高一化學(xué)離子反應(yīng)測(cè)試題

()()()()下列所選擇試劑及加入試劑B.NaSO—NaCl—NaS—NH?HO24232D.NaS—NaSO—NaCl—NaOH224

可用同一離子方程式表示的是離子反應(yīng)離子方程式H++OH-==HO可表示的化學(xué)反應(yīng)是A.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B.硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D.鹽酸和氨水的反應(yīng)把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水C.NH：(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入鹽酸中4.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出,的順序正確的是A.HSO—HCl—KS—NaOH—CO422C.NaCl—NaSO—HS—NaOH42下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，A.Cu(OH)+HCl；Cu(OH)+CHCOOHB.NaHCO+HSO；NaCO+HCl2332423C.NaHCO+NaOH；Ca(HCO)+NaOHD.BaCl+HSO；Ba(OH)+HSO32224224下列敘述中可說明酸甲比酸乙酸性強(qiáng)的是()A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C.酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙D.酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子9?將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.HCO-+OH-==CO2-+HOB.2HCO-+Ba(OH)==BaCO；+2HO+CO2-TOC\o"1-5"\h\z3232323C.HCO-+Ba2++OH-==HO+BaCO；D.2HCO-+Ba2++2OH-==2HO+BaCO；+CO2-3233233已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO+2NHAc==Pb(Ac)+(NH)SO。當(dāng)在Pb(Ac)(醋酸鉛)溶液中通入HS時(shí)有黑色沉淀PbS生成。表示44242422這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()A.Pb(Ac)+HS==PbS；+2HAcB.Pb2++HS==PbS；+2H+222C.Pb2++2Ac-+HS==PbS；+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS(+2HAc2二、選擇題每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意，少選扣1分，多選、錯(cuò)選均不給分)TOC\o"1-5"\h\z下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.CuO+2H+==Cu2++HOB.CaCO+2H+==Ca2++COf+HO2322C.2Fe+6H+==2Fe3++3HfD.Ba(OH)+2H+==Ba2++2HO222在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A.NH+、Al3+、SO2-、NO-B.K+、Na+、NO-、SO24334C.K+、MnO-、NH+、NO-D.Na+、K+、HCO-、NO-4333在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷不正確的是()A.m=4R3+是氧化產(chǎn)物B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R3+是還原產(chǎn)物D.m=yR3+是還原產(chǎn)物(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO固體34⑥純蔗糖(CHO)⑦酒精(CHOH)⑧熔化的KNO,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：TOC\o"1-5"\h\z122211253⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。⑷以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是。(8分)有一固體混合物，可能由NaCO、NaSO、CuSO、CaCl、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做232442了以下實(shí)驗(yàn)。⑴將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；⑵往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；⑶過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定—，肯定沒有，可能有。對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加方法來檢驗(yàn)。(2分)某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO2-、S2-、K+、Ab、SO2-、SO2-、NO-、Br-等離子。顯然，有些離子還必須檢3433TOC\o"1-5"\h\z驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是。(3分)某溶液中可能有下列陰離子：SO2-、SO2-、CO2-、Cl-。433⑴當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是。⑵當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是。⑶當(dāng)溶液中存在大量和離子時(shí)，上述陰離子都不存在。(8分)除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。SO2-(CO2-)，所加試劑：，離子方程式：。43Cl-(SO2-)，所加試劑：，離子方程式：。4⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑：，離子方程式：。⑷Cl-(CO2-)，所加試劑：，離子方程式：。3(6分)在一燒杯中盛有稀HSO溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所示)。向該24燒杯里緩緩注入與稀HSO等密度Ba(OH)溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中242⑴燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：TOC\o"1-5"\h\z①，②。⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式(6分)將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：⑴CO2-+2H+==COf+HO。322⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)；。2Zn+2Ag+=Zm++2Ag。(4分)(1)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:42⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：。(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下：甲方案：NaSO溶液、稀鹽酸、HS、NaOH溶液242乙方案：稀鹽酸、NaSO溶液、HS、NaOH溶液242丙方案：NaCl溶液、NaSO溶液、NaOH溶液、NaS溶液242丁方案：NaS溶液、NaSO溶液、NaCl溶液、NaOH溶液224試回答：⑴你認(rèn)為可行的方案是：方案，反應(yīng)的離子方程式有：TOC\o"1-5"\h\z⑵方案不可行的原因是：。方案不可行的原因是：。方案不可行的原因是：。(7分)某溶液中含有X-、YrZ2-三種常見的無機(jī)離子。如下圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。⑴判斷X-、丫2-、Z2-分別為、、(寫離子符號(hào))。(2)寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。高一化學(xué)參考答案離子反應(yīng)1、A2、C3、D4、C5、C6、D7、D8、C9、C10、A11、CD12、AB13、AB14、AD15、CD16、A17、AD18、A19、C20、C21、B22、B23、⑴④⑧⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦⑷①②③⑧（每小題1分）24、NaCOCuSO、NaSO、CaClNaClAgNO（每線2分）TOC\o"1-5"\h\z34242325、K+、A13+（每個(gè)1分）26、（1）SO2-、CO2-⑵SO2-、SO2-、CO2-（3）Ba2+和Ag+（每小題1分）343327、（1）HSOCO2-+2H+==COf+HO⑵BaClBa2++SO2-==BaSOI4322244⑶FeFe+Cu2+==Fe2++Cu⑷HClCO2-+2H+==COf+HO（每線1分）2228、⑴①產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉⑵Ba2++20H-+2H++S02-==BaS0I+2HO（每線2分）4229、（l）NaCO+2HCl==2NaCl+COf+HO⑵CuSO+2NaOH==Cu（OH）l+NaSO3224224⑶Zn+2AgNO==Zn（NO）+2Ag（每線2分）3230、（l）2H++SO2-+Ba2++2OH-==BaSOl+2HO⑵Ba2++SO2-==BaSOl（每線2分）424431、⑴乙Ag++Cl-==AgCllBa2++SO2-==BaSOlCU2++HS==CuSl+2H+42Mg2++2OH-==Mg（OH）l⑵甲加NaSO后，當(dāng)Ba2+沉淀的同時(shí)因有大量SO2-存在，故Ag+也同Ba2+—塊沉淀下來丙加2244NaCl、NaSO使Ag+、Ba2+逐一沉淀下來后，再加NaOH溶液會(huì)使Cu2+、Mg2+同時(shí)沉淀下來丁加入NaS后不但同