A:總是減小

B:不變

C:可能增大或減小

D:總是增大

答案:D理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：（）。

A:?S(體)>0，?S(環(huán))>0

B:?S(體)>0，?S(環(huán))=0

C:?S(體)>0，?S(環(huán))<0

D:?S(體)<0，?S(環(huán))<0

答案:C等容等熵條件下，過程自發(fā)進行時，下列關(guān)系肯定成立的是：()

A:ΔA

B:ΔU

C:ΔG

D:ΔH

答案:B化學反應在等溫等壓下能自發(fā)進行的判據(jù)是：()

A:?S>0

答案:378K、p下，過熱水的下列哪個物理量小于同溫同壓下水蒸氣：（）。

A:μ

B:Hm

C:Gm

D:Sm

E:Am

答案:BD自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

A:錯

B:對

答案:B過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G=0。

A:錯

B:對

答案:A絕熱可逆過程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過程的?S>0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。

A:錯

B:對

答案:A當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。

A:對

B:錯

答案:B吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

A:對

B:錯

答案:B第三章測試下列氣體溶于水中，哪個氣體不能用亨利定律：（）。

A:一氧化碳

B:二氧化氮

C:氧氣

D:氮氣

答案:B100℃時，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：（）

A:a<1,γ>1

B:a>1，γ>1

C:a<1，γ<1

D:a>1，γ<1

答案:A1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當xB=0.8時，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：（）。

A:0.072dm3·mol-1

B:0.010dm3·mol-1

C:0.028dm3·mol-1

D:0.140dm3·mol-1

答案:B關(guān)于標準態(tài)的選擇，下列說法中錯誤的是：（）。

A:溶質(zhì)選取不同的標準態(tài)，溶質(zhì)的化學勢也不同

B:純液體與其蒸氣選擇的標準態(tài)相同

C:實際稀溶液的溶質(zhì)，選取不同的標準態(tài)，得到得活度與活度系數(shù)也不同

D:實際氣體與理想氣體選取的標準態(tài)相同

E:液態(tài)理想混合物與液體非理想混合物選取的標準態(tài)相同

答案:AB對于氣體的逸度，從熱力學觀點上說，下列陳述正確的是：()。

A:是氣體壓力的校正值

B:是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值

C:要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學勢以及其它有關(guān)公式中引入代替壓力的一個參量

D:氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱為逸度系數(shù)

E:當氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力

答案:CE在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。

A:對

B:錯

答案:A對于純組分，化學勢等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

A:對

B:錯

答案:A溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。

A:對

B:錯

答案:B在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

A:對

B:錯

答案:B純液體的飽和蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。

A:對

B:錯

答案:A第四章測試NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時有：（）

A:C=1，F(xiàn)=3，|=2

B:C=1，F(xiàn)=2，|=3

C:C=1，F(xiàn)=2，|=1

D:C=2，F(xiàn)=2，|=2

答案:D二組分合金處于低共熔溫度時系統(tǒng)的條件自由度數(shù)|為：()

A:0

B:1

C:3

D:2

答案:A硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問在大氣壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()

A:3

B:1

C:2

D:0

答案:B將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系統(tǒng)的組分數(shù)C和自由度數(shù)|為：()

A:Ｃ＝３，|＝２

B:Ｃ＝２，|＝２

C:Ｃ＝２，|＝１

D:Ｃ＝１，|＝０

答案:D某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為：()

A:3

B:4

C:2

D:1

答案:A當水、冰、水蒸氣三相平衡共存時，系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()

A:3

B:1

C:0

D:2

答案:C由純碳的相圖上看出，在1000K至3000K之間若把石墨變?yōu)榻饎偸?，可采取的措施為?)。

A:減少壓力

B:都不對

C:升高溫度

D:增大壓力

答案:D已知CO2的相圖如下，則0℃時，使CO2(g)液化所需的最小壓力為：()

A:101.3kPa

B:518kPa

C:1013kPa

D:3458kPa

答案:D已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4的溶液進行精餾時，在塔頂?shù)玫降氖牵?)

A:純B(l)

B:最高恒沸混合物

C:最低恒沸混合物

D:純A(l)

答案:C下圖為A，B二組分系統(tǒng)的t–x圖，當組成為M的溶液緩緩冷卻至t1若以純固體A為標準態(tài)，則液相中A的活度：（）

A:aA>1

B:aA

C:aA=1

D:不一定

答案:C第五章測試在通常溫度，NH4HCO3(s)可發(fā)生分解反應：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)現(xiàn)把1kg和20kgNH4HCO3(s)分別裝入兩個預先抽空的小型密閉容器A和B中，在一定溫度下經(jīng)平衡后：（）

A:須經(jīng)實際測定后才能判定哪個容器內(nèi)的壓力大

B:A內(nèi)的壓力大于B內(nèi)的壓力

C:兩容器中的壓力相等

D:B內(nèi)的壓力大于A內(nèi)的壓力

答案:C已知反應2NH3==N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應1/2N2+3/2H2==NH3的標準平衡常數(shù)為：（）

A:0.5

B:2

C:4

D:1

答案:B影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（）

A:濃度

B:壓力

C:催化劑

D:溫度

答案:D723℃時反應Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應將（）。

A:反應達到平衡

B:向右進行

C:向左進行

答案:C反應PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K時的離解度為48.5%，而573K時的離解度為97%，則可判斷為（）。

A:反應是吸熱的

B:兩個溫度下的標準平衡常數(shù)相等

C:反應的標準平衡常數(shù)等于2

D:反應是放熱的

答案:A溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應）：（）

A:升高

B:降低

C:不變

D:無法確定

答案:A反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是：（）

A:降低溫度和增大壓力

B:降低溫度和減小壓力

C:升高溫度和減小壓力

D:升高溫度和增大壓力

答案:A已知純理想氣體反應：aA+bB==yY+zZ并且y+z>a+b，則對于該反應，等溫等壓下添加惰性氣體，平衡將：（）

A:不移動

B:向左移動

C:向右移動

答案:C下列敘述中違反平衡移動原理的是（）

A:增加壓力，平衡向體積減小的方向移動

B:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動

C:降低壓力，平衡向增加分子數(shù)的方向移動

D:升高溫度，平衡向吸熱方向移動

答案:B已知氧化銅分解成金屬銅和氧氣的標準摩爾反應熵變大于零，則該反應的標準摩爾吉布斯能變隨溫度的增加而（）

A:增加

B:不變

C:無法確定

D:減小

答案:C第六章測試法拉第定律限用于

A:所有液態(tài)、固態(tài)導電介質(zhì)

B:無機液態(tài)或固體電解質(zhì)

C:液態(tài)電解質(zhì)

D:所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)

答案:D在一般情況下，電位梯度只影響

A:離子遷移速率

B:離子的電流分數(shù)

C:離子的電遷移率

D:電導率

答案:A濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ-，則平均活度系數(shù)γ±等于

A:(γ+3γ-2)1/5

B:（108）1/5m

C:(γ+2γ-3）1/5m

D:(γ+2γ-3)1/5

答案:D室溫下無限稀的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是

A:1/2Ca2+

B:NH4+

C:1/3La3+

D:OH-

答案:D在應用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到

A:標準氫電極

B:甘汞電極

C:標準電極

D:活度為1的電解質(zhì)溶液

答案:C0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為

A:6.0×10-3

B:3.0×20-3

C:5.0×10-3

D:4.5×10-3

答案:A已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A:127g

B:64g

C:16g

D:32g

答案:CH2S2O8可由電解法制取，陽極反應為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。陽極副反應為O2的析出；陰極出氫效率為100%。已知電解產(chǎn)生H2、O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標準條件下），則生成H2S2O8的摩爾數(shù)為

A:0.4

B:0.1

C:0.3

D:0.2

答案:C往電池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是：

A:0.1mol·kg-1Na2SO4

B:0.1mol·kg-1Na2S

C:0.1mol·kg-1NH3·H2O

D:0.1mol·kg-1CuSO4

答案:D電池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反應可寫成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）則

A:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2

B:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2

C:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2

D:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2

答案:A第七章測試對臨界膠束濃度（CMC）說法不正確的是

A:在CMC前后溶液的電導值變化顯著

B:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

C:達到CMC以后溶液的表面張力不再有明顯變化

D:CMC是形成膠束的最低濃度

答案:B溶膠與大分子溶液的相同點是

A:熱力學不穩(wěn)定體系

B:動力學穩(wěn)定體系

C:熱力學穩(wěn)定體系

D:動力學不穩(wěn)定體系

答案:B在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷(As2S3)溶膠，H2S適當過量。則膠團結(jié)構(gòu)為

A:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+·xHs-

B:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+·xHS+

C:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS-

D:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

答案:D在溶膠的下列幾種現(xiàn)象中，不是基于其動力學性質(zhì)的為：

A:滲透

B:擴散

C:沉降平衡

D:電泳

答案:D下列諸性質(zhì)中，哪一條屬于親液溶膠

A:對電解質(zhì)十分敏感

B:丁達爾效應很強

C:膠溶與膠凝作用可逆

D:需要第三種物質(zhì)作為穩(wěn)定劑

答案:C對電動電勢(ζ)描述錯誤的是

A:有可能因外加電解質(zhì)而改變符號

B:其值隨外加電解質(zhì)而變化

C:其值一般高于熱力學電勢

D:它是指膠粒的相對運動邊界與液體內(nèi)部的電位差

答案:C以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向是：

A:向負極移動

B:因電位梯度而異

C:向正極移動

D:因溫度而異

答案:C在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他條件相同的情況下，聚沉能力的大小次序為：

A:④＞③＞②＞①

B:④＜③＜②＜①

C:①＜②＜③＜④

D:①＞②＞③＞④

答案:A有兩種利用光學性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器：比色計和比濁計，它們分別觀察膠體溶液的

A:透射光，反射光

B:透射光，散射光

C:透射光，折射光

D:折射光，散射光

答案:B第八章測試已知20°C時水的表面張力為7.28×10-2N·m-1，在此溫度和p?壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時，體系的ΔG等于

A:7.28×10-1J

B:-7.28×10-5J

C:-7.28×10-1J

D:7.28×10-5J

答案:D在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能變化為ΔG，則

A:ΔG＞W(wǎng)

B:ΔG=W

C:ΔG=-W

D:不能回答

答案:D用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則他們的滴數(shù)為

A:水的最多，丁醇水溶液最少

B:一樣多

C:硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少

D:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少

答案:D下列說法中不正確的是

A:任何液面都存在表面壓力

B:平面液體沒有附加壓力

C:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

D:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心

答案:C將裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內(nèi)液體將

A:向右移動

B:左右來回移動

C:不動

D:向左移動

答案:D液體在毛細管中上升的高度與下列哪一個因素基本無關(guān)：

A:重力加速度

B:大氣壓力

C:液體密度

D:溫度

答案:B298K、p?下，將直徑1μm的毛細管插入水中，需多大壓力才能防止水面上升？已知此時水的表面張力為72×10-3N·m-1.

A:316kPa

B:288kPa

C:144kPa

D:576kPa

答案:B微小晶體與同一種的大塊晶體相比較，下列說法哪一個不正確？

A:微小晶體的熔點較低

B:微小晶體的溶解度小

C:微小晶體的飽和蒸氣壓大

D:微小晶體的表面張力未變

答案:B水在某毛細管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則

A:水會不斷冒出

B:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半

C:水不流出，管內(nèi)液面凸起

D:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

答案:D設反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進一步粉碎，則平衡

A:向右移動

B:不能確定

C:向左移動

D:不移動

答案:A第九章測試若反應速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時間－1，則該反應為：（）

A:一級

B:三級

C:二級

D:零級

答案:D對反應AP，實驗測得反應物的