湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

PAGE1PAGE2022年秋季高二年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.船體銹蝕 B.食品變質(zhì)C.廢舊塑料光催化降解 D.橡膠的老化2.下列過程中熵值減小的是A.冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水B.加熱密閉容器中的氣體，紅棕色加深C.電解飽和食鹽水D.氫氧燃料電池工作3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用的解釋正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋A用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑、水解生成、沉淀B合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑鐵觸媒可以提高氨的平衡產(chǎn)率C用氧炔焰進(jìn)行金屬切割該反應(yīng)放熱產(chǎn)生高溫D節(jié)日燃放焰火基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時(shí)，釋放出不同的光A.A B.B C.C D.D4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處溶液電解溶液向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C.陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺A.A B.B C.C D.D5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.和都是溫室氣體?？赏ㄟ^如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化和利用：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，作氧化劑，被氧化B.、均為弱電解質(zhì)C.的電子式：D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)7.我國(guó)科學(xué)家研倒出單層(如圖所示)半導(dǎo)體，其進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為具有金屬性的雙層，雙層作納米電子學(xué)等領(lǐng)域有巨大潛力。下列說法正確的是A.單層與互為同素異形體B.單層中既含極性鍵又含非極性鍵C.雙層屬新型合金D.第一電離能，C>N8.某功能高分子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質(zhì)制備W的單質(zhì) D.基態(tài)Y、Z、W均含有2個(gè)單電子9.X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價(jià)。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A.一個(gè)分子含1個(gè)和2個(gè) B.X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比M的氣態(tài)氫化物低 D.基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為10.某快充Li電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Li電極為負(fù)極B.電池放電過程中，向Cu電極移動(dòng)C.該電池可使用有機(jī)電解液或離子液體電解質(zhì)D.該電池為一次電池11.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是A.陰極反應(yīng)為：B.陽極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾12.在體積為1L恒容密閉容器中，投入和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.a為隨溫度變化曲線C.向平衡體系中加入，增大D.向平衡體系中充入少量，達(dá)到新平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)增大13.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(電還原為的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。下列說法正確的是A.和均在電解池的陰極放電B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD.電還原為CO從易到難的順序?yàn)椋篴、b、c14.25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.25℃時(shí)、醋酸的B.曲線d表示C.m點(diǎn)：D.W點(diǎn)所表示的溶液中15.常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的電離度D.若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）下列事實(shí)可證明醋酸具有酸性的是_______。A.白醋具有殺菌消毒作用B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅D.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒準(zhǔn)確量取醋酸溶液的體積為_______mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A、B、C、D、（3）為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)a測(cè)定的醋酸溶液的pHb比較的醋酸溶液與的醋酸溶液pH的差值c測(cè)定溶液的pH①實(shí)驗(yàn)a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀釋醋酸溶液過程中，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③實(shí)驗(yàn)c中，測(cè)得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個(gè)過程中變化情況為_______。17.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進(jìn)一步制備電極級(jí)。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。（2）陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級(jí)的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級(jí)產(chǎn)品。（3）儀器a的名稱是_______。（4）LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（6）稱取1.0000g電極級(jí)產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測(cè)得其含鋰0.1890g，則該電極級(jí)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。18.硫酸鋅是制備各種含鋅材料原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①M(fèi)nO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃，加熱的目的是_______。（3）“除錳”時(shí)，除去的離子方程式為_______。（4）加入試劑X調(diào)溶液pH，若，則溶液pH的范圍是_______；最適宜使用的試劑X是_______(填標(biāo)號(hào))。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是_______。（6）為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)方案_______。19.“液態(tài)陽光”是推動(dòng)碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：(假設(shè)核反應(yīng)無副反應(yīng))。（1）設(shè)，y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的線條是_______。（2）向容積均為2L的恒容密閉容器中通入和，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得時(shí)，轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_______(填“X”或“Y”)。②時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0~50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。③a、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.a、c兩點(diǎn)一定都是平衡點(diǎn)B.a點(diǎn)可能