高三化學考試試卷

高三化學考試試卷考試范圍：xxx；考試時間：xxx分鐘；出題人：xxx

C．燃燒煤的鍋爐承受類似沸騰爐的鍋爐D．推廣使用乙醇汽油從而減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境姓名： 班級： 號：

3.25℃0.1mol?L-1VVHA溶液與a bBOH溶液按不同體積比混合，保持V＋V＝100mL，V、V

與混合液的題號得分一二題號得分一二三四五六總分

a b a b留意事項：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分評卷人得分以下物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反響不涉及氧化復原反響的是A．氨氣B．漂粉精C．燒堿D．純堿

以下說法正確的選項是A.K(HA)＝10-6mol?L-1aC.c點時，隨溫度上升而減小B.b點時，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)C.c點時，隨溫度上升而減小D.a→c過程中水的電離程度始終增大4.50mLHSOHNO的混合溶液中漸漸參加鐵粉，假設參加鐵節(jié)能減排指的是削減能源鋪張和降低廢氣排放，以下措施與節(jié)能減排不符合的是〔〕工業(yè)制硫酸時，設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，用于發(fā)電B．開采更多的能源，提高能源開采量

2 4 3粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如以下圖所示，且每一段只對應一個反響。以下說法正確的肯定條件下的密閉容器中，6.4gSO20.1NA

SO3

的分子數(shù)18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAA．開頭時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反響為置換反響C．所用混合溶液中O)＝L－13D．參與反響鐵粉的總質(zhì)量m＝5.6g25.以下關于化學反響的描述中正確的選項是 ( )。A．需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響B(tài)．＋H)＝3－，則含240.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ的熱量C．的燃燒熱是0－，則表示的燃燒熱的熱化學方程

D．1L0.1mol/LFeClFe(OH)3 7.用以下裝置進展試驗能到達相應試驗目的的是

0.1NAANOB．分別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C．試驗室中制取少量蒸餾水D100mL0.10mol﹒L-1鹽酸式為＋OANOB．分別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C．試驗室中制取少量蒸餾水D100mL0.10mol﹒L-1鹽酸2 2D．2C(s)＋2O(g)=2CO(g) ΔH＝a,2C(s)＋O(g)=2CO(g) ΔH＝b，則2 2 2b＞a6.以下關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的選項是A．0.1NA

NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反響，得到0.1molNO2如圖為元素周期表中短周期的一局部，關于Y、Z、M的說法正確的選項是

C．V〔NaOH〕=10mL時，c〔H+〕=1×10-7mol/LA．非金屬性：B．離子半徑：D．V〔NaOH〕＞10mL時，c〔Na+〕＞c〔CO2-〕＞c〔HCA．非金屬性：B．離子半徑：2 4 2 4評卷人得分評卷人得分11.中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜〔主要成分AsO〕C．ZM2

分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定構造

2 3可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。〔1〕As的原子構造示意圖為〔1〕As的原子構造示意圖為 。，則其在周期表中的位置是NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是〔〕A．18g重水(DO)10N2 AB．22.4LCl通入水中充分反響，共轉(zhuǎn)移N個電子2 A

〔2〕N元素非金屬性比As強，以下說法正確的選項是 。①NHAsH差3 3②HNO的酸性比HAsO強C．1L1mol·L-1NaFFˉNA

3 3 4D．25時，pH＝131.0LBa(OH)2

溶液中含有的數(shù)目為A

③NAs的原子半徑小草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01

AsO22

AsO22

的熱化學方程式53mol/LNaHCO53

溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的 。2 4增加，溶液中離子濃度關系正確的選項是A．V〔NaOH〕=0時，c〔H+〕=1×10-2mol/LB．V〔NaOH〕＜10mL時，不行能存在c〔Na+〕=2c〔CO2-〕+c〔HCO-〕2 4 2 4請答復以下問題：Z的元素符號是 ，寫出Z的原子構造示意圖： 。W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反響的離子方程式為 。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。查文獻得知，可以從硫化砷〔AsS〕AsO，提取的工

在下表中列出對HZO

各種不同化學性質(zhì)的推想，舉例并寫出相應的化23 2 3 2 3藝流程簡圖如下：

學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)編號例如12性質(zhì)推想氧化性化學方程式HZO＋4HI=Z↓＋2I＋3HO編號例如12性質(zhì)推想氧化性化學方程式HZO＋4HI=Z↓＋2I＋3HO2 3 2 223 3 3“是”或“不是”〕氧化復原反響。②過程Ⅲ的系列操作包括 。③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，過程Ⅲ中，酸性越強，AsO的產(chǎn)率越高，請解釋其緣由 。2 3

由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，全部原子的最外層都滿足8電子構造。寫出該化合物的電子式： 。13.〔12分〕12.下表是元素周期表主族元素的一局部，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

〔1〕C〔石墨，s〕=C〔金剛石，s〕；△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石 石墨〔填>或<〕〔2〕2C〔s〕＋2O〔g〕=2CO〔g〕△H；2C〔s〕＋O〔g〕=2CO2 2 1 2〔g〕△H。則△HWXWXYZ

oH〔填>或<〕2〔3〕“嫦娥五號”估量在海南文昌放射中心放射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備.用肼(NH)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反響生成氮氣和氣態(tài)水.

△H= kJ·mol-1(a、b的代數(shù)式表示)。3對于有氣體參與的反響，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡24 p(B)c(B)，則反響①Kp：N(g)+2O(g)=NO(g)△H=“+10.7kJ·“mol-1 ＝ 。2 2 2 4NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=“-543“kJ·mol-1

能說明反響③已達平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。24 2 2 2寫出氣態(tài)肼和NO

反響的熱化學方程式為 。

1molCO

lmolCO2 4 22〔4〕25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2

141.3kJ

在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變CO的燃燒熱為△H=?！?〕0.50L2.00mol/LHSO2.10L1.00mol/LKOH溶液完全反響，△2 4△114.6kJ的熱量，該反響的中和熱為H=〔6〕1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N與H反響生成NH的熱化學方程式是 。

在絕熱恒容的容器中，反響的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變在肯定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入肯定量的NO和CO，發(fā)生反響③。在t1時刻到達平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N)=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 (用含x、y的代2數(shù)式表示)；再向容器中充入ymolCO和xmolNO，則此時v(正) (填22 2 3

“>”、“<”或“=”)v(逆)。14.霧霾嚴峻影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要緣由之一。汽車尾氣排放時簡潔發(fā)生以下反響：

煙氣中也含有氮氧化物，CH可用于煙氣脫硝。為爭論溫度、催化24①N(g)+O(g)2 22NO(g)△①N(g)+O(g)2 22NO(g)△H＝akJ·mol-11②CO(g)+1/2O(g)2CO(g)△H＝bkJ·mol-122③2CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)△H2 2 3圖1所示。為到達最高的NO去除率，應選擇的反響溫度約為 ，Cu2＋負載量為 。請答復以下問題：①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：②X的母體： 上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基。15.〔12分〕某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進展綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染?，F(xiàn)按以下方式進展綜合利用：

③lmolX2molH。2則符合上述條件的X的構造簡式共有 種〔選填A、B、C、D〕。〔1212分〕〔1212分〕三、推斷題16.〔本部選作〕(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：按要求完成問題：〔1〕C的官能團名稱：，D的構造簡式：；〔2〕寫出化學方程式〔有機物用構造簡式表示〕：E→F：，H→I ；寫出以下轉(zhuǎn)化的反響類型：E→G： ，E→H： ；X是B的同分異構體，且滿足以下三個條件：評卷人評卷人得分化合物C中的官能團為 和 〔填官能團的名稱〕?；衔顱的構造簡式為 ；由A→B的反響類型是： 。同時滿足以下條件的A的同分異構體有 種。試寫出一種分子中只含有6種等效氫的構造簡式： 。①2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀構造②能發(fā)生銀鏡反響和水解反響

己知：ⅰ.B1個吸取峰，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。ⅱ.ⅱ.ⅲ.〔苯環(huán)上的—NH易被氧化〕。2〔1〕A的化學名稱： ；B官能團名稱是 。反響⑦的反響③FeCl3

發(fā)生顯色反響，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基

類型為 ?！?〕〔4〕：，請寫出以為〔4〕〔4〕：，請寫出以為原料制備化合物X〔〕〔構造簡式見右圖〕的合成路線流程圖〔無機試劑可任選〕。合成路線流程圖例如如下： 。寫出以下反響的化學方程式：反響⑤： 。M是對氨基苯甲酸酯類的一種，其合成路線如下：

反響⑧： 。反響⑥、⑦不行調(diào)換挨次的緣由是 。與A分子式一樣的全部可能的構造共有〔含A〕 種，寫出其中核磁共振氫譜只有一組吸取蜂的構造簡式： 。參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料〔無機試劑任選〕制備1,6—己二醛，設計合成路線： 。以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：化合物C的構造簡式是 。反響Ⅱ的化學方程式是 。以下說法正確的選項是 (選填序號字母)。a．ANaOH溶液反響b．常溫下，A能和水以任意比混溶c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色d．E存在順反異構體反響Ⅲ的化學方程式是 。

苯乙烯〔8〕〔8〕符合以下條件的B的同分異構體有種。a．能與飽和溴水反響生成白色沉淀b．屬于酯類c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基：19.5：有機化學根底〔1〕B中含氧官能團的名稱是。食品安全始終是社會關注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用〔2〕由生成的反響類型是。作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：〔3〕反響Ⅰ的反響條件是。〔1〕A的構造簡式為 ；②的反響類型為 。寫出反響③的化學方程式： ；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為。以下有關苯乙烯的說法正確的選項是 (填字母序號)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面〔4〔4〕苯甲酰氯()能與水反響生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反響，寫出其與乙醇反響生成的有機產(chǎn)物的名稱：?！?〕寫出一個符合以下要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的構造簡式 。①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③3122A動身，發(fā)生圖示中的系列反響，其中B分子核磁共振氫譜有三組1:2:2，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，ZG均不能與金屬鈉反響，且互為同分異構體。答復以下問題：〔1〕F的化學名稱為 。

〔2〕反響④的化學方程式為 ，在①-⑦的反響中，屬于取代反響的有 ?！?〕B的構造簡式為 ，其所含官能團名稱為 ?！?〕E和F反響生成G的化學方程式為 ?！?〕與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對位兩取代的化合物有 種，寫出可能的構造簡式 ，評卷人得分 ， ， 評卷人得分四、計算題有同學爭論從礦石開頭到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不NaOH溶液，充分反響，過濾、洗滌、灼4.80gFe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，假設生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每1.00噸生鐵〔96％〕，至少需要這種鐵礦石多少噸?〔保存兩位小數(shù)〕取某鋼樣粉末28.12g〔假設只含F(xiàn)e和C〕，在氧氣流中充分反響，得到CO2氣體224mL〔標準狀況〕。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL一樣濃度的H2SO4溶液中，充分反響后，測得的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：試驗序號參加鋼樣粉末的質(zhì)量/g生成氣體的體積/L〔標準狀況〕Ⅰ2.8121.120Ⅱ5.6242.240Ⅲ8.4362.800試驗序號參加鋼樣粉末的質(zhì)量/g生成氣體的體積/L〔標準狀況〕Ⅰ2.8121.120Ⅱ5.6242.240Ⅲ8.4362.8005 43 3 3利用的爭論方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO、Mg(OH)、P和H，計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度假設在試驗Ⅱmg鋼樣粉末，計算反響完畢后剩余的固體質(zhì)量為多少?〔用含m的代數(shù)式表示〕

其簡化流程如下：：①Ca(PO)F950℃不分解；

3 2 4 222.〔6分〕某學生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進展了如下試驗。3.0100mL1.5mol?L-1的燒堿溶液中，充分反響后分別出未反響的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol?L-1的鹽酸，參加鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：

5 43②4Ca(PO)F+18SiO+30C②4Ca(PO)F+18SiO+30C2CaF+30CO+18CaSiO+3P5 43 2 2 3 4試驗室過濾所需的玻璃儀器是 。試驗次數(shù)123參加鹽酸的體積60mL80mL180mL沉淀質(zhì)量0試驗次數(shù)123參加鹽酸的體積60mL80mL180mL沉淀質(zhì)量00.78g5.46g4 3在浸取液II中通入NH，發(fā)生反響的化學方程式是 。3工業(yè)上常用磷精礦[Ca(PO)F]25℃，開頭沉淀時參加的鹽酸體積必需大于 mL；假設得到沉淀的量最大時，參加的鹽酸體積為 mL。

101kPa時：

5 43CaO(s)+HSO(l)=CaSO4(s)+HO(l) △H=-271kJ/mol合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。

2 4 2評卷人得分5CaO(s)+HPO(l)+HF(g)=Ca(PO)F(s)+5HO(l) △評卷人得分3 4 5 43 2五、試驗題

則Ca(PO)F和硫酸反響生成磷酸的熱化學方程式是 。5 43某活動小組設計了以下試驗，其試驗目的是觀看兩份完全一樣的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反響的刪程；測定局部數(shù)據(jù)對混合物的成分進展定量分析。請答復：①2H〔①2H〔g〕+O〔g〕2 22HO〔g〕△H=“-483.6“kJ/mol2②N〔g〕+3H〔g〕2 22NH〔g〕△H=-92.4kJ/mol3③4NH〔g〕+5O〔g〕3 24NO〔g〕+6HO〔g〕△H=-905kJ/mol2則反響④4NH〔g〕+3O〔g〕2N〔g〕+6HO〔g〕的oH= 3 。222以下操作進展的挨次由先到后的是 〔填序號〕。①同時翻開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑②檢查裝置的氣密性③點燃酒精燈④裝入藥品⑤熄滅酒精燈⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞

該裝置不夠完善，還需增加的裝置為 。反響前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反響后測定混合物成分的最簡潔方法是 。假設混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反響后，A和B評卷人得分兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為 。評卷人得分六、簡答題25.〔14分〕爭論氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。反響：在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進展合成氨反響〔圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量〕。tNH寫出B裝置中發(fā)生反響的離子方程式： 。寫出裝置A、B中試驗現(xiàn)象的不同點 。

3均為0.4mol〔無視水對壓強的影響及氨氣的溶解〕。①該條件下甲容器中反響的平衡常數(shù)K= ；平衡時，甲容器的壓強P= 〔初始壓強用P0

表示〕。②0.2molNN2 2

轉(zhuǎn)化率= 。在試驗室中，某同學利用以下試劑及器材完成的試驗能夠證明NH·HO是弱電解質(zhì)的是 〔選填字母代號〕。3 2用氨水做導電性試驗，燈泡昏暗AlCl3

溶液中，產(chǎn)生白色沉淀pH0.1mol/LpH<13用潮濕的藍色石蕊試紙測得NHCl溶液為紫色4〔〔4〕1mol?L-1NHClNH此時4 3的值〔填“增大”、“減小”或“不變”〕；1mol?L-1NHCl溶液和1mol?L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NHCl溶液的體4積NaOH溶液的體積〔填“大于”、“小于”或“等于”〕．4試題分析：氧化性：NO試題分析：氧化性：NO-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO-+4H=Fe+NO↑+2HO，AB段發(fā)生：3Fe+2Fe═3Fe，B以后發(fā)生：3+ 3+3+2+Fe+2H+=Fe2++H↑，ANOA錯誤；B．AB段發(fā)2生：Fe+2Fe3+═3Fe22+，為化合反響，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO)= =1mol/L，故C錯誤；D．最終生成Fe2+，依據(jù)氧化復原反響中得失電子數(shù)目相等可知33×n(NO)+2×n(H)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×25.6gD正確。應選D。=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，.D【解析】略.B【解析】略.C

【解析】A【解析】A.依據(jù)圖像，0.1mol?L-1HApH=3，K(HA)＝a=≈10-5mol?L-1A錯誤；B.b點時，HABOH溶液恰好完全反響，溶液顯中性，c(H+)＝c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)，故B錯誤；C.依據(jù)圖像，0.1mol?L-1HApH=3HA為弱酸，cBOHBA，溶液顯堿性，水解過程是吸熱過程，溫度上升促進水解，水解平衡常數(shù)增大，則=減小，故C正確；D.a→c過程中，起始階段溶液中的酸電離，對水的電離產(chǎn)生抑制作用，隨著反響的進展，酸的濃度漸漸減小，抑制作用漸漸減小，b點時恰為鹽溶液，水解促進水的電離，此時鹽的濃度最大，水的電離程度最大，然后堿過量，對水的電離產(chǎn)生抑制作用，水的電離程度漸漸減小，因此水的電離程度顯增大，后減小，故D錯誤；應選C?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可承受文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考察學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進展思考或推理的力量。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反響條件、反響產(chǎn)物、構造特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出的學問或覺察數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的學問相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的學問體系，將這些學問體系進一步應用到的學問情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考力量的培育和考察，將發(fā)揮格外重要的作用。此題考察混合物的計算，題目側(cè)重于離子反響的推斷和計算，留意結(jié)合離子的氧化性強弱推斷反響的先后挨次，為解答該題的關鍵。氧化性：NO-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO-+4H+=Fe3++NO↑+2HO，AB3 ═3Fe 3 2.D

段發(fā)生：Fe+2Fe3+.D

2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H↑，以此解答該題。2【解析】

【解析】A項，放熱反響和吸熱反響與反響條件無關，A項錯誤；B項，醋酸是弱酸，醋酸電離需要吸熱，B項錯誤；CCO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為＋OO的熱化學方程式為＋OO) ＝0C項錯2 2誤；D項，2C(s)＋2O(g)=2CO(g) ΔH＝a、2C(s)＋O(g)=2CO(g) ΔH＝b,2CO(g)＋O(g)=2CO(g)2ΔH＝c，上述三個燃燒反響都是放熱反響，根22據(jù)蓋斯定律知，a＝b＋c，又由于a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D項正確。22－＞－－BM是l，其化合價為S2l12 28電子穩(wěn)定構造，CF是最強的非金屬，沒有含氧酸，D不正確，答案是C。9.C.D【解析】試題分析：A．0.1N

NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反響生成

【解析】試題分析：A．18g重水(DO)18g÷20g/mol＝0.8mol，所含29N，A錯誤；B．22.4LCl通入水中充分反響，不肯定轉(zhuǎn)移A 2NONO

與NO

ANO

0.1mol，

N個電子，因此氯氣不肯定處于標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一A2 2 2 4

2 1mol，B錯誤；C．氟離子在溶液中水解，因此1L1mol·L-1NaF溶液A錯誤；B．SO與氧氣反響轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反響是可逆反響，則肯定2

FˉN，C正確；D．25時，pH＝131.0LBa(OH)溶液條件下的密閉容器中，6.4gSOSO0.1N，2 3 A

A中氫氧根的濃度是，其中含有的數(shù)目為

2，D錯誤，答B(yǎng)錯誤；C．常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，則常溫下18g鋁放入足量濃硫2N，C錯誤；D1L0.1

AC。mol/LFeCl3

A溶液完全水解得到的Fe(OH)3

0.1N

，D正確，A

考點：考察阿伏伽德羅常數(shù)的計算答案選D?？键c：考察阿伏加德羅常數(shù)的計算.C

10.D【解析】試題分析：A、草酸是二元中強酸，V〔NaOH〕＝0時，NaHCO

不能完【解析】A、NO與O反響，不能用排空集氣法收集，故A錯誤；B、分 2 42離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用滲析法，故B錯誤；C、制取少量蒸餾水裝置、原理均正確；D、轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D錯誤；應選C。

全電離出H+，則c〔H+〕＜1×10-2mol?L-1A錯誤；B、V〔NaOH〕＜10mLNaHCO、NaCO，當電離程度等于水解程度，2 4 22 4c〔H+〕＝c〔OH-〕，c〔Na+〕＝2c〔CO2-〕+c〔HCO-〕，故B2 4 2 48.C

不正確；C、V〔NaOH〕＝10mLNaCO，溶液顯堿22 4【解析】考察元素周期表的構造和元素周期律的應用。由于所給元素均屬于短周期元素，依據(jù)周期表的構造可知X、Y、z、M分別為He、F、S、

性，則c〔H+〕＜1×10-7mol?L-1C錯誤；D、V〔NaOH〕＞10mL時，NaOH、NaCO，CO2-HCO-，則離子濃度為c22 4 2 4 2 4〔Na+〕＞c〔CO2-〕＞c〔HCO-〕，故D正確；應選D。2 4 2 4考點：考察鹽類水解、電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較

③在過程Ⅲ中，NaAsO

具有氧化性，SO

具有復原性，在酸性溶液中發(fā)3 4 2生氧化復原反響，反響的離子方程式為2AsO3－+2SO

+2H+===AsO+11.〔1〕第四周期，VA族〔2〕②③

2SO2－

4 2 2 3+HO。酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者復原性可能增加；增加氫4 2〔3〕AsO(s)===AsO(s)+O(g)△H=+295.4kJ·mol-1

離子濃度平衡正向移動促進反響的進展，有利于提高AsO的產(chǎn)率，所以2 5 2 3 2

過程Ⅲ中，酸性越強，AsO

2 3的產(chǎn)率越高。①不是②濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干③2AsO3－ 2 34+2SO+2H+===AsO+2SO2－+HO；酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者復原性

考點：考察元素周期表，熱化學方程式的書寫，工業(yè)流程分析等學問。2 2 3 4 21212.(1)SeAsO的產(chǎn)率。2 3【解析】試題分析：〔1〕As4個電子層，在第5VA族。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，最高價含氧酸的酸性越強，對同族元素來說，原子半徑越小，答案選②③。OO＋HO2 3 2(3)1復原性2HSeO1復原性2HSeO＋O=2HSeO(Br＋HSeO＋HO=HSeO＋2HBr等合理答案)232242232242酸性HSeO＋2NaOH=NaSeO＋2HO(或其他合理答案)2 3 2 3 2

AsO

914.6-619.2=“(4)2 5 2 3(4)+295.4“kJ·mol-1AsO(s)=AsO(s)+O(g) △H=“+295.4“kJ·mol-1。2

2 5 2 3

【解析】易推出W、X、Y、ZSi、P、S、Se。①AsS、NaAsSS均為-2價，As為+3價，Na為+1價，生成23 3 3NaAsO

Na的化合價為+1價，As的化合價為+3價，S的化合價為-SeS18個電子，依據(jù)SSe3 3 的原子構造示意圖。2價，所以全部元素的化合價沒有發(fā)生變化，堿浸過程中發(fā)生的反響不是氧化復原反響。

(3)HSeO

與HSO

相像，具有氧化性、復原性和酸性。②過程Ⅲ是由濾液得到固體的過程，所以系列操作包括濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干。

2 3 2 313.〔12分，每空2分〕〔1〕< (2)< (3)2NH(g〕+NO(g〕=3N(g〕+4HO(g〕△H＝—1096.7kJ·mol-12

24 2 4 2(4)-282.6kJ·mol-1(5)-57.3kJ·mol-1(6)N(g〕+3H(g〕＝2NH(g〕△H＝- 436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝—92kJ/mol、則該反響的熱化學92kJ·mol-1

2 2 3

方程式是N(g〕+3H(g〕＝2NH(g〕△H＝-92kJ·mol-1。2 2 3【解析】試題分析：〔1〕C〔石墨，s〕=C〔金剛石，s〕；△H＞0，這說明該反響是吸熱反響，因此石墨的總能量低于金剛石。能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性金剛石＜石墨。2〔2〕碳完全燃燒放熱多，但放熱越多△H2C〔s〕＋2O2〔g〕=2CO〔g〕△H；2C〔s〕＋O〔g〕=2CO〔g〕△H，則△H＜

考點：考察反響熱的有關計算與應用、蓋斯定律、燃燒熱、中和熱等14；〕；〔14；〕；〔3〕CD；〔4〕；=；【解析】試題分析：〔1〕①N(g)+O(g)試題分析：〔1〕①N(g)+O(g)②CO(g)+1/2O(g)22CO(g)+2NO(g)CO(g)△H＝ckJ·mol-1,2×②-①得：22122kJ·mol-1，答案為：2b-a；〔2〕對于有氣體參與的反響，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)p(B)c(B)，則反2 2 3 2 1應①Kp=，答案為：；〔3〕能說明反響③已達平衡狀態(tài)的標志是：A1molCO的同時消耗了lmolCO，描述的都是正反響，不能說明反響已經(jīng)到達平衡，A錯誤；B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變，密度等于混合氣體的質(zhì)量閉上容器體積，依據(jù)質(zhì)量守恒不管是否到達平衡，混合氣體的質(zhì)量都不變，容器體積不變，所以密度始終不變，B錯誤；C．在絕熱恒容的容器中，容器內(nèi)的溫度隨反響的進展在變化，平衡常數(shù)也會發(fā)生變化，平衡常數(shù)不再變化，說明容器的溫度在變，反響到達平衡，C正確；D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變，說明個成分的物質(zhì)的量不再變化，反響到達平衡，D正確，答案為:CD；〔4〕在肯定溫度下，向VL的恒容密閉容器中充入肯定量的NOCO，發(fā)生反響2③2CO(g)+2NO(g) N(g)+2CO(g)t1時刻到達平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N)=ymolNymol,222〔3〕：①N(g)+2O(g)=NO(gH=“+10.7kJ·mol-1，2 2 2 4②NH(g)+O(g)=N(g)+2H0(g)△H=“-543“kJ·mol-1，則依據(jù)蓋斯定律可知24 2 2 2②×2—①NO2NH(g〕+NO(g〕2 4 24 2 4＝3N(g〕+4HO(g〕△H＝—1096.7kJ·mol-1。2 2〔4〕25℃，101kPa時，14gCO在足量的O141.3kJ21molCO28gCO282.6kJ。由于燃燒熱是在肯定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱CO的燃燒熱為△H＝-282.6kJ·mol-1。〔5〕0.50L2.00mol/LHSO2.10L1.00mol/LKOH溶液完全反響，2 4114.6kJ2mol水。又由于中和熱是在肯定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反響生成1mol水時所放出的熱量，所以該反響的中和熱為△H＝-57.3kJ·mol-1。(6)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，又由于反響熱等于斷鍵吸取的熱量與形成化學鍵所放出的熱量的差值，則NH2 2

2molNH3

的燃燒熱是2 2NO2yNO2x+2y，平衡轉(zhuǎn)

〔2〕 (2分)，復原反響(2分)；化率為2y/(2x+2y)= ,向容器中充入ymolCO2

xmolNO，相當于同等倍數(shù)的增大反響物和生成物的濃度，平衡不移動，此時v(正)=v(逆)，答案為: ;=;〔5〕從圖上可以看出負載為3%時，相NO350NO的效果最好，答案為：350℃〔300～400℃之間〕；3%.考點：考察化學平衡的計算

〔3〕23種(2分)

(2)；15.〔1〕羥基〔2〕

〔4〕 (5分合理答案均給分)【解析】試題分析：A含有的官能團為醚鍵和醛基，比照A、C的構造簡式可知B為 ，B與SOCl2

發(fā)生取代反響生成〔3〕縮聚反響，消去反響〔4〕C【解析】略16.(15)〔1〕醚鍵、氯原子(2分)；

NaCN發(fā)生取代反響生成，經(jīng)水解、復原，最終生成，〔2〕B為代反響生成，〔2〕B為代反響生成，；NaCN發(fā)生取〔3〕A的構造簡式為 ，分子式為CHO,其同分異12 2構體滿足條件為：①2個獨立苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反響和水解反響，說明有酯基有醛基，③不能和FeCl3

發(fā)生顯色反響，但水解產(chǎn)物可以，說明有 另外分子中含有甲基〔CH-〕；則二苯連在3一起 ，另有有一個CH-與一個HCOO-取代苯環(huán)上的二個H原3子，只有甲基取代苯上的氫原子時共有三種形式，因此可先依次定位三個不同位置的甲基，再確定另一個取代基的位置，共有5+9+9=23種，其中含有6個等效氫的構造如： ；〔4〕以 制備 ，可在濃硫酸作用下生成 ，然后與HCl發(fā)生加成反響生成 ，與NaCN發(fā)生取代反響生成，在催化作用下與氫氣反響可生成 ，也可與HCl反響生成 ，再生成 ，

則流程為 ，考點：有機物的合成—甲基丙烯溴原子復原反響調(diào)換后G中苯環(huán)上有—NHKMNO

溶液氧化，得不到2 4H6【解析】B1個吸取峰，說明只有一類氫原子，A和溴化氫發(fā)生加成反響生成B，則B的構造簡式為(CH)CBrA的33CH=C(CH)C的構造簡式為(CH)CMgBr，2 32 33D的構造簡式為(CH)CCHCHOHE92，因此33 2 2E是甲苯。甲苯發(fā)生硝化反響生成F，F(xiàn)被酸性高錳酸鉀溶液氧化將甲基轉(zhuǎn)化為羧基。又由于H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，這說明F是對甲基硝基苯，G是對硝基苯甲酸，依據(jù)H的分子式結(jié)合信息可知G分子中的硝基被復原轉(zhuǎn)化為氨基，即H是對氨基苯甲酸。D和H發(fā)生酯化反響生成M，則〔1〕依據(jù)以上分析可知A2－甲基丙烯；B官能團名稱是溴原子。反響⑦為復原反響?！?〕H分子中含有羧基和氨基，在肯定條件下可以發(fā)生縮聚反響，其有機產(chǎn)物的構造簡式為 ?！?〕反響⑤的方程式為 。反響⑧的方程式為。

變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再依據(jù)官能團的性質(zhì)進展設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目供給的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質(zhì)的合成路線不同于反響過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反響條件、使用的物質(zhì)原料，然后進展逐步推斷，從反響物到目標產(chǎn)物?！沉u基、羧基取代反響NaOH水溶液加熱后酸化〔4〕氨基易被氧化，調(diào)換后G中苯環(huán)上有－NHKMNO溶液2 4氧化，得不到H，因此反響⑥、⑦不行調(diào)換挨次?！?〕與A分子式相同的全部可能的構造有1－丁烯、2－丁烯〔含順反異構體〕、2－甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，因此共有〔含A〕6種，其中核磁共振氫譜只有一組吸取蜂的構造簡式為 ?！?〕依據(jù)上述合成路線結(jié)合逆推法可知以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料〔無機試劑任選〕制備1，6—己二醛的合成路線為 。點睛：有機物的考察主要是圍繞官能團的性質(zhì)進展，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要把握好，這是解決有機化學題的根底。有機合成路線的設計時先要比照原料的構造和最終產(chǎn)物的構造，官能團發(fā)生什么改

〔6〕ac〔7〕〔8〕6【解析】試題分析：〔1〕HCN發(fā)生加成、水解反響，B分子中含有羧基和羥基；Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反響生成氯苯；〔6〕a、A為苯酚，可與氫氧化鈉反響，正確；b、常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，錯誤；c、C中含有醛基，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；d、D在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反響，則ECH=的2構造，所以不存在順反異構體，錯誤，答案選ac；〔7〕E為 ，可在肯定條件下發(fā)生加聚反響，生成R，化學方程式是 ；〔8〕B的同分異構體中，a.能與飽和溴水反響生成白色沉淀，說明含有酚羥基；b.屬于酯類，說明含有酯基；c.苯環(huán)上只有兩個對位取代基，因

苯甲酸乙酯〔3〕依據(jù)〔3〕依據(jù)N的構造簡式可知，A為苯酚，所以反響I的條件的氫氧化鈉溶液、加熱、酸化；19〕取代反響〔2〕〔4〕AC的反響類似苯酚與甲醛的縮聚反響，則C是；+HO2 2+2HCl〔5〕B中的羧基與甲醇法酯化反響生成酯和水，化學方程式是+2HO2+HO2 2〔3〕ABC或【解析】試題分析：〔1〕苯乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，所以A的構造簡式是 ；苯甲酸分子中的羥基被Cl原子取代，得到苯甲酰氯，所以②的反響類型是取代反響；〔2〕2分子苯甲酰氯被過氧化氫氧化得到過氧化苯甲酰和HCl，所以反為酚羥基與苯環(huán)直接相連，所以酚羥基為一個取代基，則另一個為酯基，

應③的化學方程式是 +HO2 2

+2HCl；過氧C3的酯基有：丙酸酯、乙酸甲酯、甲酸乙酯，酸和醇的局部可以互換位置，連在苯環(huán)上，所以共有6種.考點：考察有機物構造性質(zhì)的應用，同分異構體的推斷，化學方程式、構造簡式的書寫

化苯甲酰在酸性條件下水解，又生成苯甲酸和過氧化氫，化學方程式是+2HO +HO；2 2 2A、苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，正確；B、苯乙烯存在一種同分異構體立方烷，其一氯代物僅有一種，正確；C、苯環(huán)是平面構造，碳碳雙鍵是平面構造，所以苯乙烯分子中的8個C原子可能共

【解析】試題分析：依據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，乙烯與水加成得ECHCHOH，3 2面，正確；D、苯乙烯、庚烷的量不確定，所以燃燒耗氧量不能推斷，錯

E氧化得DCHCHO，D氧化CCHCOOH，Z和G均不能與金屬鈉反3 3ABC；苯甲酰氯與水發(fā)生取代反響水分子中的H原子取代氯原子，生成苯甲酸，與乙醇發(fā)生取代反響，則乙醇分子中的羥基上的H原子取代氯原子，生成苯甲酸乙酯；依據(jù)題意，可知過氧化苯甲酰的同分異構體中存在對稱構造，H原2、4、4，所以取代基中肯定不存在甲基，只含一種含氧官能團，則該官能團可能是羧基、可能是酯基，且取代基一樣，所以其同分異構體的構造簡式可能是 (或或 )?？键c：考察有機物的推斷，構造、性質(zhì)的應用，同分異構體的推斷，原子共面的分析

應，即Z和G應都為酯類物質(zhì)，所以F為羧酸，B為醇類，Z和G互為同分異構體，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，且是高錳酸鉀的氧化產(chǎn)物，則F為 ，B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：2：2，結(jié)合B的分子式，則B為 ；〔1〕F為 ，F(xiàn)的化學名稱為對苯二甲酸；〔2〕反響④的化學方程式為2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO，反響3 2 2 3 2①為A水解(取代)生成羧酸和醇，反響②為氧化，反響③為加成，反應④為氧化，反響⑤為氧化，反響⑥為酯化(取代)，反響⑦為酯化(取代)，所以屬于取代反響的有①⑥⑦；20.

1〕對苯二甲酸；

〔3〕B為 ，其所含官能團名稱為羥基；〔2〕2CHCHOH+O

2CHCHO+2HO；①⑥⑦；

〔4〕EF反響生成G的化學方程式為3 2 2 3 2；〔3〕 羥基；〔4〕〔5〕4種

〔5〕B為 ，與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對位兩取代的化合物有 ，共4種?！究键c定位】考察有機物的推斷【名師點晴】依據(jù)有機物的性質(zhì)和構造選戰(zhàn)為突破口承受正逆相結(jié)合的方法進展推斷，留意結(jié)合題給信息進展分析解答，乙烯與水加成得E為CHCHOH，E氧化得DCHCHO，D氧化CCHCOOH，Z和G均不能

〔3〕 ， ，。3 2 3 3與金屬鈉反響，即Z和G應都為酯類物質(zhì)，所以F為羧酸，B為醇類，Z和G互為同分異構體，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，且是高錳酸鉀的氧化產(chǎn)物，則F為 ，B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：2：2，結(jié)合B的分子式，則B為 ，據(jù)此答題。21.〔1〕0.51〔2〕1.97t〔3〕50︰1〔4〕1.25mol·L－1〔5〕【解析】試題分析：〔1〕將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反響，過濾、4.80gFe2O30.03mol，鐵的物質(zhì)的量為0.06mol,故該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)0.06*56/6.62=0.51

依據(jù)試驗Ⅲ可得：1mol 22.4L2.800L。當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時〔m＞1.406g〕，剩余的固體質(zhì)量為：(5.624g＋mg)－0.125mol×56g·mol－1＝(m－1.376)g，當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時〔m≤1.406g〕，剩余的固體質(zhì)量為：(5.624＋m)g× 。考點：此題考察依據(jù)方程式列關系式計算和依據(jù)圖表信息進展計算，綜合性強，難度較大。22.〔1〕70〔2分〕，150〔2分〕〔2〕72%〔2分〕〔2〕6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：m〔鐵礦石〕?！窘馕觥俊?〕60ml鹽酸是中和過量的氫氧化鈉g沉淀是，所以依據(jù)方程式H〔2〕6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：m〔鐵礦石〕。2 2 3可知，需要鹽酸是0.01mol，其體積是10ml，因此開頭沉淀時參加的鹽酸體積必需大于80ml－10ml＝10ml。當沉淀最大時，溶液中生成氯化鈉0.1L×1.5mol/L＝0.15mol150ml?！?〕生成的氫氧化鋁是〔0.15L－0.07L〕×1.0mol/L＝0.08mol，則鋁的質(zhì)量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其質(zhì)量分數(shù)為?！病?〕生成的氫氧化鋁是〔0.15L－0.07L〕×1.0mol/L＝0.08mol，則鋁的質(zhì)量是0.08mol×27g/mol＝2.16g