青海省西寧市2020屆高三普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試復(fù)習(xí)檢測(cè)（二）化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精青海省西寧市2020屆高三普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試復(fù)習(xí)檢測(cè)（二）化學(xué)試題含解析2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試西寧市高三年級(jí)復(fù)習(xí)檢測(cè)（二）一、選擇題1。化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）.A。尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造B。淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源C.酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，僅由碳、氫、氧三種元素組成D.“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】【詳解】A.宣紙的主要成分是纖維素，不能由合成纖維制造，A錯(cuò)誤；B.人體內(nèi)沒有纖維素酶,故纖維素不是人體中能量的來源，B錯(cuò)誤；C.酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，屬于蛋白質(zhì)，故含碳、氫、氧、氮等元素，C錯(cuò)誤；D?！暗販嫌汀敝泻椭?jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油，D正確；答案選D。2。兩個(gè)環(huán)共用兩個(gè)不直接相連的碳原子的化合物稱為橋環(huán)化合物,某橋環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)官能團(tuán)C。該有機(jī)物分子的一氯代物有7種D。該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A.該有機(jī)物中的酯基能發(fā)生(水解反應(yīng)）取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.該有機(jī)物分子中含有酯基、碳碳雙鍵兩個(gè)官能團(tuán)，故B正確;C。該有機(jī)物分子中有9種等效氫，一氯代物有9種，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A。紅褐色固體全部溶于氫碘酸：B。水楊酸溶于溶液中:C。將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:D。潔廁靈(含）與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會(huì)氧化I-得到I2，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．水楊酸中酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液按體積比2：3，則兩者物質(zhì)的量之比為2:3，兩者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，C選項(xiàng)正確；D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性,可還原潔廁靈中的HCl，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO—+2H+===Cl2↑+H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng),在解答時(shí)要注意酚羥基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-發(fā)生發(fā)應(yīng)。4.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）。A。實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50～60℃B。加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯C。儀器的作用:冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.完全反應(yīng)后，可用儀器、蒸餾得到產(chǎn)品【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸與苯在濃硫酸催化作用下，加熱到50～60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,故A正確；B．在將濃硫酸與其它液體混合時(shí)，要將濃硫酸注入其它液體中,故先將濃HNO3注入試管中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后,在50?60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確;C．苯與濃硝酸易揮發(fā)，儀器是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率,故C正確；D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌除去硝酸、硫酸等雜質(zhì)，然后蒸餾除去苯,得到硝基苯，蒸餾時(shí)應(yīng)使用直形冷凝管，故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于制硝基苯時(shí),應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，之后冷卻，再加入苯，充分混合，不能先加濃硫酸：因?yàn)樗崛胨梢钥刂?，反過來很危險(xiǎn)，苯要在濃硫酸之后加：因?yàn)榕c濃硫酸混合時(shí)會(huì)放出大量熱，可能使溫度足以達(dá)到硝化、硫化反應(yīng)的溫度,為學(xué)生的疑難點(diǎn)。5。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)。A.晶體中，含有的數(shù)目為0。1B。溶液中,陽離子總數(shù)為0。3C.與一定條件下充分反應(yīng),生成的分子數(shù)目為0。1D。34%的中加入充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2【答案】C【解析】【詳解】A．晶體中，只有鈉離子和硫酸氫根離子，A錯(cuò)誤；B．溶液中,銨離子和亞鐵離子水解,、,則陽離子總數(shù)大于0.3，B錯(cuò)誤；C．與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后有一半的氯原子用于生成，則的分子數(shù)目為0.1，C正確;D．，則34％的中加入充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；答案選C。6.、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質(zhì)分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價(jià)是的7倍.下列說法正確的是（）。A。含氧酸的酸性：B.簡單離子半徑:C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D。與形成的化合物中只含有離子鍵【答案】B【解析】【分析】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質(zhì)分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，則Y為O，因?yàn)镹O能被空氣中氧氣氧化，、同周期且的最高正價(jià)是的7倍，則Z為+1價(jià)鈉，W是+7價(jià)Cl，據(jù)此答題；【詳解】A.W是Cl、X是N,氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO，氮的含氧酸有HNO3、HNO2,沒有指明最高價(jià)氧化物的水化物，A錯(cuò)誤;B.四種離子中，氯離子半徑最大,氮離子、氧離子和鈉離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，B正確;C。最簡單氫化物的沸點(diǎn):氨氣比氯化氫的高,因?yàn)榘狈肿娱g有氫鍵，C錯(cuò)誤；D.與形成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉，它們都有離子鍵,但過氧根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B.7.在某一元堿(）中,滴加入的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。該堿溶液可以溶解B。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積大于C。點(diǎn)時(shí),D。點(diǎn)時(shí)，【答案】D【解析】【詳解】A.由A點(diǎn)知：0.1mol?L?1一元堿的pH=13可得，該堿為強(qiáng)堿，所以該堿溶液可以溶解，故A正確；

B.恰好中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽pH應(yīng)大于7,而B點(diǎn)pH=7，所以該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為CH3COOY和CH3COOH，a點(diǎn)的體積大于25mL，故B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為CH3COOY和CH3COOH，溶液中CH3COOY的濃度〉CH3COOH的濃度，因pH<7，所以c（H+)>c(OH?）,弱酸的電離是微弱的，結(jié)合電荷守恒c（CH3COO?)+c（OH?)=c（H+)+c（Y+)，則應(yīng)有c(CH3COO?)〉c(Y+)〉c（H+）>c（OH?）,故C正確；

D。D點(diǎn)為CH3COOY和CH3COOH等物質(zhì)的量濃度的混合液，根據(jù)物料守恒c(CH3COO?)+c（CH3COOH）=2c（Y+）和電荷守恒c(CH3COO?)+c（OH?)=c（H+）+c(Y+),所以應(yīng)有，故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、非選擇題（一）必考題8。莫爾鹽的化學(xué)式為（相對(duì)分子質(zhì)量為392），能溶于水,不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制備少量莫爾鹽的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟。回答相關(guān)問題：步驟一：制取莫爾鹽（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關(guān)閉活塞，打開、，待稀硫酸注入錐形瓶后關(guān)閉。裝置中反應(yīng)的離子方程式為______。（3)待大部分鐵粉溶解后,打開、關(guān)閉，此時(shí)可以看到現(xiàn)象為_____，原因是_____。（4)關(guān)閉活塞、,采用100℃水浴蒸發(fā)中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱,冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的在1～2之間，其目的為_____。（5)裝置的作用為______。步驟二：測(cè)定莫爾鹽樣品的純度（6）稱取所得莫爾鹽樣品,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液．滴定反應(yīng)的離子方程式為________，該樣品的純度為________。【答案】（1）.與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率(2）.(3）。中的液體被壓入中（4）.中產(chǎn)生氫氣，使中壓強(qiáng)增大（5).過濾(6）。抑制水解(7）。液封作用,防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化(8).（9)。98％【解析】【分析】步驟一．制取莫爾鹽：打開分液漏斗上口塞子，關(guān)閉活塞K3

,打開K2、K1，加完55。0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶,過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+；

步驟二．測(cè)定莫爾鹽樣品的純度：發(fā)生5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，結(jié)合離子方程式計(jì)算；【詳解】（1)在錐形瓶內(nèi)有鐵屑和少量的碳粉和稀硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)過程中，鐵、碳和稀硫酸構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率;答案為:與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為;答案為：；（3）待大部分鐵粉溶解后,打開、關(guān)閉，此時(shí)可以看到，A中的液體被壓入B中，原因是關(guān)閉以后氫氣仍在產(chǎn)生卻滯留在錐形瓶內(nèi)，故A中壓強(qiáng)增大把液體壓入B中;答案為:A中的液體被壓入B中;A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強(qiáng)增大；(4）過濾可將晶體從溶液中分離出來，硫酸亞鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解,硫酸過量可抑制亞鐵離子水解；答案為:過濾；抑制水解；(5）導(dǎo)管插入液面以下可起到液封作用,防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+；答案為：液封作用,防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化；(6)亞鐵離子與酸性高錳酸鉀發(fā)生n(KMnO4）=0.01L×0。1mol/L=0。001mol，則20.00mL溶液中n（Fe2+）=0。005mol，則10。0g樣品中的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為；故答案為:；98％。【點(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是:制備硫酸亞鐵銨晶體要在無氧環(huán)境中、同時(shí)要抑制亞鐵離子水解下發(fā)生，這樣制得的產(chǎn)物比較純凈的，之后需從水溶液中分離出晶體并進(jìn)行純化,步驟一考察了原電池的應(yīng)用、鹽類水解、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。9.過渡金屬、性質(zhì)相似，在電子工業(yè)及金屬材料上應(yīng)用廣泛.以含鈷、鎳、鋁的廢渣（主要成分、、、少量)提取鈷、鎳的工藝如下:（1）“酸浸"時(shí)通入的目的是____,反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_____。（3）有機(jī)層提取出的可用于制備鎳氫電池，電池的工作原理如下圖所示。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。（4）用為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得分解的高效催化劑（其中、均為價(jià))，下圖是用兩種不同方法制得的在10℃時(shí)催化分解6%的溶液的相對(duì)初始速率隨變化曲線。由圖中信息可知：____法制得的催化劑活性更高;、兩種離子中催化效果更好的是________.（5)已知煅燒時(shí),溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅繞，得到固體氧化物和（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為________?！敬鸢浮?1)。將還原為（2)。（或）(3)。(4）.(5）。微波水熱(6).（7)?！窘馕觥俊痉治觥?1)(2)從流程知，含鈷廢渣(主要成分、、、少量）加入H2SO4酸浸并通入SO2，得到含、和的混合溶液，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀而除去Al3+，然后向?yàn)V液中加入萃取劑HX，有機(jī)層中含有NiSO4,然后從有機(jī)層中得到NiSO4溶液，向水層中加入Na2CO3得到CoCO3固體,據(jù)此分析;（3)(4）通過讀圖提取信息和數(shù)據(jù)回答；（5)結(jié)合元素守恒計(jì)算得出氧化物的化學(xué)式。【詳解】（1)含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，則二氧化硫把+3價(jià)鈷元素還原為+2價(jià)，故二氧化硫的作用是將還原為、反應(yīng)的化學(xué)方程式為或;答案:將還原為;（或);(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉,因?yàn)樘妓岣x子和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH）3沉淀而除去Al3+，同時(shí)還生成二氧化碳，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；答案為：；（3）由圖知鎳氫電池的工作原理：,該反應(yīng)中Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為;答案為:；(4）①由圖中信息可知：x相同時(shí)，微波水熱法中雙氧水分解的相對(duì)初始速率大，所以微波水熱法制取的催化劑活性高；答案為:微波水熱;

②由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；答案：Co2+；(5)n(CO2）=，根據(jù)C原子守恒得n(CoCO3）=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、,則所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4；答案為：Co3O4?！军c(diǎn)睛】明確本題中的流程圖及原電池工作原理示意圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，10。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染具有重要意義。（1）升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知，該反應(yīng)歷程分為以下兩步：Ⅰ．（快）正正逆逆Ⅱ．（慢)正正逆逆回答：①反應(yīng)的____（用含和的式子表示）。一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式____。②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____（填“"“”或“”）.（2）亞硝酸氯（）是有機(jī)合成中重要的試劑,可與在一定條件下合成.在容器恒溫條件下，將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進(jìn)行如下反應(yīng)：，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。①判斷圖中溫度、的關(guān)系：____。（填“”、“”或“”）②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)____（填化學(xué)式）的轉(zhuǎn)化率，理由是_____。③圖中、、三點(diǎn)中平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)最大的是____.（填“"、“”或“”)④溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)____.【答案】（1).（2）.(3）。(4).(5).（6)。當(dāng)升高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大（7）。(8）。160【解析】【分析】（1）①運(yùn)用蓋斯定律，將方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合速率與物質(zhì)濃度關(guān)系，可得K的表達(dá)式；再利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,分析溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系;②根據(jù)活化能高反應(yīng)速率慢,活化能低化學(xué)反應(yīng)速率快，比較二者活化能的大??；然后利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,結(jié)合物質(zhì)濃度的變化,確定物質(zhì)的位置；（2）①2NO（g)+Cl2(g)?2NOCl（g）△H<0．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合圖象變化分析判斷；②NO和Cl2以不同的氮氯比反應(yīng)，圖象中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；③方程式中NO和Cl2的系數(shù)比為2：1,按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大；④結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算A點(diǎn)平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變?！驹斀狻?1)①I.2NO（g）?N2O2(g）△H1<0；II.N2O2(g)+O2（g）2NO2（g)△H2<0，I+II可得：2NO(g)+O2（g）?2NO2(g）△H=△H1+△H2；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V1正=V1逆，V2正=V2逆，所以V1正×V2正=V1逆×V2逆，即k1正c2(NO)×K2正c（N2O2)×c（O2)=k1逆c(N2O2）×K2逆c2(NO2）×c（O2）,則是K==；②2NO（g）+O2（g)?2NO2(g）反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率慢的反應(yīng)II決定,所以反應(yīng)的活化能E1<E2；(2)①2NO（g)+Cl2(g）?2NOCl(g）△H<0．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行,一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T1〈T2；②保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比（)進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，越大，相當(dāng)于增加NO的量，此時(shí)轉(zhuǎn)化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為：Cl2；增加時(shí)氯氣轉(zhuǎn)化率增大；③方程式中NO和Cl2的系數(shù)比為2：1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是：A,故答案為：A;④2NO（g）+Cl2(g)?2NOCl(g）△H〈0．保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比(）進(jìn)行反應(yīng)，A點(diǎn)氯氣轉(zhuǎn)化率為0。8，=2，體積為2L,結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算,平衡常數(shù)K==160，故答案為：160?！军c(diǎn)睛】利用三段式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，注意當(dāng)=2時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等且產(chǎn)物的含量最大。（二）選考題【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.2018年11月《NatureEnergy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni—BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100—300℃的條件下合成氨.（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為___，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種,則該離子處于___（填“基”或“激發(fā)"）態(tài)。（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代地位，也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等.甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。①硝酸溶液中NO3?的空間構(gòu)型為____。②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____，晶體類型是___，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點(diǎn)為—2l℃，沸點(diǎn)為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。(3）NH3分子中的鍵角為107°,但在［Cu（NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是____（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達(dá)式）mol-l。【答案】(1)。F>N〉O(2）。1s22s22p63s23p63d8或［Ar]3d8(3)。激發(fā)(4）。平面三角形(5)。sp3(6)。9：1(7）.分子晶體(8)。分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵)(9）.形成配合離子后,配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對(duì)電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；(10).【解析】【詳解】(1）與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以三者第一電離能由大到小的順序?yàn)镕〉N〉O；Ni元素為28號(hào)元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Ni2+，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或［Ar]3d8；基態(tài)Ni2+的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種,若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài);(2)①NO3?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為平面三角形；②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個(gè)N-H鍵和一個(gè)N-C鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；分子中碳氧雙鍵中存在一個(gè)π鍵，其余共價(jià)鍵均為σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1;甘氨酸熔沸點(diǎn)較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵）；（3)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對(duì)電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；(4)根據(jù)均攤法，該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為8，其分子式為Li2NH，則晶胞中NH原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞參數(shù)為dpm=d×10-10cm，所以晶胞的體積V=d3×10-30cm3，則密度，解得NA=。【點(diǎn)睛】含有-OH、—NH2等基團(tuán)的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高;甲烷和氨氣均為sp3雜化，但由于σ鍵對(duì)σ鍵的排斥力小于孤電子對(duì)σ鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨氣分子中鍵角大。【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.某校研究小組的同學(xué)們以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成一種重要的醫(yī)藥中間體——乙?；馓阴Ｂ?。已知：；;(1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成的條件是______；中含有的官能團(tuán)是_____；的結(jié)構(gòu)簡式是____。(2)下列說法正確的是______。a化合物不能發(fā)生取代反應(yīng)b乙?；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦Nc化合物能與新制的發(fā)生反應(yīng)(3）的化學(xué)方程式是________。（4)化合物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合