山西省某重點(diǎn)中學(xué)2022屆高三10月月考化學(xué)試卷

1.2020年11月10日，中國“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測科考活動(dòng)。下列說法正確的是A.“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)向負(fù)極移動(dòng)B.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度.韌性和熔點(diǎn)2.《新型冠狀病毒肺炎診療方案試行第七版》中指出，洛匹那韋與氯喹類藥物均可圖和羥基氯喹圖的結(jié)構(gòu)分別如圖所示，對(duì)這兩B.洛匹那韋能夠發(fā)生酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)喹的分子式為3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是發(fā)生吸氧腐蝕生成，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫下，的溶液中的數(shù)目為鍵的數(shù)目一定為4.工業(yè)上常用納米級(jí)零價(jià)鐵處理廢水[含三氯乙烯和處理后轉(zhuǎn)化為和，轉(zhuǎn)化為下列說法正確的是發(fā)生的電極反應(yīng)為?5.用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論描述均正確的是①②AB鋁條鋅棒濃硫酸海水無明顯現(xiàn)象，鋁與濃硫酸不反應(yīng)③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，鋅發(fā)生吸氧腐蝕C銅絲溶液②中溶液顏色最終變?yōu)樗{(lán)色，Cu發(fā)生置換反應(yīng)②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成D鐵絲稀硝酸A.AB.BC.CD.D6.白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的。已知X、Y、Z、W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，與具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.X的氫化物具有強(qiáng)還原性7.已知時(shí)AgCl的，在時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是的為B.在?在時(shí)，以溶液滴定和8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為②、時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。：“轉(zhuǎn)化Ⅰ”后所得溶液中的范圍為______。的中價(jià)與價(jià)O原子的數(shù)目之比為______?！办褵颉狈磻?yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。儀器的名稱是______，D的作用是______。產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中、兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖2中曲線Ⅰ表示______的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。取含有的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物該學(xué)生還將制得的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)混合氣體漂白能力下降。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)主要原因是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。為了定量測定該反應(yīng)生成的質(zhì)量，該學(xué)生將過量氯氣和二氧化硫同時(shí)通入水中，將反應(yīng)后的溶液用容量瓶配制成250mL后，從中取出25mL進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象目的/結(jié)論稍顯渾①往25mL溶液中滴加過量溶液目的：沉淀。濁產(chǎn)生黃色沉淀繼續(xù)滴加過量②溶液目的：沉淀過量的。過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液/結(jié)論：反應(yīng)生成的質(zhì)量為______。列算式③已知：黃色10.是主要的溫氣室體，以和為原料制造更高價(jià)值究方向，回答下列問題：工業(yè)上常用和為原料合成甲醇，過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研??①已知：鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能中中406351465436a則______；②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能為，則該反應(yīng)的活化能為。向恒容容器中充入和，此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為。若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖Ⅰ所示，測得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示：①圖Ⅰ中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為______，圖C點(diǎn)反應(yīng)的______。x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是______。反應(yīng)Ⅰ得到的甲醇是重要的化工原料。圖Ⅲ所示為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或HCHO的能量變化圖①在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成②HCHO可進(jìn)一業(yè)原料其酸性比弱，比中畫出常溫下向甲溶液的pH的變化11.鐵被譽(yù)為“一第金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用?；鶓B(tài)的電子排布式為______。______。填“CO”、“”或“HCHO”。步被氧化為重要工的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為的晶體類型是______。常作凈水劑和補(bǔ)鐵實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚順序?yàn)開_____用元素符號(hào)表示，苯酚中碳原子的鐵可以和雙鍵發(fā)生配位形成配合物，被廣泛應(yīng)用于催化不對(duì)稱1，4加成反應(yīng)。丙烯檢驗(yàn)。N、O、S三種元素的第一電離能由大到乙烯、丙烯等烯烴的分子中鍵數(shù)目和胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為______；與最短核間距為______pm。12.阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物G是合成阿比朵爾的該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。已知：氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：的化學(xué)名稱為______。B的結(jié)構(gòu)由B到C、E到F的反應(yīng)類型分別為______、______。在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為______寫結(jié)構(gòu)定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。簡式為______。簡式；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴是A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A大的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有______種不考慮立體異構(gòu)：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且遇溶液顯色②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式______。8.【答案】會(huì)提前水解而降低的產(chǎn)率，且使濾渣2中混有雜質(zhì)2：1溫度低于時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，的轉(zhuǎn)化率升高，高于時(shí)后，分解和氨氣的揮發(fā)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，使的轉(zhuǎn)化率降低8：“結(jié)晶”溫度需控制在左右，若溫度過高，會(huì)提前水解而降低的產(chǎn)率，且使濾渣2中混有雜質(zhì)，故答案為：會(huì)提前水解而降低的產(chǎn)率，且使濾渣2中混有雜質(zhì)；剛好沉淀完全時(shí)，；，若剛好產(chǎn)生沉淀，，而按題意分析應(yīng)不能使鎂離子沉淀，則，故答案為：；劑為，反應(yīng)后被還原為，1mol氧化劑得到1mol電子；還原劑為，被氧化為，1mol還原劑失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物量比值為2：1，故答案為：2：1；質(zhì)的的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度低于時(shí)，反應(yīng)速率隨溫時(shí)后，分解和氨氣的揮發(fā)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，的轉(zhuǎn)化率最高，使的轉(zhuǎn)化率降低，所以時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)故答案為：溫度低于時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，分解和氨氣的揮發(fā)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，使中Li顯價(jià)，Ti顯價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可計(jì)算出15個(gè)O共顯價(jià)O原子數(shù)目為x，價(jià)O原子數(shù)目為y，則有，解得，，價(jià)與價(jià)O原子的數(shù)目之比為8：7；“煅燒Ⅱ”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體為；，，電極反應(yīng)式為加入碳酸鋰和草酸煅燒得到磷酸亞鐵鋰，據(jù)此分析解答。本題以鈦鐵礦為原料，制備鋰子離電池電極材料的工藝流程為材料，考查分、離除雜、氧化還原反應(yīng)、相關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式書寫等，綜合性強(qiáng)，側(cè)重于對(duì)流程的分析、處理能力，難度較大。吸收未反應(yīng)的氯氣冰水浴中，降低U將U形管放在形管內(nèi)的溫度，解得故答案為：800；②由反應(yīng)熱，解得正活化能故答案為：；?起始量：1200轉(zhuǎn)化量：x3xxx則C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，則，解得，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，甲醛和水的均為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：②升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減活化能越低，反應(yīng)根據(jù)圖知，在有催化劑所以主要生成HCHO，故答案為：HCHO；②HCOONa其水溶液呈堿性，，加水稀釋促進(jìn)程度小于溶導(dǎo)致溶液中減小，溶液的pH減小，液體積增大程度，但溶液仍然呈堿性，無限稀釋時(shí)溶液，故答案為：①反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：；?起量始：1200轉(zhuǎn)化量：x3xxx平衡量：則結(jié)合C點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為解答，平衡常數(shù)②升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減?。虎偈褂么呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行；②HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，溶液的pH減小，但溶液仍然呈堿性，無限稀釋時(shí)溶液pH接近7。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及鹽類水解等，難度中等，注意基11.【答案】或分子晶體正四面體形8：13：【解析】解：是26號(hào)元素，核外電子排布式為，失去4s能級(jí)上2個(gè)電子形成，核外電子排布式為或，或；的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；中S且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該微?？臻g故答案為：分子晶體；正四面體；形同一主族元素的離能隨著原子序數(shù)的增大于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的離能高于同周期相鄰元素第一電；苯酚分子中每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為雜化，故答案為：；；離能，氮元素2p能級(jí)處離能，所以第一電離能共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，該分子中含有8個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則鍵、氮化鐵晶體為六棱柱：頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，晶胞結(jié)構(gòu)中12個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)鐵原子位于面心，3個(gè)鐵原子位于體內(nèi)，2個(gè)氮原子位于體內(nèi)，1個(gè)晶胞含有鐵微粒數(shù)為：、含氮原子數(shù)為2，所以該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6：：1，根據(jù)圖知，與緊鄰且等距離的數(shù)目；該晶胞中個(gè)數(shù)、，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的第一對(duì)個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；、一個(gè)鍵；電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。槐椒臃肿又忻總€(gè)C原子價(jià)層電子氮化鐵晶體為六棱柱：頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，晶胞結(jié)構(gòu)中12個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)鐵原子位于面心，3個(gè)鐵原子位于體內(nèi)，2個(gè)氮原子位于體內(nèi)，結(jié)合均攤法計(jì)算鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比；根據(jù)圖知，與緊鄰且等距離的數(shù)目；與最短核間距為晶胞棱長的一半，、個(gè)數(shù)，則棱長本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、微?？臻g構(gòu)型判斷、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力、空間想象能力及計(jì)算能力，明確原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、晶胞密度計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維方法分析，題目難度中等。酚【解析】解：分子以苯酚作母體，故A的名稱為對(duì)硝基苯酚或硝基苯酚；結(jié)合A、C結(jié)構(gòu)簡，：對(duì)硝基苯酚或硝基苯酚；的反應(yīng)，B中的硝基被還原為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；的個(gè)H原子被Br原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)，E中苯環(huán)上一故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；在合成化合物G的流程中，由于酚羥基還原性比較強(qiáng)，故由A到B的目的是保護(hù)酚羥基，故答案為：保護(hù)酚羥基；苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為，因?yàn)楸椒拥乃嵝员容^弱，所以苯硫酚的酸性也比較弱，NaOH與苯硫酚溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，溶液中水解呈堿性，故用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定苯硫酚溶液，該過程選用酚酞作指示劑，；由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)，該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，是A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，故H分子式比A的分子式多一個(gè)的原子團(tuán)，H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且遇溶液顯色，發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，故H的同分異構(gòu)體的物質(zhì)1個(gè)分子中含有1個(gè)酚羥基、取代基，或者H的同分異構(gòu)體的物質(zhì)1個(gè)分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)；說明含有酚羥基；、當(dāng)與在苯環(huán)上處于鄰位時(shí)，在苯環(huán)上有4種位置；當(dāng)與在苯環(huán)上處于間位時(shí)，在苯環(huán)上有4種位置；當(dāng)H的同分異構(gòu)體的物質(zhì)1個(gè)分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)三個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)當(dāng)兩個(gè)酚羥基在苯環(huán)上處于鄰位時(shí)，在苯環(huán)上有2種位置；在苯環(huán)上有3種位置；在苯環(huán)上有1種位置，；苯酚的酸性比較