啟東中學2020-2021學年高二上學期期初考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學2020-2021學年高二上學期期初考試化學試題含答案江蘇省啟東中學2020～2021學年度第一學期期初考試高二化學時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Al27Ca40第Ⅰ卷（選擇題共50分)選擇題（本題包括20小題，1—10每題2分,11—20每題3分,共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法中不正確的是A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝?57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH)2的反應熱ΔH＝2×(?57.3)kJ·mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2（g)===2CO（g)＋O2（g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量3．已知：C(s)＋H2O(g）CO(g)＋H2(g）ΔH＝akJ/mol2C(s）＋O2(g)2CO（g)ΔH＝?220kJ/molH?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，則a為A．?332B．?118C．＋350D．＋1304．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl+3O2↑的能量變化C．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH=E2?E15．甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應原理是：①CH4(g）＋H2O（g)===CO(g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206。4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O（g)===CO2(g）＋H2(g)ΔH2＝－41。0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH（g)＋H2O(g)ΔH3＝－49。0kJ·mol－1下列說法正確的是（）A．反應①中的能量變化如圖所示B．反應②使用催化劑，能降低該反應的活化能和ΔH2C．合成過程中應向原料氣中添加H2D．CO（g)＋2H2(g）===CH3OH(g）ΔH＝－90.0kJ·mol－16.如圖為1molSO2Cl2（g)和1molSCl2（g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝y(tǒng)kJ·mol－1,下列有關說法中正確的是(）A．若在反應體系中加入催化劑,E1不變B．若在反應體系中加入催化劑，ΔH減小C．反應的活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的ΔH＝（x－y)kJ·mol－17．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g）＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g）＋H2O（g）ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO（g）＋H2O(g)===CO2(g)＋H2（g）ΔH3＝－41.2kJ·mol－1下列有關說法正確的是(）A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應③使用催化劑，ΔH3減小C．反應3H2（g）＋3CO(g)===CH3OCH3（g)＋CO2(g）的ΔH＝－246。1kJ·mol－1D．反應③對反應②無影響8．CO、H2、C2H5OH三種燃料燃燒的熱化學方程式如下：①CO（g)＋eq\f（1，2)O2(g)===CO2（g）ΔH1＝akJ·mol－1②H2（g)＋eq\f（1,2）O2（g)===H2O（g)ΔH2＝bkJ·mol－1③C2H5OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g)＋3H2O(g）ΔH3＝ckJ·mol－1下列說法正確的是（）A．ΔH1〉0B．2H2O（l)===2H2(g)＋O2（g）ΔH＝－2bkJ·mol－1C．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%D．2CO（g）＋4H2（g)===H2O（g）＋C2H5OH（l)ΔH＝（2a＋4b－c）kJ·mol－19．通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l)===2H2（g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C(s）＋H2O（g)===CO(g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g）===CO(g）＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g)===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－110．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如下圖為N2（g)和O2（g）反應生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法正確的是()A．1molN2（g)和1molO2（g)反應放出的能量為180kJB．1molN2（g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO（g)具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水11．下列說法正確的是(）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率12．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率13．下列說法正確的是（）A．N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）ΔH〈0，其他條件不變時升高溫度，化學反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大B．對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率C．常溫下鈉與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．對于可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI(g),H2(g)的消耗速率與HI（g)的生成速率之比為2∶114．反應A(g）+3B（g）2C(g）+2D(g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A）=0.25mol/（L·s），②v（B)=27mol/（L·min），③v(C)=0.4mol/（L·s），④v(D)=36mol/（L·min).下列有關反應速率的比較中正確的是A．④>②>③>① B．①>④>②>③C．①〉②〉③>④ D．④〉①>③〉②15．某溫度下,反應H2(g)＋I2(g）2HI(g)正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（）A．體積不變，升溫，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積,平衡不移動,顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大16．已知反應A2（g)+2B2（g)2AB2（g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動17．已知某密閉容器中發(fā)生反應:X（g）＋Y（g）2W（g)＋Z（g)ΔH<0（Z物質(zhì)易被液化)。下列有關說法中一定正確的是(）A．若W為有顏色的物質(zhì),達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺B．改變壓強，平衡一定發(fā)生移動C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小D．平衡時,其他條件不變，分離出Z，正反應速率加快18．一定溫度時，向2。0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g）＋O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41。81.8下列說法正確的是（)A．反應在前2s的平均速率v(O2）＝0。4mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1。0L,平衡向逆反應方向移動C．在該條件下達到平衡后繼續(xù)反應一段時間，SO2的轉化率大于90%D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時n（SO3）/n(O2）增大19．反應aM(g）+bN（g）cP(g）+dQ（g）達到化學平衡時,M的體積分數(shù)φ(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時，加入催化劑,達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，達到化學平衡時Q的體積分數(shù)增加20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是(）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期第Ⅱ卷(非選擇題共50分）21．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應:xA（g）＋2B（s)yC（g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應0~10min內(nèi)的平均反應速率v（A)＝_______________。(2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。（3)0～10min容器內(nèi)壓強________(填“變大”“不變"或“變小”)。（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______(填編號,下同)；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________.①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑22．燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O（g)ΔH1＝－574.0kJ·mol－1CH4（g)＋4NO(g)2N2(g）＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋1160.0kJ·mol－1若反應中還原NOx至N2,消耗標準狀況下4.48LCH4，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為______。(2）利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：反應1:CO(g)＋2H2(g）CH3OH（g）ΔH1＝－99。0kJ·mol－1反應2:CO2（g)＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g）ΔH2＝＋83.0kJ·mol－1反應3:CO2(g）＋H2（g）CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋384。0kJ·mol－1反應體系中CO平衡轉化率（α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為_________________________。（3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉（NaClO）混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，4）。①寫出NO與NaClO2反應的離子方程式:_________________________________.②圖甲表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是________________________________________。23．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1.其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有:①________________________________________（寫出離子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)===BrOeq\o\al（－,3）＋5Br－＋3CO2↑；③BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應②中的氧化產(chǎn)物是________；③中的氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是________.（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后用SO2吸收，使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的離子方程式：___________.(3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要儀器名稱是________________。(4）以下可用于萃取海水中的溴的是________。①乙醇②四氯化碳③氫氧化鈉溶液④裂化汽油⑤直餾汽油⑥苯24．[Zn（CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋［Zn(CN)4］2－＋4H＋＋4H2O===［Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN.(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為______________________。（2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。（3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。（5）［Zn（CN）4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為________。25．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1）Z元素在周期表中的位置為________。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫,放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式：_____________。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,Q與水反應的化學方程式為__