實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019—2020學(xué)年度下學(xué)期期中階段測試高一化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題，共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16Li-7Na-23Al-27一、選擇題（每題有1個(gè)選項(xiàng)符合題設(shè)要求，1—10每小題2分，11-20每小題3分）1。《厲害了,我的國》展示了中國探索太空,開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就.它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A。為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C。我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重【答案】D【解析】【詳解】A．一次能源是從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，如原煤、天然氣、風(fēng)能、太陽能等；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源,如電能、氫能等，A錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽,B錯(cuò)誤：C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．鋁和鋰均為金屬材料,故鋁鋰合金也為金屬材料，D正確;故選D。2。下列說法正確的是（）A。醫(yī)用酒精的濃度越高殺菌消毒效果越好B。pH小于7降水通常稱為酸雨C.燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2D.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性:HNO3〉稀硫酸>Fe3+【答案】C【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精主要用于消毒，當(dāng)酒精濃度為75%時(shí)消毒效果最好，A錯(cuò)誤;B．pH小于5。6的降水通常稱為酸雨，B錯(cuò)誤;C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4，減少廢氣中SO2的量,C正確；D．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42—+2Fe2++4H+，說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的作用下立即又變成棕黃色：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O，說明Fe2+迅速被氧化成Fe3+，故HNO3的氧化性強(qiáng)Fe3+，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，D錯(cuò)誤；故選C.3。一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3）增大C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D。當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【解析】【詳解】A．過程I的反應(yīng)是Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正確；B．根據(jù)氮元素守恒,有一部分HNO3已轉(zhuǎn)化為NO,故步驟I中c（HNO3）不會(huì)增大,B錯(cuò)誤；C．加入NO2后,反應(yīng)速率加快，說明NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,C正確;D．再抽入空氣，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，銅可以與HNO3繼續(xù)反應(yīng)而溶解，D正確;故選B。4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀鹽酸碳酸鈉氯化鈣溶液CO2與CaCl2不反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性A.A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【分析】①為分液漏斗，液體流入②中，發(fā)生反應(yīng)，若有氣體生成，氣體可進(jìn)入③發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，能使SO2酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性，不是漂白性,A錯(cuò)誤；B．Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱,常溫下難以反應(yīng)，沒有氣體生成,B錯(cuò)誤;C．碳酸酸性比鹽酸弱,二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，所以CaCl2溶液無明顯變化，C正確；D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性,反應(yīng)生成使溴水褪色SO2，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，沒有表現(xiàn)吸水性，D錯(cuò)誤；故選C。5。H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2OC.圖示轉(zhuǎn)化中,有三種元素的化合價(jià)未發(fā)生改變D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于2:1【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，魚、肉、蛋都是有機(jī)物組成的，含有S元素，腐敗時(shí)在微生物的作用下產(chǎn)生H2S，A正確；B．由圖可以看出，F(xiàn)e2+在O2的作用下變成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為:O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，B正確；C．圖示轉(zhuǎn)化中，Cu、H、Cl的化合價(jià)沒有變化，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為:2H2S+O2=2S+H2O，F(xiàn)e3+是混合液的成分之一，為避免混合液失效，混合氣體中O2的含量要大一些，以保證Fe3+不會(huì)損失，故H2S和O2的比例應(yīng)小于2：1，D錯(cuò)誤；故選D。6。將1gH2和4gO2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下2molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是（)A。71.45kJ B。142.9kJ C.571。6kJ D.285.8KJ【答案】C【解析】【詳解】1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為=0.125mol，反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可以知道，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0。125mol×2=0。25mol，小于0.5mol，故氫氣過量,所以放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下2molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是:71。45kJ×8=571.6kJ。故選C?！军c(diǎn)睛】本題一定要注意1gH2和4gO2反應(yīng)時(shí)誰過量，誰完全反應(yīng)。反應(yīng)熱一定要按照完全反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算。7。在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g）＋CO（g)N2(g）＋CO2（g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是A。加催化劑同時(shí)升高溫度 B。加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C。升高溫度同時(shí)充入N2 D。降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，因此加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（)A。v(NH3）=0.2mol/（L·s） B.v（O2)=10mol/（L·min）C.v（H2O)=0。25mol/（L·s) D.v(NO)=8mol/（L·min)【答案】A【解析】【分析】由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候，一定要統(tǒng)一單位，并轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較。本題比較時(shí)我們選取的單位為mol/(L·min）,選取的物質(zhì)為NH3。【詳解】A．v（NH3）=0。2mol/(L·s)=12mol/(L·min)；B．由v（O2）=10mol/（L·min)且v(NH3）：v（O2)=4:5得,v（NH3）=8mol/（L·min）；C．v（H2O）=0。25mol/(L·s)=15mol/(L·min），由v(NH3）：v（H2O）=2：3得,v（NH3)=10mol/（L·min）；D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3）：v(NO）=1:1得，v(NH3）=8mol/（L·min）;綜上所述，反應(yīng)進(jìn)行最快的是A,故選A?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率，切不可只看數(shù)值,一定要結(jié)合物質(zhì)和單位去看，才能比較出正確的結(jié)果。9。對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g）+B（g）3C（g）△H＜0下列正確的是（）A。 B。 C。 D.【答案】A【解析】【詳解】A．500℃時(shí),反應(yīng)速率快,先達(dá)到平衡，所以500℃的曲線先拐；該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化趨勢，A正確；B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2A(g）+B(g）3C（g）中，三種物質(zhì)都是氣體,因此都受壓強(qiáng)變化的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低;根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，本選項(xiàng)曲線不符合變化規(guī)律，D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)為B，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。本選項(xiàng)考查的是外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，而不是考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,千萬不要混淆.10.如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì).下列說法正確的是A.電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OD.當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22。4LO2參與反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，然后進(jìn)行分析。【詳解】A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，依據(jù)原電池的工作原理，電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，O2－從正極移向負(fù)極，故B正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)生成無毒無害物質(zhì)，即N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O,故C錯(cuò)誤；D、題目中沒有說明條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此無法計(jì)算氣體的體積,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生容易根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，即1×2×2=n(O2）×4，解得n(O2）=1mol，然后判斷出體積為22。4L，忽略了題目中并沒有說明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此遇到這樣的問題，需要先判斷條件。11.現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液,當(dāng)?shù)渭訒r(shí)，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值,則下列有關(guān)說法不正確的是

A。沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為 B。恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為C。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為 D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質(zhì)量等于原鋁鎂合金質(zhì)量與沉淀中氫氧根離子質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為，故A正確；B．恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，溶液中硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，，故B正確;C．根據(jù)以上分析可知，沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于、所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即等于反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，，根據(jù)得失電子守恒,生成NO時(shí)，中價(jià)的N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閮r(jià),因此生成NO的物質(zhì)的量為,所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為,故C錯(cuò)誤；D．與合金反應(yīng)的硝酸分別起酸的作用和氧化劑的作用，作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后硝酸鈉的物質(zhì)的量，為，作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO的物質(zhì)的量，為，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故D正確；答案選C。12.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是（）A。當(dāng)0<b〈時(shí)：SO2+H2O+3ClO—=SO42—+2HClO+Cl-B。當(dāng)b=a時(shí):溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.≤b≤a時(shí):反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0〈n(H+)≤2bmolD.當(dāng)0<b〈:SO2+H2O+2ClO—=SO32-+2HClO【答案】D【解析】【分析】當(dāng)SO2少量時(shí),發(fā)生反應(yīng)①SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，當(dāng)SO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)②SO2+NaClO+H2O=NaCl+H2SO4，當(dāng)0〈b<時(shí)，SO2少量發(fā)生反應(yīng)①；當(dāng)b=a時(shí)，SO2恰好與全部的C1O-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)②；當(dāng)≤b≤a時(shí)，溶液中同時(shí)存在上述兩種反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，當(dāng)0〈b<時(shí)，SO2與C10-按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+3ClO—=SO42-+2HClO+Cl—，A正確；B．當(dāng)b=a時(shí)，SO2恰好與全部的C1O—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-，溶液酸性增強(qiáng)，B正確；C．≤b≤a時(shí)，溶液中同時(shí)存在A項(xiàng)和B項(xiàng)中兩種反應(yīng)，其H+濃度介于兩種反應(yīng)的H+濃度之間，當(dāng)b=a時(shí)，H+的量為：2bmol，當(dāng)b=時(shí)，由于只存在HClO,而不含H2SO4，H+的量大于0mol,所以0<n（H+)≤2bmol，C正確；D．根據(jù)分析，當(dāng)≤b≤a時(shí),溶液中同時(shí)存在上述兩種反應(yīng)，所以當(dāng)0〈b<時(shí)，不能確定發(fā)生哪一個(gè)反應(yīng),故不能確定方程式，D錯(cuò)誤；故選D。13。如圖所示,將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為(）A。3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D。3∶8【答案】C【解析】【詳解】在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)，NO和O2全部溶于水時(shí)按照下列反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色，所以容器內(nèi)殘留氣體為NO，那么與O2反應(yīng)的NO氣體為m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以=4:3，所以m:n=8:3;故選C。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O32—+6H+=2S↓+3H2OB.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C。2SO2+Ca（ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2時(shí)，3Fe+2NO3—+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．離子方程式兩邊電荷不守恒，應(yīng)為：2H++S2O32—=H2O+S↓+SO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，B錯(cuò)誤；C．SO2有較強(qiáng)的還原性，C1O-有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4,C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O;當(dāng)n（Fe)：n（HNO3)≥3：8時(shí)，產(chǎn)物為Fe2+、NO、H2O，本選項(xiàng)中，n（Fe）：n（HNO3)=1：2≥3：8,D正確;故選D.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為C，SO2與C1O-先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成CaSO3。15。中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池（AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6）的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金AlLi發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子(PF－）從石墨烯Cx中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液.放電時(shí)其工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(）A。該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液B.放電時(shí),a電極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-=Li++AlC.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PF6-－e-+Cx=CxPF6D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole—,則可回收7gLi【答案】D【解析】【詳解】A．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH,所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，A正確；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a電極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極反應(yīng)式為AlLi—e-=Li++Al，B正確；C．充電時(shí)b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PF6—－e-+Cx=CxPF6，C正確；D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，Li發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li+,若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗Li的物質(zhì)的量為1mol。所以有7gLi失去電子轉(zhuǎn)化為鋰離子,并沒有回收Li,D錯(cuò)誤故選D。16.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混合氣體體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0。05VLA。②③ B。②④ C.①③ D.①②【答案】A【解析】【詳解】當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%,所以平衡時(shí)C氣體的體積為0。1V,根據(jù)方程式得：原混合氣體總體積=VL+0。1VL=1.1VL,所以①錯(cuò)誤,②正確;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0。05VL，氣體B消耗掉0.15VL，所以③正確，④錯(cuò)誤；故選A。17。已知反應(yīng)X（g)+3Y（g）2Z（g)△H的能量變化如下圖所示.下列說法正確的是A。△H=E2-E1 B。更換高效催化劑,E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣n(Z）減少 D。壓縮容器，c(X）減小【答案】C【解析】【詳解】A、△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=E1—E2,故A錯(cuò)誤；B、更換高效催化劑，降低反應(yīng)活化能,反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)中（E3-E2）為活化能,E2為反應(yīng)物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯(cuò)誤；C、恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大,反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，則n（Z)減少，故C正確;D、壓縮容器體積,壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，n（X）減小，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大,平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，而不能消除，故c（X)還是比原來大,故D錯(cuò)誤。故選C.18。乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是A。a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯C。b極反應(yīng)式為:O2+4e—+2H2O=4OH—D.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)題給信息知乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，在燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，故a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol乙烯，即28g，B正確；C、b極反應(yīng)式為：O2+4e—+4H＋=2H2O，C錯(cuò)誤；D、原電池中電子只能通過導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過溶液傳遞，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。19.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示.下列有關(guān)說法中正確的是（）A。CH4（g)的能量大于CO2（g）和H2O（g)的能量總和B。反應(yīng)CH4（g)+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（1)△H=-800kJ?mol—1C。若破壞1molO2(g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC—H鍵需吸收熱量415kJD.在反應(yīng)CH4（g)+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ,有1molO—H鍵生成【答案】C【解析】分析】從圖中可以提取以下信息:1molCH4(g)+2molO2（g)斷裂所有共價(jià)鍵，需要吸收2646kJ的熱量;1molC（g)+4molH(g）+4molO（g）結(jié)合成1molCO2（g）+2molH2O(g)，能放出3446kJ的熱量.【詳解】A．從圖中看出，CH4（g）和O2的總能量大于CO2（g)和H2O(g)的能量總和,但CH4（g）的能量不一定大于CO2（g）和H2O(g)的能量總和,A不正確；B．圖中信息告訴我們,反應(yīng)CH4(g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g)△H=-800kJ?mol—1，B不正確；C．若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC—H鍵需吸收熱量kJ=415kJ，C正確；D．在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g)═CO2（g)+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，則生成1molH2O，有2molO—H鍵生成，D不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由反應(yīng)前后的能量變化進(jìn)行鍵能的計(jì)算時(shí)，需利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,明確各分子中所含共價(jià)鍵的種類和數(shù)目,解題時(shí)如果忽視了分子的結(jié)構(gòu),很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。20。在容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是（)容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJⅢ恒容絕熱放熱Q3kJA。放出熱量：Q1〉Q2B.N2轉(zhuǎn)化率:I〉ⅢC.平衡時(shí)H2的濃度：I〉ⅢD.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II【答案】B【解析】【詳解】A．I為恒溫恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，II為恒溫恒壓，II容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，II中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于I,放出熱量:Q1〈Q2，A錯(cuò)誤;B．Ⅲ為恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，I為恒溫恒容,Ⅲ容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ,B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析，平衡時(shí)H2的濃度：I＜Ⅲ，C錯(cuò)誤；D．II容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)，上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I<ll，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題要注意恒容絕熱，絕熱容器不能與外界進(jìn)行熱交換，放出的熱量完全被體系吸收,導(dǎo)致平衡向吸熱方向移動(dòng).二、填空題第Ⅱ卷（非選擇題,共50分）21.采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是_____.（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者_(dá)____。(填“長”或“短”)（3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如_____。（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：_____。a。在多孔塑料袋中裝入鋅粒b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸c.塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)d。注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是_____,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是_____.（6）測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是_____；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=______(此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積25L/mol）。【答案】(1）.關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好(2）。短（3）。分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間太短(4）。多孔塑料袋浸入稀硫酸（5）.反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；酸中氫離子濃度減小（6）。氣體遇冷體積變小(7).v（H+)=0.00125mol/（L·s)【解析】【詳解】（1）使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段檢查該裝置的氣密性可關(guān)閉分液漏斗活塞,向外拉注射器的內(nèi)管——段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置證明氣密性好,若不能則說明氣密性不好；(2）1mol/L硫酸濃度小于4mol/L硫酸，化學(xué)反應(yīng)速率后者快，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者短；（3)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，長頸漏斗的使用不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該改為分液漏斗，其次是反應(yīng)速率太快，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短，不易計(jì)時(shí)；（4）產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間來確定反應(yīng)速率時(shí)，在物質(zhì)混合后就應(yīng)該計(jì)時(shí);(5）觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期，反應(yīng)放熱；溫度升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢;（6)在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中接近反應(yīng)的最后階段,因?yàn)闅怏w的熱脹冷縮性質(zhì),會(huì)發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小，根據(jù)金屬鋅和硫酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生氫氣40mL時(shí)，，，。22.(1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是______。A。B。C.D。（2）①合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖1）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。②圖2t2時(shí)刻改變的條件是______，t3時(shí)刻改變的條件是______。③某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率______.④絕熱恒容條件下,可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變B.H2、N2的反應(yīng)速率比為3∶1C。容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D。容器內(nèi)氣體的溫度保持不變E.容器內(nèi)氣體的密度保持不變【答案】（1).D(2)。391（3）。減小壓強(qiáng)（4).升高溫度(5).33。3％(6)。ACD【解析】【詳解】（1)A+B→C為放熱反應(yīng),則A+B的總能量大于生成C的總能量，所以A、B錯(cuò)誤；A+B→X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量,X→C（放熱）,則X的能量大于C的總能量,所以C錯(cuò)誤;故選D;（2)①工業(yè)合成氨反應(yīng)為：3H2+N22NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945。8—6×N—H鍵鍵能=-92。2kJ;可以算出N—H鍵鍵能為+391kJ；②t2時(shí)刻，v正、v逆都減小，說明改變的條件是降溫或減壓，又因?yàn)榇藭r(shí)平衡向逆向移動(dòng)，所以改變的條件只能是減壓;③設(shè)N2的濃度為x平衡時(shí)，混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,可得：,解得；④A．由于反應(yīng)前后系數(shù)之和不同，壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．由反應(yīng)系數(shù)可知，H2、N2的系數(shù)比為3∶1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，H2、N2的反應(yīng)速率比一直是3∶1，是定值,不能判斷平衡，B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，m為定值,但n是變量，故M也為變量，可以判定平衡，C正確；D．由于正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度在不斷變化，所以溫度可用來判定平衡，D正確；E．容器內(nèi)氣體的密度，根據(jù)質(zhì)量守恒，m為定值，容器體積固定,V也為定值，故ρ是定值，不能判定平衡,E錯(cuò)誤；故選ACD。【點(diǎn)睛】本題要注意（2）④，判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，除了v正=v逆之外,還可以用變量不變來判定，即一個(gè)不斷變化的量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。23.氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1)固體1的主要成分有Ca（OH)2、__________（填化學(xué)式).（2）若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試,需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。（3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）.（5）氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是__________。（6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________（填化學(xué)式)。（7）流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng),選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl.需選用的物質(zhì)是__________(填序號(hào))。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤【答案】（1）.CaCO3、CaSO3（2)。120（3）。NH4++NO2-=N2↑+2H2O（4）。取少量處理后廢水于試管中,加入NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈（5）。氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí),其中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2,若空氣過量,則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量（6）.CO（7)。C【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）用過量石灰乳吸收，CO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分，此時(shí)氣體1為NO、CO、N2；通入適量空氣，主要與NO作用生成NO2,成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNO2看,前面通入的空氣，只能將一部分NO氧化為NO2，否則生成的NaNO2中會(huì)混入NaNO3;NO2-與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和H2O，氣體3為CO，被捕獲劑捕獲?！驹斀狻?1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca（OH)2、CaCO3、CaSO3.答案為:CaCO3、CaSO3；（2）若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L—1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為3mol·L-1×1L×40g/mol=120g。答案為：120；（3）用NaNO2溶液處理含NH4+廢水時(shí),NO2-與NH4+反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2—=N2↑+2H2O。答案為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O；（4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱