萬載中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省萬載中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試題含答案2022屆新高二化學(xué)開學(xué)檢測考試時間：90分鐘出卷人：可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu64Ag108一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的的是(）A．只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物B．Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同C．含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性:NaOH＞KOH＞RbOHC．氧化性：P＞S＞Cl2D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S3．D2和T2屬于()A．同素異形體B．同位素C．同種分子D．化學(xué)性質(zhì)相同的分子4．O2氣體稱為“重氧”,科學(xué)研究中有重要應(yīng)用.1molO2分子中所含的中子數(shù)是(）A．16mol B．20mol C．36mol D．10mol5．某元素的原子，L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的4倍，這元素是（）A．K B．O C．Mg D．S6．X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．HCl B．NH4Cl C．H2O2 D．H28．根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是(）A．該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量B．因為生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行C．該圖像可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化D．該圖像可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化9．兩種元素能形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是（)A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和810．在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，則0～10s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是（）A．0。125mol/(L·s） B．0.2mol/（L·s） C．0。25mol/（L·s） D．0.1mol/(L·s)11．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：12．下列裝置能構(gòu)成原電池的是()A． B．C． D．13．反應(yīng):A（g）+3B(g）═2C（g)+2D（g）,在四種不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A)=0。8mol/（L?min） B．v（B）=0.75mol/(L?s）C．v（C）=0。6mol/（L?s） D．v（D）=0.5mol/（L?s）14．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤15．氯有Cl、Cl兩種天然同位素,Cl元素的平均相對原子質(zhì)量是35.5，估算Cl的原子百分?jǐn)?shù)是()A．25% B．75％ C．40% D．60%16．室溫下,將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）＋B(g)XC(g），經(jīng)2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測得C的濃度為0。6mol·L－1，B的物質(zhì)的量為1。4mol，現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol/（L·s）②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④X="2”其中正確的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④二、非選擇題：本大題共4個小題，共52分。17．化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________。（2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式_____________。（3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號回答，下同)_____________,含有共價鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________，常溫時為固體，當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是_____________。（4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：①_____________和_____________（填序號,下同）互為同位素。②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素.18．下表是元素周期表前三周期，針對表中的①~⑧元素,回答下列問題：⑤⑥①②③④⑦⑧(1）元素④在周期表中的位置是________.（2）在這些元素原子中,得電子能力最強(qiáng)的是______（填元素符號)。（3)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號）,元素②原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(4)元素⑥、⑦最低價形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式）。(5)元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是_______。(6）元素⑤最簡單的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是_______。(7）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。19．依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題：（1)電極X的材料是________;（2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________（填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向")Ag電極.(4）當(dāng)有3。2g銅溶解時，銀電極增重________g。20．（1）把0。2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X（g)+5Y(g）=nZ(g)+6W（g);2min末生成0。3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0。05mol/（L·min)。計算：①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________mol/(L·min)②化學(xué)方程式中n的值是_____________。(2)在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20％，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。（3)某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間(l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B、相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的CC、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化參考答案1．C2．D3．D4．B5．C6．A7．B8．D9．D10．A11．C12．C13．C14．A15．B16．A17．N≡N①③④⑥①③②④18．第三周期ⅣA族O離子鍵、共價鍵或硝酸銨19．Cu